Formula, Sifat, Risiko, dan Penggunaan Sodium Thiosulfate (Na2S2O3)

itu natrium tiosulfat atau natrium hiposulfit (Na₂S₂O₃₎ Ini adalah garam anorganik yang penting dengan berbagai kegunaan medis. Ini juga tersedia sebagai garam pentahidratnya (Na₂S₂O₃.5 j₂O).

Ini adalah senyawa ionik yang dibentuk oleh dua kation natrium (Na⁺) dan anion tiosulfat bermuatan negatif (S₂O₃^-), Dimana inti atom belerang terikat tiga atom oksigen dan atom sulfur (maka awalan paman), melalui ikatan tunggal dan ganda dengan resonansi karakter. Solid ada dalam struktur kristal monoklinik.

Sodium tiosulfat dapat dibuat dengan memanaskan belerang dengan larutan natrium sulfit berair atau larutan natrium hidroksida dalam air..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

Ini adalah obat yang ada di Daftar Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia, obat-obatan yang paling efektif dan aman yang dibutuhkan dalam sistem kesehatan (Sodium thiosulfate Formula, S.F.).

Indeks

• 1 Sifat fisik dan kimia
• 2 Reaktivitas dan bahaya
• 3 Penggunaan
  • 3.1 Kedokteran
  • 3.2 Yodometri
  • 3.3 Deklorinasi perairan
  • 3.4 Ekstraksi emas
• 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia

Sodium tiosulfat memiliki berat molekul 158,11 g / mol untuk bentuk anhidratnya dan 248,18 g / mol untuk bentuk pentahidrat. Selain itu, ia memiliki kepadatan 1,667 g / ml (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi., 2017).

Sodium tiosulfat adalah kristal monoklinik yang tidak berwarna tanpa aroma yang khas. Padatan tersebut adalah bercahaya, yang berarti dapat direduksi menjadi debu dengan sendirinya dengan hilangnya air kristalisasi ketika terpapar ke udara. Penampilannya ditunjukkan pada Gambar 2.

Senyawa tersebut memiliki titik leleh 48 ° C untuk bentuk pentahidrat dan mulai terurai dari 100 ° C. Na₂S₂O₃ Ini sangat larut dalam air, mampu melarutkan 70 gram per 100 mililiter pelarut. Senyawa ini praktis tidak larut dalam etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sodium tiosulfat adalah garam netral yang mudah terdisosiasi dalam air untuk menghasilkan ion natrium dan tiosulfat. Na₂S₂O₃ adalah padatan yang stabil dalam kondisi normal, tetapi terurai pada pemanasan menjadi natrium sulfat dan natrium polisulfida:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S₅

Ini juga terurai ketika diolah dengan asam encer untuk menghasilkan sulfur dan sulfur dioksida (disebut reaksi jam):

Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Bereaksi secara stoikiometrik (dalam jumlah ekuimolar) dengan larutan yodium, itulah sebabnya ia banyak digunakan di laboratorium untuk titrasi berbasis yodium.

Reaktivitas dan bahaya

Sodium tiosulfat bukan bahan beracun dan digunakan untuk tujuan medis. Namun, ketika terurai, ia menghasilkan asap beracun dari sulfur oksida, yang dapat menyebabkan iritasi pada mata, kulit dan selaput lendir..

Senyawa ini dapat mengiritasi mata, kulit, dan saluran pernapasan. Zat ini beracun bagi paru-paru dan selaput lendir. Paparan zat yang berulang atau dalam waktu lama dapat menyebabkan kerusakan pada organ-organ ini.

Jika senyawa bersentuhan dengan mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Mata harus segera dicuci dengan banyak air selama minimal 15 menit dengan air dingin.

Jika terjadi kontak dengan kulit, area yang terkena harus segera dibilas dengan banyak air selama minimal 15 menit, sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien. Cuci pakaian dan sepatu sebelum menggunakannya kembali. Jika kontaknya parah, cuci dengan sabun desinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri

Jika terhirup, korban harus dipindahkan ke tempat yang dingin. Jika Anda tidak bernapas, pernapasan buatan diberikan. Jika sulit bernafas, berikan oksigen.

Jika senyawa tersebut tertelan, muntah tidak boleh diinduksi kecuali diarahkan oleh tenaga medis. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus diperoleh. (Lembar Data Keselamatan Bahan Sodium thiosulfate anhydrous, 2013).

Penggunaan

Obat-obatan

Sodium tiosulfat dapat digunakan untuk mengurangi beberapa efek samping cisplatin (obat kanker). Ini digunakan dalam pengelolaan ekstravasasi selama kemoterapi. Sodium tiosulfat mencegah alkilasi dan penghancuran jaringan dengan menyediakan substrat untuk zat alkilasi yang telah menginvasi jaringan subkutan.

Ini juga digunakan dengan obat lain dalam pengobatan darurat keracunan sianida (A. National Library of Medicine, S.F.).

Dalam perawatan ini, natrium nitrit disuntikkan secara intravena untuk menghasilkan hemoglobin, yang dikombinasikan dengan ion sianida, untuk sementara mengubahnya menjadi bentuk sianomethoglobin. Kemudian, natrium tiosulfat disuntikkan.

Tiosulfat berfungsi sebagai substrat untuk rodanese enzim, yang mengkatalisis konversi sianida ke dalam tiosianat jauh lebih sedikit beracun, yang diekskresikan dalam urin (HSDB: Sodium tiosulfat, 2003).

Sodium tiosulfat juga digunakan sebagai pengobatan untuk kalsiphilaksis pada orang yang menjalani hemodialisis dengan penyakit ginjal stadium akhir. Rupanya ada fenomena yang tidak sepenuhnya dipahami, dimana ini menyebabkan asidosis metabolik yang parah pada beberapa pasien.

Yodometri

Sodium tiosulfat bereaksi secara stoikiometri dengan iodin untuk menghasilkan iodida sesuai dengan reaksi:

 2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Sifat ini menyebabkan senyawa tersebut digunakan sebagai titran dalam penentuan yodium.

Penggunaan khusus ini dapat dilakukan untuk mengukur kandungan oksigen dari air melalui serangkaian reaksi dalam uji Winkler untuk oksigen terlarut..

Ini juga digunakan dalam estimasi volumetrik konsentrasi senyawa-senyawa tertentu dalam larutan (hidrogen peroksida, misalnya) dan dalam estimasi kandungan klorin dalam bubuk pemutih dan air komersial..

Deklorinasi air

Sodium thiosulfate digunakan untuk klorinasi air, termasuk tingkat klorin dikurangi untuk digunakan dalam akuarium dan kolam renang dan spa dan dalam pabrik pengolahan air pengolahan air mencuci berikutnya didirikan sebelum rilis di sungai.

Reaksi reduksi adalah analog dengan reaksi reduksi dari tiosulfat yodium mengurangi hipoklorit (pemutih bahan aktif) dan, dalam melakukannya mengoksidasi ke sulfat. Reaksi keseluruhan adalah:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SO₄ + H₂O

Ekstraksi emas

Sodium tiosulfat adalah komponen yang digunakan sebagai agen pelindian alternatif sianida untuk ekstraksi emas. Namun, itu membentuk kompleks larut yang kuat dengan ion emas (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Keuntungan dari pendekatan ini adalah bahwa tiosulfat pada dasarnya tidak beracun dan jenis bijih yang tahan api untuk sianidasi emas dapat tercuci oleh tiosulfat (M.G Aylmore, 2001).

Referensi

1. EMBL-EBI (2016, 1 Juni). natrium tiosulfat. Dipulihkan dari ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODIUM THIOSULFATE. (2003, 3 Mei). Dipulihkan dari toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Pencucian tiosulfat ulasan emas-A. Teknik Mineral Volume 14, Edisi 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Lembar Data Keselamatan Bahan Sodium thiosulfate anhydrous. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab.com.
5. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi ... (2017, 18 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 24477. Diperoleh dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Sodium tiosulfat. Diperoleh dari chemspider.com.
7. Formula Sodium Thiosulfate. (S.F.) Dipulihkan dari softschools: softschools.com.
8. Perpustakaan Kedokteran Nasional S. (S.F.). Sodium Tiosulfat (Ke dalam vena). Diperoleh dari ncbi.nlm.nih.gov.