Sifat, Risiko, dan Penggunaan Besi sulfat (III)



itu besi sulfat III, juga dikenal sebagai ferric sulfate, martian vitriol atau Martian caparrosa, adalah senyawa anorganik dari Fe2(SO4)3. Setiap atom besi memiliki tiga ikatan ionik dengan sulfat.

Ferric sulfate ditemukan dalam berbagai mineral, terutama dalam mineral pirit dan marcasite, di mana ferrous sulfate terhubung dengan ferrous oxide (Fe0).

Mineral lain seperti coquimbit, kornelite dan lausenite adalah sumber ferric sulfate nona, hepta dan pentahydrate. Di sisi lain, dapat ditemukan dalam mineral seperti Mikasita, di mana campuran dengan aluminium terbentuk (Ferric sulfate Formula, 2005-2017).

Besi sulfat sebagian besar diekstraksi dari alam, namun, dapat juga dibuat dengan penguapan besi oksida dan asam sulfat. Umumnya disiapkan dengan mengolah besi sulfat dan zat pengoksidasi dengan asam sulfat pada suhu tinggi sebagai berikut:

2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Iman2(JADI4)3 + 2 jam2O

Larutan ferri sulfat dibuat dengan menyuntikkan gas klor ke dalam larutan ferro sulfat.

Dalam larutan berair Fe2 (JADI4)3 terdisosiasi menjadi ion Fe3+ (aq) dan SO42- (aq) Ion sulfat akan dilarutkan oleh ikatan hidrogen dengan air dan ion besi akan membentuk kompleks heksahidrat (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Apa yang terjadi pada besi (III) sulfat (ferric sulfate) dalam larutan air?, 2015).

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia

Ferric sulfate adalah padatan higroskopis yang penampilan dan aromanya dapat bervariasi tergantung pada jumlah air yang terkandung dalam garam.

Bentuk yang paling sering di mana zat besi (III) sulfat ditemukan di alam adalah penta dan nona terhidrasi. Dalam hal ini, kristal dari senyawa ini mungkin berwarna kuning. Ketika dalam bentuk anhidrat itu menyajikan warna abu-abu (Ferric sulfate, 2016). 

Molekul sulfat besi membentuk kristal belah ketupat atau rombohedral. Bentuk anhidratnya memiliki berat molekul 399.858 g / mol, bentuk penta dan nona terhidrasi masing-masing memiliki berat molekul masing-masing 489.960 g / mol dan 562.000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kepadatannya 3.097 g / ml (anhidrat) dan titik leburnya 480 º C (anhidrat) dan 175 º C (tidak terhidrasi). Ini sedikit larut dalam air dan alkohol, sementara sangat sedikit larut dalam aseton dan etil asetat dan tidak larut dalam asam sulfat (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi, S.F.).

Iron sulfate III adalah asam, bersifat korosif untuk tembaga, paduan tembaga, baja ringan dan baja galvanis (FERRIC SULFATE, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Namun, besi sulfat adalah senyawa stabil yang tidak mudah terbakar, ketika dipanaskan memancarkan uap beracun dari besi dan sulfur oksida..

Sangat berbahaya jika tertelan, kontak kulit dan mata (iritasi) dan terhirup. Zat ini beracun bagi paru-paru dan selaput lendir dan paparan zat yang berulang-ulang atau berkepanjangan dapat menyebabkan kerusakan pada organ-organ ini..

Jika terjadi kontak dengan mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Salep tidak boleh digunakan untuk mata dan perhatian medis harus dicari.

Dalam kasus kontak dengan kulit, harus segera dicuci dengan banyak air dengan cara yang lembut dan dengan hati-hati untuk tidak menggunakan sabun non-abrasif. Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien, jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis.

Jika kontak dengan kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri. Anda harus mencari perhatian medis.

Dalam kasus inhalasi, korban harus dibiarkan beristirahat di area yang berventilasi baik dan mencari bantuan medis segera..

Jika tertelan, jangan dimuntahkan, tetapi kendurkan pakaian ketat seperti kerah baju, dasi atau ikat pinggang. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut harus dilakukan. Seperti dalam kasus-kasus sebelumnya, Anda harus mencari perhatian medis segera.

Jenis senyawa ini tidak memerlukan jenis penyimpanan khusus. Rak atau lemari digunakan yang cukup kuat untuk menopang berat bahan kimia, memastikan bahwa tidak perlu melakukan upaya untuk mencapai bahan, dan bahwa rak tidak kelebihan beban (Material Safety Data Sheet Ferric sulfate, 2013).

Penggunaan

Ferric sulfate digunakan dalam industri, dalam operasi pengolahan air dan air limbah karena kemampuannya sebagai flokulan dan koagulan dan untuk menghilangkan bau senyawa belerang.

Besi sulfat digunakan sebagai zat pemisah padat dan zat pengoksidasi. Selain itu, garam ini digunakan dalam industri pigmen dan dalam pengobatan, dapat digunakan sebagai zat astringen dan obat penahan darah..

Dalam karya Ibricevic (2000), 70 gigi molar primer yang rusak terpapar dirawat, tanpa gejala dan tanpa tanda-tanda resorpsi akar pada anak-anak berusia 3 hingga 6 tahun (usia primer: 4,3 tahun) diobati dengan pulpotomi konvensional..

Mereka menggunakan larutan 15,5% ferric sulfate (diaplikasikan selama 15 detik untuk 35 gigi) dan larutan formocresol (prosedur lima menit formula Buckley untuk 35 gigi berikut) sebagai agen pulpotomi.

Pada kedua kelompok, tunggul pulp ditutupi dengan pasta eugenol seng oksida. Restorasi permanen adalah mahkota stainless steel. Kontrol klinis adalah setiap tiga bulan dan tindak lanjut radiografi adalah enam dan dua puluh bulan setelah perawatan.

Hasil dalam periode ini mengungkapkan tingkat keberhasilan klinis 100% pada kedua kelompok. Tingkat keberhasilan radiografi adalah 97,2% pada kedua kelompok, sedangkan pada 2,8% kasus menunjukkan resorpsi internal akar.

Ferric sulfate dan jarosite telah terdeteksi oleh dua Spirit dan Opportunity Mars. Zat-zat ini menunjukkan kondisi yang sangat mengoksidasi yang berlaku di permukaan Mars.

Referensi

  1. Besi sulfat. (2016). Diperoleh dari buku kimia: chemicalbook.com.
  2. SULFATE FERRIK. (2016). Diperoleh dari cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Formula besi sulfat. (2005-2017). Diperoleh dari softschools: softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Ferric sulfate sebagai agen pulpotomi pada gigi sulung: follow-up klinis dua puluh bulan. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
  5. Lembar Data Keselamatan Bahan Ferric sulfate. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab.
  6. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (S.F.). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 24826. Diperoleh dari PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Besi (III) sulfat. Diperoleh dari chemspider.
  8. Apa yang terjadi pada besi (III) sulfat (besi sulfat) dalam larutan air? (2015, 8 Agustus). Diperoleh dari stackexchange: stackexchange.com.