Mercury Oxide (Hg2O) Struktur, Properti, Penggunaan

itu merkuri oksida (I), yang rumus kimianya diwakili sebagai Hg₂Atau, itu adalah senyawa dalam fase padat, dianggap beracun dan tidak stabil dari sudut pandang kimia, berubah menjadi merkuri dalam bentuk unsur dan merkuri oksida (II).

Hanya ada dua spesies kimia yang dapat membentuk merkuri ketika dikombinasikan dengan oksigen, karena logam ini memiliki dua keadaan oksidasi unik (Hg).⁺ dan Hg²⁺): merkuri oksida (I) dan merkuri oksida (II). Merkuri oksida (II) dalam keadaan agregasi padat, diperoleh dalam dua bentuk kristal yang relatif stabil.

Senyawa ini juga dikenal hanya dengan merkuri oksida, jadi hanya spesies ini yang akan diperlakukan selanjutnya. Reaksi yang sangat umum yang terjadi dengan zat ini adalah bahwa, ketika mengalami pemanasan, dekomposisi terjadi, menghasilkan merkuri dan gas oksigen dalam proses endotermik..

Indeks

• 1 Struktur kimia
• 2 Properti
• 3 Penggunaan
• 4 Risiko
• 5 Referensi

Struktur kimia

Di bawah kondisi tekanan atmosfer, spesies ini muncul dalam dua bentuk kristal unik: satu disebut cinnabar dan lainnya dikenal sebagai montrodita, yang sangat jarang ditemukan. Kedua bentuk menjadi tetragonal di atas 10 GPa tekanan.

Struktur cinnabar didasarkan pada sel heksagonal primitif (hP6) dengan simetri trigonal, yang sumbu heliksnya berorientasi ke kiri (P3)₂21); sebaliknya, struktur monodit bersifat ortorombik, berdasarkan kisi primitif yang membentuk bidang geser yang tegak lurus terhadap tiga sumbu (Pnma).

Sebaliknya, dua bentuk merkuri oksida dapat dibedakan secara visual, karena yang satu berwarna merah dan yang lain berwarna kuning. Perbedaan warna ini terjadi berkat dimensi partikel, karena kedua bentuk memiliki struktur yang sama.

Untuk menghasilkan bentuk merah dari merkuri oksida, pemanasan merkuri logam dapat dilakukan dengan adanya oksigen pada suhu sekitar 350 ° C, atau pada proses pirolisis merkuri (II) nitrat (Hg (NO.₃)₂).

Dengan cara yang sama, untuk menghasilkan bentuk kuning oksida ini dapat digunakan untuk pengendapan ion Hg²⁺ dalam bentuk air dengan basa.

Properti

- Ia memiliki titik leleh sekitar 500 ° C (setara dengan 773 K), di atasnya ia mengalami dekomposisi, dan massa molar atau berat molekul 216,59 g / mol.

- Ini dalam keadaan agregasi padat dalam berbagai warna: oranye, merah atau kuning, sesuai dengan tingkat dispersi.

- Ini adalah oksida yang bersifat anorganik, yang proporsinya dengan oksigen adalah 1: 1, yang membuatnya menjadi spesies biner.

- Itu dianggap tidak larut dalam amonia, aseton, eter dan alkohol, serta dalam pelarut lain dari alam organik.

- Kelarutannya dalam air sangat rendah, sekitar 0,0053 g / 100ml pada suhu standar (25 ° C) dan meningkat dengan meningkatnya suhu.

- Itu dianggap larut dalam sebagian besar asam; Namun, bentuk kuning menunjukkan reaktivitas lebih besar dan kapasitas pelarutan yang lebih besar.

- Ketika merkuri oksida terpapar ke udara ia mengalami dekomposisi, sedangkan bentuk merahnya terpapar ke sumber cahaya.

- Ketika mengalami pemanasan pada suhu di mana ia terurai, ia melepaskan gas merkuri dengan toksisitas tinggi.

- Hanya ketika dipanaskan hingga 300-350 ° C, merkuri dapat dikombinasikan dengan oksigen pada tingkat yang hemat biaya.

Penggunaan

Ini digunakan sebagai prekursor dalam memperoleh unsur raksa, karena ia mengalami proses dekomposisi dengan mudah; pada gilirannya, ketika terurai ia menghasilkan oksigen dalam bentuk gasnya.

Demikian pula, oksida yang bersifat anorganik ini digunakan sebagai titran atau zat titran dari jenis standar untuk spesies anionik, karena senyawa yang memiliki stabilitas lebih besar daripada bentuk awalnya dihasilkan..

Dalam pengertian ini, merkuri oksida mengalami pembubaran ketika ditemukan dalam larutan pekat spesies dasar, menghasilkan senyawa yang disebut hydroxocomplejos.

Senyawa ini adalah kompleks dengan struktur M_x(OH)_dan, di mana M mewakili atom logam dan subskrip x dan y mewakili berapa kali spesies ini ditemukan dalam molekul. Mereka sangat berguna dalam investigasi kimia.

Selain itu, merkuri (II) oksida dapat digunakan di laboratorium untuk produksi berbagai garam logam; misalnya, merkuri asetat (II), yang digunakan dalam proses sintesis organik.

Senyawa ini juga digunakan, ketika dicampur dengan grafit, sebagai bahan untuk elektroda katodik dalam produksi baterai merkuri dan sel-sel jenis listrik merkuri oksida dan seng..

Risiko

- Zat ini, yang memanifestasikan karakteristik dasar dalam cara yang sangat lemah, adalah pereaksi yang sangat berguna untuk berbagai aplikasi seperti yang disebutkan sebelumnya, tetapi pada saat yang sama ia memberikan risiko penting bagi manusia ketika terkena ini.

- Merkuri oksida memiliki toksisitas tinggi, dapat diserap melalui saluran pernapasan karena melepaskan gas yang mengiritasi ketika berada dalam bentuk aerosol, selain menjadi sangat toksik jika tertelan atau diserap oleh kulit ketika kontak langsung. dengan ini.

- Senyawa ini menyebabkan iritasi mata dan dapat menyebabkan kerusakan pada ginjal yang selanjutnya mengakibatkan masalah gagal ginjal.

- Ketika dikonsumsi dalam satu atau lain cara oleh spesies air, zat kimia ini terakumulasi dalam hal ini dan mempengaruhi tubuh manusia yang secara teratur mengkonsumsinya..

- Pemanasan merkuri oksida menyebabkan uap merkuri yang memiliki toksisitas tinggi selain oksigen gas, sehingga meningkatkan risiko mudah terbakar; yaitu untuk menghasilkan api dan meningkatkan pembakaran di dalamnya.

- Oksida anorganik ini memiliki perilaku pengoksidasi yang kuat, yang menghasilkan reaksi keras ketika bersentuhan dengan zat pereduksi dan zat kimia tertentu seperti sulfur klorida (Cl₂S₂), hidrogen peroksida (H₂O₂), klorin dan magnesium (hanya jika dipanaskan).

Referensi

1. Wikipedia. (s.f.). Merkuri (II) oksida. Diperoleh dari en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Meksiko: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.) Merkuri Diperoleh dari britannica.com
4. PubChem. (s.f.). Oksida merkuri. Diperoleh dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, T. P. (2016). Tembaga, Perak, Emas & Seng, Kadmium, Merkuri Oksida & Hidroksida. Diperoleh dari books.google.co.ve