Formula, Sifat, Risiko, dan Penggunaan Plumbate Oxide (PbO)



itu Plumbate oxide, juga dikenal sebagai timbal oksida (II) atau timbal monoksida, adalah senyawa kimia formula PbO. Ini ditemukan dalam dua polimorf: litharge dan masicotite. Strukturnya diilustrasikan pada Gambar 1.

Kembali ke komposisi, litharge adalah produk teroksidasi dari timbal cair yang telah diaduk atau diatomisasi untuk memasukkan udara, kemudian didinginkan dan ditumbuk untuk membentuk bubuk kuning.

Nama masicotite digunakan baik untuk mineral asli dan untuk produk memimpin monoksida yang dihasilkan oleh pemanasan karbonat timbal hingga 300ºC (Lead monoxide, 2016). Mineral-mineral ini ditunjukkan pada Gambar 2.

Masicotite memiliki struktur ortorombik sedangkan litharge memiliki struktur kristal tetragonal. Timbal oksida (II) memiliki kemampuan mengubah struktur ketika dipanaskan atau didinginkan. Struktur ini ditunjukkan pada Gambar 3.

PbO diproduksi dengan mengoksidasi timah logam. Logam dilebur untuk membuat tablet timbal, dan kemudian digiling antara 170 ~ 210 ° C dan melewati nyala api untuk oksidasi pada suhu di atas 600 ℃. Produk oksida dihancurkan untuk mendapatkan oksida timbal jadi (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO diproduksi dalam skala besar sebagai produk perantara dalam pemurnian mineral timbal dalam timbal logam. Mineral timbal yang digunakan adalah galena (timbal sulfida (II)). Pada suhu tinggi (1000 ° C) sulfida dikonversi menjadi oksida dengan cara berikut:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia oksida timah hitam
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia oksida timah hitam

Timbal monoksida dapat menghadirkan dua penampilan berbeda: sebagai bubuk kuning kering dengan struktur ortorombik (masicotite) atau sebagai kristal tetragonal kemerahan (litharge). Kedua bentuk diilustrasikan pada Gambar 4.

Senyawa ini memiliki berat molekul 223,20 g / mol dan kepadatan 9,53 g / ml. Ini memiliki titik leleh 888 ° C dan titik didih 1470 ° C (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi, S.F.).

Senyawa ini sangat larut dalam air, karena hanya dapat melarutkan 0,0504 gram untuk setiap liter pada 25 ° C dalam bentuk masicotite dan 0,1065 gram untuk setiap liter pada 25 ° C dalam bentuk litharge. Senyawa ini juga tidak larut dalam alkohol. Ini larut dalam asam asetat, encer HNO3 dan alkalis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Senyawa ini merupakan oksidator atau agen pereduksi yang lemah, namun reaksi redoks masih dapat terjadi. Senyawa ini tidak reaktif terhadap air.

Timbal oksida mengoksidasi aluminium karbida dengan lampu pijar saat dipanaskan. Campuran timbal oksida dengan bubuk aluminium (seperti halnya logam lain: natrium, zirkonium) memberikan ledakan hebat.

Reaktivitas dan bahaya

Timbal monoksida adalah senyawa yang diklasifikasikan sebagai beracun. Zat ini beracun bagi sistem saraf pusat dan bisa bersifat karsinogenik pada manusia (Material Safety Data Sheet Lead oxide, yellow, 2013).

Gejala keracunan awal adalah garis timah yang muncul di tepi gusi dan kulit menjadi abu-abu. Sindrom neurasthenik juga akan muncul pada periode awal keracunan.

Keracunan serebelar dapat menyebabkan depresi akibat keracunan timbal, mania akibat keracunan timbal, serta keracunan timbal dan sensitivitas terhadap kelumpuhan neuritis multipel..

Keracunan timbal juga dapat menyebabkan anemia hipokromik dan gangguan metabolisme dan endokrin. Selain itu, keracunan timbal dapat menghambat aktivitas enzim tertentu dalam sistem pencernaan dan menyebabkan gangguan pencernaan, sakit perut parah, dan kerusakan hati. Ini juga dapat menyebabkan tekanan darah tinggi dan peningkatan kolesterol.

Jika ada sakit perut yang parah, beberapa tindakan dapat diambil seperti, injeksi atropin subkutan dan obat-obatan lain, perut panas, enema, mandi air panas dan sebagainya. Konsentrasi maksimum yang diizinkan di udara adalah 0,01 mg / m3 (Lead monoxide, 2016).

Dalam kasus kontak dengan mata atau kulit, itu harus dicuci dengan banyak air. Jika terhirup atau tertelan, korban harus dibawa ke tempat yang berventilasi. Muntah jangan diinduksi. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut harus diberikan.

Dalam semua kasus, Anda harus mencari perhatian medis segera. Timbal monoksida adalah senyawa berbahaya bagi lingkungan, bioakumulasi bahan kimia ini dapat terjadi pada tanaman dan mamalia.

Sangat disarankan bahwa zat ini tidak masuk ke lingkungan, sehingga harus ditangani dan disimpan sesuai dengan ketentuan yang ditetapkan (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja, 2015).

Penggunaan

Timbal monoksida telah digunakan sebagai pengering cat dan sebagai aliran api rendah dalam pembuatan keramik dan kaca. Kaca kristal timbal digunakan dalam pembuatan peralatan makan berkualitas tinggi.

Menggunakan timbal monoksida sebagai fluks, dimungkinkan untuk mendapatkan gelas dengan indeks bias tinggi dan akibatnya, kecerahan yang diinginkan (Encyclopedia Britannica, 2016).

Konduktor keramik setengah logam memiliki konduktivitas tertinggi dari semua keramik, kecuali yang superkonduktor. Timbal oksida adalah contoh dari jenis keramik semi-logam ini. Bahan-bahan ini memiliki pita energi elektron yang ditumpangkan dan karenanya merupakan konduktor elektronik yang sangat baik (Mason, 2008).

Timbal oksida terutama digunakan dalam tabung elektron, tabung pencitraan, kaca optik, kaca timbal anti-X-ray dan karet tahan radiasi.

Ini digunakan sebagai reagen analitis, aliran silikat, tetapi juga untuk pengendapan asam amino

Timbal oksida digunakan dalam pembuatan stabilisator plastik PVC dan juga bahan baku garam timbal lainnya. Itu juga digunakan dalam pemurnian minyak dan untuk penentuan emas dan perak.

Ini juga digunakan sebagai pigmen kuning pada cat dan enamel. Masicotite digunakan sebagai pigmen oleh seniman dari abad ke-15 hingga ke-18.

Lapisan tipis timbal monoksida digunakan untuk menghasilkan warna-warna cerah pada kuningan dan perunggu. Litharge bercampur dengan gliserol untuk membuat semen dari tukang ledeng.

Referensi

  1. Ensiklopedia Inggris. (2016, 10 Oktober). Gelas. Dipulihkan dari britannica: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Ensiklopedia Teknologi Kimia. 4th ed. Volume 1. New York: John Wiley and Sons.
  3. Timbal monoksida. (2016, 1 Mei). Diperoleh dari cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Timbal monoksida. (2016). Dipulihkan dari buku kimia: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, 12 Maret). Keramik konduktif Dipulihkan dari britannica: britannica.com.
  6. Lembar Data Keselamatan Bahan Timbal oksida, kuning. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab: sciencelab.com.
  7. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (S.F.). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 14827. Diperoleh dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). LEAD (II) OXIDE. Diperoleh dari cdc.gov: cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Timbal (II) oksida. Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.