Formasi Oksida Dasar, Nomenklatur, Sifat dan Contoh

itu oksida dasar adalah mereka yang dibentuk oleh penyatuan kation logam dengan dianion oksigen (OR^2-); mereka biasanya bereaksi dengan air untuk membentuk basa, atau dengan asam untuk membentuk garam. Karena keelektronegatifannya yang kuat, oksigen dapat membentuk ikatan kimia yang stabil dengan hampir semua elemen, menghasilkan berbagai jenis senyawa.

Salah satu senyawa paling umum yang dapat membentuk dianion oksigen adalah oksida. Oksida adalah senyawa kimia yang mengandung setidaknya satu atom oksigen di sebelah elemen lain dalam formulanya; dapat dihasilkan dengan logam atau non-logam dan dalam tiga keadaan agregasi materi (padat, cair dan gas).

Oleh karena itu, mereka memiliki sejumlah besar sifat intrinsik yang dapat bervariasi, bahkan antara dua oksida yang dibentuk dengan logam dan oksigen yang sama (seperti besi (II) oksida dan besi (III) oksida, atau masing-masing besi dan oksida besi). Ketika oksigen mengikat logam untuk membentuk oksida logam, dikatakan bahwa oksida basa telah terbentuk.

Ini karena mereka membentuk basa dengan melarutkan dalam air atau bereaksi sebagai basa dalam proses tertentu. Contohnya adalah ketika senyawa seperti CaO dan Na₂O bereaksi dengan air dan menghasilkan hidroksida Ca (OH)₂ dan 2NaOH, masing-masing.

Oksida dasar biasanya bersifat ionik, menjadi lebih kovalen sambil mendiskusikan elemen di sebelah kanan tabel periodik. Ada juga oksida asam (terbentuk dari non-logam) dan oksida amfoter (terbentuk dari unsur amfoter).

Indeks

• 1 Pelatihan
• 2 Nomenklatur
  • 2.1 Aturan ringkasan untuk memberi nama oksida dasar
• 3 Properti
• 4 Contoh
  • 4.1 Besi oksida
  • 4.2 Sodium oksida
  • 4.3 Magnesium oksida
  • 4.4 Tembaga oksida
• 5 Referensi

Pelatihan

Logam alkali dan alkali tanah membentuk tiga jenis senyawa biner dari oksigen. Selain dari oksida, peroksida (yang mengandung ion peroksida, juga dapat diberikan).₂^2-) dan superoksida (yang memiliki ion superoksida O₂^-).

Semua oksida yang terbentuk dari logam alkali dapat dibuat dari pemanasan nitrat logam yang sesuai dengan logam unsurnya, seperti misalnya apa yang ditunjukkan di bawah ini, di mana huruf M mewakili logam:

2MNO₃ + 10M + Panas → 6M₂O + N₂

Di sisi lain, untuk menyiapkan oksida basa dari logam alkali tanah, pemanasan karbonat terkait dilakukan, seperti dalam reaksi berikut:

MCO₃ + Panas → MO + CO₂

Pembentukan oksida dasar juga dapat terjadi karena perlakuan oksigen, seperti dalam kasus sulfida:

2MS + 3O₂ + Panas → 2MO + 2SO₂

Akhirnya, dapat terjadi dengan oksidasi beberapa logam dengan asam nitrat, seperti pada reaksi berikut:

2Cu + 8HNO₃ + Panas → 2CuO + 8NO₂ + 4 j₂O + O₂

Sn + 4HNO₃ + Panaskan → SnO₂ + 4Tidak₂ + 2 jam₂O

Nomenklatur

Nomenklatur oksida basa bervariasi sesuai dengan stoikiometri dan sesuai dengan bilangan oksidasi yang mungkin dimiliki oleh unsur logam..

Dimungkinkan untuk menggunakan di sini rumus umum, yaitu logam + oksigen, tetapi ada juga nomenklatur stoikiometrik (atau nomenklatur Stock lama) di mana senyawa diberi nama dengan menempatkan kata "oksida", diikuti dengan nama logam dan keadaan oksidasi dalam angka Romawi.

Ketika sampai pada nomenklatur sistematis dengan awalan, aturan umum dengan kata "oksida" digunakan, tetapi awalan ditambahkan ke setiap elemen dengan jumlah atom dalam rumus, seperti dalam kasus "dihierro trioksida".

Dalam nomenklatur tradisional, sufiks "-oso" dan "-ico" digunakan untuk mengidentifikasi logam yang menyertai valensi yang lebih rendah atau lebih besar dalam oksida, selain itu oksida dasar dikenal sebagai "anhidrida dasar" karena kapasitas mereka untuk membentuk hidroksida dasar ketika air ditambahkan ke dalamnya.

Selain itu, dalam nomenklatur ini aturan digunakan, sehingga ketika logam memiliki bilangan oksidasi hingga +3 dinamai dengan aturan oksida, dan ketika memiliki bilangan oksidasi lebih besar dari atau sama dengan +4, diberi nama dengan aturan anhidrida.

Aturan ringkasan menyebutkan nama oksida dasar

Keadaan oksidasi (atau valensi) dari setiap elemen harus selalu diperhatikan. Aturan-aturan ini dirangkum di bawah ini:

1- Ketika elemen memiliki nomor oksidasi tunggal, seperti misalnya dalam kasus aluminium (Al₂O₃), oksida diberi nama:

Nomenklatur tradisional

Aluminium oksida.

Sistematika dengan awalan

Menurut jumlah atom yang dimiliki setiap elemen; yaitu, dialuminium trioksida.

Sistematika dengan angka Romawi

Aluminium oksida, di mana keadaan oksidasi tidak ditulis karena hanya memiliki satu.

2- Ketika elemen memiliki dua bilangan oksidasi, misalnya dalam kasus timbal (+2 dan +4, yang menghasilkan oksida PbO dan PbO₂, masing-masing), diberi nama:

Nomenklatur tradisional

Sufiks "beruang" dan "ico" masing-masing untuk minor dan mayor. Sebagai contoh: oksida timbal untuk PbO dan oksida timbal untuk PbO₂.

Nomenklatur sistematis dengan awalan

Timbal oksida dan timbal dioksida.

Nomenklatur sistematis dengan angka Romawi

Timbal oksida (II) dan oksida timbal (IV).

3 - Ketika elemen memiliki lebih dari dua (hingga empat) nomor oksidasi, itu dinamai:

Nomenklatur tradisional

Ketika elemen memiliki tiga valensi, awalan "hipo-" dan akhiran "-oso" ditambahkan ke valensi terkecil, seperti misalnya dalam hipofosfor; ke valensi menengah sufiks "-oso" ditambahkan, seperti pada oksida fosfor; dan akhirnya, valensi utama ditambahkan "-ico", seperti pada oksida fosfat.

Ketika elemen memiliki empat valensi, seperti dalam kasus klorin, prosedur sebelumnya diterapkan untuk minor dan dua yang berikut, tetapi untuk oksida dengan jumlah oksidasi yang lebih besar ditambahkan awalan "per-" dan akhiran "-ico" . Ini menghasilkan (misalnya) dalam oksida perklorik untuk keadaan oksidasi +7 dari elemen ini.

Untuk sistem dengan awalan atau angka Romawi, aturan yang diterapkan untuk tiga bilangan oksidasi diulangi, sama dengan ini.

Properti

- Mereka ditemukan di alam sebagai padatan kristal.

- Oksida dasar cenderung mengadopsi struktur polimer, tidak seperti oksida lain yang membentuk molekul.

- Karena kekuatan ikatan M-O dan struktur polimer dari senyawa-senyawa ini, oksida basa biasanya tidak dapat larut, tetapi dapat diserang oleh asam dan basa..

- Banyak oksida basa dianggap sebagai senyawa non-stoikiometrik.

- Ikatan senyawa ini berhenti menjadi ionik dan menjadi kovalen karena semakin maju per periode dalam tabel periodik.

- Karakteristik asam dari suatu oksida meningkat ketika turun melalui suatu kelompok dalam tabel periodik.

- Ini juga meningkatkan keasaman oksida dalam jumlah oksidasi yang lebih besar.

- Oksida dasar dapat direduksi dengan berbagai pereaksi, tetapi yang lain bahkan dapat direduksi dengan pemanasan sederhana (dekomposisi termal) atau dengan reaksi elektrolisis.

- Sebagian besar oksida yang benar-benar dasar (non-amfoterik) terletak di sebelah kiri tabel periodik.

- Sebagian besar kerak bumi terdiri dari oksida padat dari jenis logam.

- Oksidasi adalah salah satu cara yang mengarah pada korosi bahan logam.

Contohnya

Besi oksida

Itu ditemukan dalam bijih besi dalam bentuk mineral, seperti hematit dan magnetit..

Selain itu, oksida besi membentuk "oksida" merah terkenal yang membentuk massa logam terkorosi yang telah terpapar oksigen dan kelembaban..

Sodium oksida

Ini adalah senyawa yang digunakan dalam pembuatan keramik dan gelas, selain menjadi prekursor dalam pembuatan natrium hidroksida (soda kaustik, pelarut yang kuat dan produk pembersih).

Magnesium oksida

Mineral higroskopis padat, senyawa ini konduktivitas termalnya tinggi dan konduktivitas listriknya rendah memiliki banyak kegunaan di cabang konstruksi (seperti di dinding yang tahan api), dan dalam perbaikan air dan tanah yang terkontaminasi..

Tembaga oksida

Ada dua varian tembaga oksida. Tembaga oksida adalah padatan hitam yang diperoleh dari penambangan dan yang dapat digunakan sebagai pigmen, atau untuk pembuangan akhir bahan berbahaya.

Di sisi lain, tembaga oksida adalah semikonduktor padat merah yang ditambahkan ke pigmen, fungisida dan cat laut untuk mencegah akumulasi limbah di lambung kapal..

Referensi

1. Britannica, E. (s.f.) Oksida. Diperoleh dari britannica.com
2. Wikipedia. (s.f.). Oksida. Diperoleh dari en.wikipedia.org
3. Chang, R. (2007). Meksiko: McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (s.f.). Oksida Diperoleh dari chem.libretexts.org
5. Sekolah, N. P. (s.f.). Penamaan Oksida dan Peroksida. Diperoleh dari newton.k12.ma.us