Potassium Sulfate (K2SO4) Properti, Risiko dan Penggunaan



itu kalium sulfat, juga dikenal sebagai arcanite, adalah senyawa kimia yang rumusnya adalah K2SO4. Strukturnya muncul pada gambar 1 (EMBL-EBI, 2014).

Senyawa ini telah dikenal sejak awal abad ke-14 dan dipelajari oleh Glauber, Boyle dan Tachenius. Pada abad ketujuh belas, itu disebut arcanuni atau salt dupatum, karena itu adalah kombinasi dari garam asam dengan garam alkali.

Itu juga dikenal sebagai tartar vitriolik dan garam Glaser atau garam Glaseri polychrestum, setelah ahli kimia farmasi Christopher Glaser menyiapkannya dan menggunakannya untuk pengobatan..

Kalium adalah unsur yang relatif melimpah di kerak bumi, dan produksi pupuk kalium terjadi di setiap benua yang dihuni. Namun, K2SO4 Jarang ditemukan dalam bentuk murni di alam. Sebaliknya, dicampur secara alami dengan garam yang mengandung magnesium, natrium dan klorida.

Mineral ini membutuhkan pemrosesan tambahan untuk memisahkan komponennya. Secara historis, K disiapkan2SO4 dengan mereaksikan KCl dengan asam sulfat. Namun, kemudian, para peneliti menemukan bahwa mereka dapat memanipulasi serangkaian mineral dari bumi untuk menghasilkan K2SO4, Metode produksi yang paling umum saat ini.

Mineral yang mengandung K alami (seperti kainite dan schoenite) secara hati-hati diekstraksi dan dicuci dengan larutan air dan garam untuk menghilangkan produk samping dan menghasilkan K2SO4. Industri pertambangan menggunakan proses serupa untuk memanen K2SO4 Danau Great Salt di Utah dan deposit mineral bawah tanah.

Di New Mexico, K2SO4 dipisahkan dari mineral langbeinite dengan mereaksikannya dengan larutan KCl, yang menghilangkan produk samping (seperti Mg) dan meninggalkan K2SO4. Teknik pemrosesan serupa digunakan di banyak bagian dunia, tergantung pada bahan baku yang dapat diakses (The Mosaic Company, 2016).

Senyawa ini juga diperoleh dengan reaksi kalium klorida dengan asam sulfat atau sulfur dioksida, air dan oksigen (proses hargreaves) (Perpustakaan Nasional Kedokteran AS, 2002).

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia potasium sulfat
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
    • 2.1 Kontak kulit
    • 2.2 Penghirupan
    • 2.3 Penelanan
  • 3 Penggunaan
    • 3.1 1- Pertanian
    • 3.2 2- Produksi tawas
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia dari kalium sulfat

Kalium sulfat adalah seperangkat kristal ortorombik putih, tanpa aroma khas dan dengan rasa garam yang sedikit pahit (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017). Penampilannya ditunjukkan pada Gambar 2.

Berat molekulnya adalah 174.259 g / mol dan kepadatannya adalah 2.662 g / ml. Ia memiliki titik lebur 1069 ° C dan titik didih 1689 ° C. Senyawa ini sangat larut dalam air, mampu melarutkan 120 gram senyawa ini untuk setiap liter air. Ini juga sedikit larut dalam gliserol dan tidak larut dalam alkohol dan keton.

Potassium acid sulfate (juga dikenal sebagai potassium bisulfate), KHSO4, mudah diproduksi dengan mereaksikan K2SO4 dengan asam sulfat. Ini membentuk piramida belah ketupat, yang meleleh pada 197 ° C. Ini larut dalam tiga bagian air pada 0 ° C.

Solusinya berperilaku seolah-olah dua congenernya, K2SO4 dan H.2SO4, mereka hadir berdampingan tanpa menggabungkan. Kelebihan etanol mengendapkan sulfat normal (dengan sedikit bisulfat) dengan kelebihan asam yang tersisa.

Perilaku garam kering cair serupa ketika dipanaskan hingga beberapa ratus derajat. Bertindak pada silikat, titanat, dll., Dengan cara yang sama seperti asam sulfat yang memanas di luar titik didih alami.

Oleh karena itu, sering digunakan dalam kimia analitik sebagai agen disintegrasi. Pada suhu tinggi, ia direduksi menjadi kalium sulfida oleh aksi karbon monoksida.

Reaktivitas dan bahaya

Kalium sulfat diklasifikasikan sebagai stabil, dapat menyebabkan iritasi saluran pencernaan yang parah jika tertelan dalam dosis besar. Zat ini beracun bagi paru-paru dan selaput lendir. Paparan zat yang berulang atau dalam waktu lama dapat menyebabkan kerusakan pada organ-organ ini.

Jika senyawa bersentuhan dengan mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Mata harus segera dicuci dengan banyak air selama minimal 15 menit dengan air dingin.

Kontak kulit

Jika terjadi kontak dengan kulit, area yang terkena harus segera dibilas dengan banyak air selama minimal 15 menit, sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien.

Cuci pakaian dan sepatu sebelum menggunakannya kembali. Jika kontaknya parah, cuci dengan sabun desinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri.

Inhalasi

Jika terhirup, korban harus dipindahkan ke tempat yang dingin. Jika tidak bernafas, pernapasan buatan harus diberikan. Jika sulit bernafas, berikan oksigen.

Tertelan

Jika senyawa tersebut tertelan, muntah tidak boleh diinduksi kecuali diarahkan oleh tenaga medis. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus diperoleh (Lembar Data Keselamatan Bahan Kalium sulfat, 2013).

Penggunaan

Kalium sulfat digunakan terutama di pertanian sebagai pupuk. Ini juga penting untuk produksi tawas.

1- Pertanian

Potasium diperlukan untuk menyelesaikan banyak fungsi penting pada tanaman, seperti aktivasi reaksi enzimatik, sintesis protein, pembentukan pati dan gula, dan pengaturan aliran air dalam sel dan daun..

Seringkali, konsentrasi K dalam tanah terlalu rendah untuk mendukung pertumbuhan tanaman yang sehat.

Kalium sulfat adalah sumber nutrisi potasium yang sangat baik untuk tanaman. Bagian kalium dari K2SO4 tidak berbeda dengan pupuk kalium umum lainnya.

Namun, ia juga menyediakan sumber belerang yang berharga, yang dibutuhkan oleh sintesis protein dan fungsi enzim. Seperti kalium, belerang juga bisa kurang untuk pertumbuhan tanaman yang tepat.

Kalium sulfat hanya sepertiga larut seperti kalium klorida (KCl), sehingga tidak biasa larut dengan penambahan melalui air irigasi kecuali ada kebutuhan tambahan untuk belerang (Fertilizer Brokerage, 2016 ).

Namun, salah satu manfaat dari kalium sulfat adalah bahwa ia bukan produk pupuk pH yang sangat tinggi.

Sebaliknya, kalium klorida sedikit lebih tinggi dalam pH dan memiliki kecenderungan, ketika digunakan seiring waktu, untuk menaikkan pH dan dapat menipu orang yang hanya melihat komponen ini dan kemudian tidak memasukkan kalsium atau batu kapur untuk mengendalikannya.

Kalium sulfat, karena sulfat sebenarnya tidak akan meningkatkan pH tanah. Ini lebih merupakan pH netral, alasan mengapa itu adalah produk yang cukup unggul hanya dengan penampilan pH.

Banyak tanah, terutama kebun kecil, tidak membutuhkannya. Tetapi banyak dari operasi pertanian skala besar menghadapi kebutuhan untuk kalium sulfat (International Plant Nutrition Institute, S.F.).

Indeks garam parsial K2SO4 lebih rendah daripada di beberapa pupuk K umum lainnya, sehingga salinitas total per unit K ditambahkan. Pengukuran garam (EC) dari larutan K2SO4 kurang dari sepertiga konsentrasi yang sama dari larutan KCl (10 milimol per liter).

Ketika tingkat K tinggi diperlukan2SO4, ahli agronomi umumnya merekomendasikan penerapan produk dalam berbagai dosis. Ini membantu mencegah akumulasi surplus K oleh pabrik dan juga meminimalkan potensi kerusakan garam.

2- Produksi tawas

Larutan aluminium sulfat dan larutan kalium sulfat dicampur untuk mengkristal dan memperoleh garam kelas baru yang disebut aluminium kalium sulfat K2SO4 · Al2(JADI4)3 · 24 jam2O. Garam kompleks ini biasa disebut dengan tawas.

Dari sudut pandang komposisi, dibentuk oleh adisi dari dua garam sederhana, itu bukan campuran sederhana dari dua garam, tetapi senyawa dari struktur kristalin yang sama. Perbedaan antara garam kompleks dan kompleks adalah bahwa dalam keadaan padat atau larutan, garam kompleks menyajikan ion sederhana, tanpa ion kompleks..

Tawas memiliki banyak kegunaan, tetapi sebagian telah digantikan oleh aluminium sulfat sendiri, yang mudah diperoleh dengan mengolah bijih bauksit dengan asam sulfat. Penggunaan komersial tawas terutama berasal dari hidrolisis ion aluminium, yang menghasilkan pengendapan aluminium hidroksida.

Bahan kimia ini memiliki beberapa kegunaan industri. Kertas diukur, misalnya, dengan mendepositkan aluminium hidroksida di celah serat selulosa. Aluminium hidroksida mengadsorpsi partikel tersuspensi dalam air dan, karenanya, merupakan zat flokulasi yang berguna dalam pabrik pemurnian air.

Ketika digunakan sebagai mordan (pengikat) dalam pewarnaan, pewarna tersebut melekat pada kapas dan kain lainnya, membuatnya tidak larut. Alum juga digunakan dalam pengawetan, dalam baking powder, pemadam api dan sebagai astringen dalam kedokteran (Britannica, 2007).

Referensi

  1. Britannica, T. E. (12 April 2007). Diperoleh dari britannica: britannica.com.
  2. EMBL-EBI (28 Juli 2014). kalium sulfat. Diperoleh dari ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  3. Pialang Pupuk. (2016). Potassium Sulfate. Diperoleh dari fertilizerbrokerage: fertilizerbrokerage.com.
  4. Institut Nutrisi Tanaman Internasional. (S.F.). Potassium Sulfate. Diperoleh dari ipni.net: ipni.net.
  5. Lembar Data Keselamatan Bahan Potassium sulfate. (21 Mei 2013). Diperoleh dari sciencelab: sciencelab.com.
  6. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi ... (25 Maret 2017). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 24507 . Diperoleh dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Perusahaan Mosaik. (2016). Potassium Sulfate. Diperoleh dari cropnutrition: cropnutrition.com.
  8. Perpustakaan Kedokteran Nasional S. (8 November 2002). POTASSIUM SULFATE. Diperoleh dari toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.