Formula oksida perklorik, sifat, risiko, dan penggunaan



itu oksida perklorik, juga disebut klorin oksida (VII), anhidrida perklorat, diklorometana,adalah senyawa kimia anorganik dari formula Cl2O7 Strukturnya disajikan pada gambar 1 (EMBL-EBI, 2009).

Oksida perklorik yang dihasilkan adalah salah satu oksida klor yang paling stabil dan bereaksi dengan air untuk menghasilkan asam perklorat..

Cl2O7 + H2O D 2HClO4

Senyawa ini diperoleh dengan dehidrasi asam perklorat dengan hati-hati dengan fosfor pentoksida pada -10 ° C.

2HClO4 + P2O5 "Cl2O7 + 2HPO3

Senyawa ini didistilasi untuk memisahkannya dari asam metafosfat dengan sangat hati-hati mengingat sifatnya yang eksplosif (Egon Wiberg, 2001). Ini juga dapat dibentuk dengan pencahayaan dalam campuran klorin dan ozon.

Sifat fisik dan kimia oksida perklorik

Klor oksida (VII) adalah cairan tidak berwarna yang mudah menguap dan berminyak (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017). Berat molekulnya adalah 182,9 g / mol, kepadatannya adalah 1900 kg / m3 dan titik lebur dan titik didih masing-masing adalah -91,57 ° C dan 82 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ini meledak secara spontan pada dampak atau kontak dengan api dan terutama di hadapan produk penguraiannya.

Klorin heptoksida dilarutkan dalam karbon tetraklorida pada suhu kamar dan bereaksi dengan air untuk membentuk asam perklorat. Semburan dalam kontak dengan yodium.

Dalam kondisi normal, itu lebih stabil, meskipun dengan daya pengoksidasi lebih sedikit daripada klorin oksida lainnya. Misalnya, tidak menyerang belerang, fosfor, atau kertas ketika dingin.

Dichloro heptoxide adalah oksida asam kuat, dan dalam larutan membentuk keseimbangan dengan asam perklorat. Bentuk perklorat di hadapan logam alkali hidroksida.

Dekomposisi termalnya dihasilkan oleh disosiasi monomolekul klorin trioksida dan radikal

Reaktivitas dan bahaya

Oksida perklorik adalah senyawa yang tidak stabil. Ini terurai perlahan di penyimpanan, dengan produksi produk dekomposisi berwarna yang oksida klorin lebih rendah.

Ini bersifat eksplosif secara spontan, terutama dengan adanya produk penguraiannya, tidak sesuai dengan zat pereduksi, asam dan basa kuat. 

Meskipun ini adalah klor oksida yang paling stabil, Cl2O7 Ini adalah oksidan yang kuat, serta bahan peledak yang dapat dipadamkan dengan nyala api atau kejutan mekanis, atau melalui kontak dengan yodium.

Namun, oksidasi ini kurang dari klorida oksida lainnya, dan tidak menyerang belerang, fosfor atau kertas ketika dingin. Ini memiliki efek yang sama pada tubuh manusia sebagai unsur klor, dan membutuhkan tindakan pencegahan yang sama

Tertelan menyebabkan luka bakar yang parah di mulut, kerongkongan dan perut. Uap sangat beracun jika terhirup.

Jika kena mata, Anda harus memeriksa apakah Anda mengenakan lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir selama setidaknya 15 menit, menjaga kelopak mata terbuka. Anda bisa menggunakan air dingin. Salep tidak boleh digunakan untuk mata.

Jika bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, lepaskanlah secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, cuci dengan lembut dan hati-hati kulit yang terkontaminasi dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak abrasif..

Anda bisa menggunakan air dingin. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.

Dalam kasus inhalasi, korban harus dibiarkan beristirahat di area yang berventilasi baik. Jika inhalasi parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin.

Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban kesulitan bernapas, oksigen harus diberikan.

Jika korban tidak bernafas, dilakukan resusitasi mulut ke mulut. Selalu mempertimbangkan bahwa itu mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi dari mulut ke mulut ketika bahan yang dihirup beracun, menular atau korosif..

Dalam semua kasus, Anda harus mencari perhatian medis segera

Penggunaan

Oksida perklorik tidak memiliki aplikasi praktis. Ini dapat digunakan sebagai zat pengoksidasi atau untuk produksi asam perklorat tetapi sifat eksplosifnya membuatnya sulit untuk ditangani.

Dichloro heptoxide dapat digunakan sebagai reagen untuk produksi perklorat atau untuk belajar dengan berbagai reaksi.

Dalam karya Kurt Baum, reaksi oksida perklorat dengan olefin (Baum, 1976), alkohol (Kurt Baum, Reaksi diklorin heptoksida dengan alkohol, 1974), alkil iodida dan akrilik perklorat dengan ester (Kurt Baum, 1975) memperoleh halogenasi dan oksidasi.

Dalam hal alkohol, ia menghasilkan alkil perklorat dengan bereaksi dengan alkohol sederhana seperti etilen glikol, 1,4-butadiena, 2,2,2-trifluoroethanol, 2,2-dinitropropanol. Bereaksi dengan 2-propanol untuk menghasilkan isopropil perklorat. 2-heksanol dan 3-heksanol menghasilkan perklorat tanpa perbaikan dan keton masing-masing.

Propena bereaksi dengan dikloro heptosida dalam karbon tetraklorida untuk menghasilkan isopropil perklorat (32%) dan 1-kloro, 2-propylperklorat (17%). Senyawa bereaksi dengan cis-butene menghasilkan 3-chlorobutyl perklorat (30%) dan 3-keto, 2-butil perklorat (7%).

Dichloro heptoxide bereaksi dengan amina primer dan sekunder dalam larutan karbon tetraklorida untuk menghasilkan N-perklorat:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O

Ini juga bereaksi dengan alkena untuk menghasilkan alkil perklorat. Misalnya, bereaksi dengan propena dalam larutan karbon tetraklorida untuk menghasilkan isopropil perklorat dan 1-kloro-2-propil perklorat (Beard & Baum, 1974).

Referensi

  1. Baum, K. (1976). Reaksi diklorin heptoksida dengan olefin. Org. Chem. 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C. D., & Baum, K. ... (1974). Reaksi diklorin heptoksida dengan amina. Jurnal American Chemical Society. 96 (10), 3237-3239.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Kimia Anorganik. Pers Akademik: London.
  4. EMBL-EBI (2009, 25 April). diklorin heptaoksida. Diperoleh dari ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C. D. (1974). Reaksi diklorin heptoksida dengan alkohol. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C. D. (1975). Reaksi diklorin heptoksida dan asil perklorat dengan eter. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C. D. (1975). Reaksi diklorin heptoksida dan hipohalit dengan alkil iodida. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Diklorin heptoksida. Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.