Formula Sulfat Besi, Penggunaan Utama dan Tindakan Pencegahan

itu besi sulfat Ini adalah kristal padat, kehijauan atau kuning-coklat. Di alam, itu adalah dalam bentuk besi (II) sulfat (juga dikenal sebagai sulfat besi, copperas, vitriol hijau, antara lain) dan besi (III) sulfat (juga disebut ferri sulfat, asam belerang Mars, pucat, antara lain), masing-masing dalam derajat yang berbeda hidrasi.

Ini digunakan untuk pengolahan air atau air limbah dan sebagai bahan pupuk. Masalah utamanya adalah ancaman terhadap lingkungan. Tindakan segera harus diambil untuk membatasi penyebarannya ke lingkungan.

Besi (II) sulfat heptahidrat (formula: FeSO4 7H2O) mengkristal dalam bentuk kristal monoklinik hijau.

Ketika dipanaskan hingga 60-70 ° C, 3 mol air dikeluarkan dan besi (II) sulfat tetrahidrat terbentuk (formula: FeSO4 4H2O).

Saat dipanaskan hingga sekitar 300 ° C, dan tanpa udara, bubuk putih yang dibentuk oleh besi (II) sulfat monohidrat terbentuk.

Ketika dipanaskan hingga sekitar 260 ° C, dan dengan adanya udara, monohidrat dioksidasi menjadi besi (III) sulfat.

Dalam bentuk anhidratnya, besi (III) sulfat (formula: Fe2 (SO4) 3) adalah padatan putih kekuningan, yang terhidrolisis setelah larut dalam air, menghasilkan larutan kecoklatan.

• Formula

• CAS: 7720-78-7 Besi (II) sulfat anhidrat
• CAS: 7782-63-0 Besi (II) sulfat heptahidrat
• CAS: 10028-22-5 Besi (III) sulfat anhidrat

Struktur 2D

Struktur 3D

Fitur 

Sifat fisik dan kimia

Besi (II) sulfat termasuk dalam kelompok agen pereduksi lemah. Ini adalah padatan kristal berwarna kuning-cokelat atau kehijauan. Penampilan dan aroma bervariasi tergantung pada garam besi. Bentuk yang paling umum adalah heptahidrat, berwarna biru kehijauan.

Besi (III) sulfat termasuk dalam kelompok garam asam. Muncul dalam bentuk bubuk abu-abu putih, atau kristal rhombohedral kuning.

Kemudahan terbakar

• Banyak agen pereduksi yang lemah mudah terbakar atau mudah terbakar. Namun, mereka mungkin memerlukan kondisi ekstrim (mis. Suhu tinggi atau tekanan) untuk terbakar.
• Besi (II) sulfat tidak mudah terbakar, tetapi, seperti zat pereduksi anorganik lemah lainnya, ketika bereaksi dengan zat pengoksidasi, zat ini menghasilkan panas dan produk yang dapat terbakar, mudah terbakar, atau reaktif..
•  Tidak ada garam asam yang mudah terbakar. 

Reaktivitas

• Reaksi zat pereduksi lemah dengan zat pengoksidasi dapat menyebabkan pembakaran dan dapat berpotensi meledak jika campuran dipanaskan atau mengalami tekanan.
• Oksigen, yang merupakan zat pengoksidasi yang cukup kuat dan berada di mana-mana di atmosfer, dapat bereaksi dengan senyawa semacam ini di hadapan gangguan, seperti panas, percikan, aksi katalis atau goncangan mekanis..
• Besi (II) sulfat adalah bercahaya di udara kering. Di udara lembab, permukaan kristal ditutupi dengan besi kecoklatan (III) sulfat.
• Larutan besi (II) sulfat dalam air bersifat sedikit asam karena hidrolisis.
• Garam asam bereaksi sebagai asam lemah untuk menetralkan basa. Netralisasi ini menghasilkan panas, tetapi kurang dari yang dihasilkan oleh netralisasi asam anorganik, asam okso anorganik atau asam karboksilat..
• Besi (III) sulfat larut dalam air. Ini dihidrolisis secara perlahan dalam larutan air. Membentuk larutan air asam. Ini higroskopis di udara. Itu korosif terhadap tembaga, paduan tembaga, baja ringan dan baja galvanis.

Toksisitas

• Sebagian besar agen pereduksi yang lemah bersifat toksik dengan menelan berbagai tingkat. Mereka juga dapat menyebabkan luka bakar kimia jika terhirup atau jika mereka bersentuhan dengan kulit.
• Jika tertelan, zat besi (II) sulfat dapat menyebabkan perubahan pada saluran pencernaan. Menelan dalam jumlah besar oleh anak-anak dapat menyebabkan muntah, hematemesis, kerusakan hati dan kolapsnya pembuluh darah perifer.
• Sehubungan dengan garam asam, toksisitasnya juga sangat bervariasi. Solusi dari bahan-bahan ini umumnya korosif pada kulit dan menyebabkan iritasi pada selaput lendir.
• Menghirup serbuk besi (III) sulfat mengiritasi hidung dan tenggorokan. Tertelan menyebabkan iritasi pada mulut dan perut. Debu mengiritasi mata dan dapat mengiritasi kulit jika kontak lama.

Penggunaan

• Besi (II) sulfat digunakan untuk persiapan senyawa besi lainnya.
• Ini digunakan dalam produksi tinta besi dan pigmen, dalam proses ukiran dan litografi, dalam pengawet kayu dan sebagai aditif untuk mencari makan, antara lain..
• Dalam aplikasi ini, produk sampingan dari proses industri yang mempengaruhi lingkungan dihasilkan. Hal ini menyebabkan pencarian penggunaan lain untuk besi (II) sulfat.
• Sejumlah besar besi (II) sulfat digunakan untuk mengklarifikasi limbah masyarakat. Lumpur yang terbentuk di tangki klarifikasi dapat digunakan sebagai pupuk.
• Konversi besi (II) sulfat menjadi gipsum dan besi (II) klorida juga telah diusulkan oleh pengobatan dengan kalsium klorida.
• Sebagai aditif semen, zat besi (II) sulfat secara substansial dapat mengurangi kandungan kromat yang larut dalam air.
• Zat besi (II) sulfat dapat digunakan untuk melawan klorosis, penyakit tanaman merambat. Itu juga digunakan untuk mengobati tanah alkali dan untuk menghancurkan lumut.
• Besi (III) sulfat digunakan untuk menyiapkan alumina dan pigmen besi oksida, dan sebagai koagulan untuk pengolahan limbah cair.
• Ferro amonium sulfat digunakan untuk penyamakan. Larutan senyawa besi (III) digunakan untuk mengurangi volume lumpur dari instalasi pengolahan limbah.

Efek klinis

Zat besi secara historis menjadi salah satu penyebab utama kematian akibat keracunan pada anak-anak. Eksposur telah berkurang dalam beberapa tahun terakhir dengan kemasan yang lebih baik, tetapi masih memiliki morbiditas dan mortalitas yang signifikan.

Zat besi diperlukan untuk berfungsinya protein dan enzim esensial secara normal, termasuk hemoglobin, mioglobin, dan sitokrom, tetapi merupakan racun bagi sel dan bersifat korosif terhadap mukosa saluran cerna..

Ini ditemukan sebagai suplemen nutrisi dalam vitamin (biasanya dalam bentuk besi (II) sulfat atau ferro sulfat). Ini digunakan untuk pengobatan dan pencegahan anemia defisiensi besi.

Gangguan pencernaan dan konstipasi adalah beberapa efek samping utama dari penggunaan terapeutiknya.

Di antara gejala keracunan ringan atau sedang adalah muntah dan diare, yang dalam waktu 6 jam setelah konsumsi.

Muntah dan diare yang parah, lesu, asidosis metabolik, syok, perdarahan gastrointestinal, koma, kejang, hepatotoksisitas, dan stenosis gastrointestinal akhir merupakan gejala keracunan parah..

asupan yang berlebihan dari senyawa besi yang mengandung jangka panjang dapat menyebabkan peningkatan akumulasi zat besi dalam tubuh, terutama hati, limpa dan sistem limfatik, disertai dengan fibrosis pankreas, diabetes mellitus dan sirosis hati. Tanda dan gejala mungkin termasuk lekas marah, mual atau muntah, dan anemia normocítica.

Keamanan dan Risiko 

Pernyataan Bahaya Sistem Global Harmonisasi untuk Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (SGA).

Sistem Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia Harmonisasi Global (SGA) adalah sistem yang disepakati secara internasional, dibuat oleh PBB dan dirancang untuk menggantikan berbagai klasifikasi dan standar pelabelan yang digunakan di berbagai negara dengan menggunakan kriteria konsisten di seluruh dunia.

Kelas bahaya (dan bab GHS yang sesuai), standar klasifikasi dan pelabelan, dan rekomendasi untuk zat besi (II) sulfat adalah sebagai berikut (Badan Bahan Kimia Eropa, 2017, PBB, 2015, PubChem, 2017) :

Kelas bahaya (dan bab GHS yang sesuai), standar klasifikasi dan pelabelan, dan rekomendasi untuk besi (II) heptahidrat sulfat adalah sebagai berikut (Badan Bahan Kimia Eropa, 2017, PBB, 2015, PubChem, 2017 ):

Kelas bahaya (dan bab GHS yang sesuai), standar klasifikasi dan pelabelan, dan rekomendasi untuk zat besi (III) sulfat adalah sebagai berikut (Badan Bahan Kimia Eropa, 2017, PBB, 2015, PubChem, 2017) :

Referensi

1. Benjah-bmm27, (2007). Contoh besi (II) sulfat heptahydrate [image] Diperoleh dari wikipedia.org.
2. Badan Bahan Kimia Eropa (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan.
3. Klasifikasi yang harmonis - Lampiran VI dari Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP, Diiron tris (sulphate), Diperoleh pada 16 Januari 2017, dari echa.europea.eu.
4. Badan Bahan Kimia Eropa (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan.
5. Klasifikasi yang harmonis - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). Besi (II) sulfat. Diperoleh pada 16 Januari 2017, dari echa.europea.eu.
6. Badan Bahan Kimia Eropa (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan.
7. Klasifikasi yang harmonis - Lampiran VI dari Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP. Besi (II) sulfat (1: 1) heptahidrat, asam sulfat, garam besi (II) garam (1: 1), heptahidrat
8. besi sulfat heptahidrat. Diperoleh pada 16 Januari 2017, dari echa.europea.eu.
9. Bank Data Zat Berbahaya (HSDB). TOXNET (2017). Besi sulfat Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. 
10. Jmol: Java viewer open source untuk struktur kimia dalam tiga dimensi, (2017). Besi sulfat.
11. Jmol: Java viewer open source untuk struktur kimia dalam tiga dimensi, (2017). Besi sulfat.
12. Perserikatan Bangsa-Bangsa (2015). Sistem Harmonisasi Global untuk Klasifikasi dan Pelabelan Produk Kimia (SGA) Edisi Revisi Keenam. New York, Amerika Serikat: Publikasi PBB. Dipulihkan dari unece.org.
13. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2016). ferric sulfate - PubChem Structure [image] Diperoleh dari nhi.gov.
14. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2016). Ferrous sulfate - Struktur PubChem [image] Diperoleh dari nhi.gov.
15. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2016). Ferrous sulfate - Struktur PubChem [image] Diperoleh dari nhi.gov.
16. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Besi (II) sulfat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari nhi.gov.
17. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Besi (II) sulfat heptahidrat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari nhi.gov.
18. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Besi sulfat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari nhi.gov.
19. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Besi sulfat Silver Spring, MD. USA.
20. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Besi sulfat. Silver Spring, MD. USA.
21. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Grup yang Reaktif. Reduktor, Lemah. Silver Spring, MD. USA.
22. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Grup yang Reaktif. Garam, Asam. Silver Spring, MD. USA.
23. Ondřej Mangl, (2007). Besi (III) sulfat [image] Diperoleh dari wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [gambar] Diperoleh dari wikipedia.org.
25. Smokefoot, (2016). Struktur besi (II) sulfat heptahydrate [image] Diperoleh dari wikipedia.org.
26. Wikipedia. (2017). Besi (II) sulfat. Diperoleh 17 Januari 2017, dari wikipedia.org.
27. Wikipedia. (2017). Besi (II) sulfat. Diperoleh 17 Januari 2017, dari wikipedia.org.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhöch, F.L., Kühborth, B., Silver, J., & Rituper, R. (2000). Senyawa besi. Dalam Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.