Jenis Solusi Kimia, Persiapan dan Contoh



itu solusi kimia mereka adalah apa yang dikenal sebagai campuran homogen dalam kimia. Mereka adalah campuran stabil dari dua atau lebih zat di mana satu zat (disebut zat terlarut) larut menjadi zat lain (disebut pelarut). Solusi mengadopsi fase pelarut dalam campuran dan dapat ada dalam fase padat, cair dan gas.

Di alam ada dua jenis campuran: campuran heterogen dan campuran homogen. Campuran heterogen adalah campuran yang tidak ada keseragaman dalam komposisinya, dan proporsi komponennya bervariasi melalui sampelnya..

Sebaliknya, campuran homogen (larutan kimia) adalah campuran padatan, cairan atau gas - selain kemungkinan koneksi antar komponen yang berada dalam fase berbeda - yang komponennya dibagi dalam proporsi yang sama melalui kontennya..

Sistem pencampuran cenderung mencari homogenitas, seperti ketika pewarna ditambahkan ke air. Campuran ini mulai menjadi heterogen, tetapi waktu akan menyebabkan senyawa pertama berdifusi melalui cairan, membuat sistem ini menjadi campuran yang homogen..

Solusi dan komponennya diamati dalam situasi sehari-hari dan pada tingkat yang bervariasi dari industri ke laboratorium. Mereka adalah objek studi karena karakteristik yang mereka sajikan dan kekuatan dan daya tarik yang terjadi di antara mereka..

Indeks

  • 1 Jenis
    • 1.1 Solusi empiris
    • 1.2 Pembubaran dihargai
    • 1.3 Menurut keadaan agregasi Anda
  • 2 Persiapan
    • 2.1 Untuk menyiapkan solusi standar
    • 2.2 Untuk mempersiapkan pengenceran konsentrasi yang diketahui
  • 3 Contoh
  • 4 Referensi

Jenis

Ada beberapa cara untuk mengklasifikasikan solusi, karena beragam karakteristik dan kemungkinan kondisi fisiknya; Inilah sebabnya mengapa Anda harus tahu apa perbedaan antara jenis solusi berdasarkan sebelum memisahkan mereka ke dalam kategori.

Salah satu cara untuk memisahkan jenis-jenis larutan adalah dengan tingkat konsentrasi yang sama, juga disebut saturasi larutan..

Solusi memiliki kualitas yang disebut kelarutan, yang merupakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat dilarutkan dalam jumlah pelarut tertentu.

Ada klasifikasi solusi berdasarkan konsentrasi, yang membaginya menjadi solusi empiris dan menjadi solusi bernilai.

Solusi empiris

Klasifikasi ini, di mana solusinya juga disebut solusi kualitatif, tidak memperhitungkan jumlah spesifik zat terlarut dan pelarut dalam larutan tetapi proporsinya. Untuk ini, solusi dipisahkan menjadi encer, pekat, tidak jenuh, jenuh dan jenuh.

- Larutan encer adalah larutan yang jumlah zat terlarutnya dalam campuran berada pada tingkat minimum dibandingkan dengan volume total yang sama..

- Solusi tak jenuh adalah solusi yang tidak mencapai jumlah maksimum zat terlarut untuk suhu dan tekanan yang ada.

- Solusi terkonsentrasi memiliki sejumlah besar zat terlarut untuk volume yang telah terbentuk.

- Larutan jenuh adalah larutan yang memiliki jumlah zat terlarut sebanyak mungkin untuk suhu dan tekanan tertentu; dalam larutan ini, zat terlarut dan pelarut menghadirkan kondisi kesetimbangan.

- Solusi jenuh adalah solusi jenuh yang telah dipanaskan untuk meningkatkan kelarutan dan melarutkan lebih banyak zat terlarut; solusi "stabil" dengan zat terlarut berlebih kemudian dihasilkan. Stabilitas ini hanya terjadi sampai suhu turun kembali atau tekanan berubah secara drastis, situasi di mana zat terlarut akan mengendap secara berlebihan.

Solusi berharga

Solusi yang dievaluasi adalah yang di mana jumlah numerik zat terlarut dan pelarut diukur, mengamati persentase, molar, molar, dan solusi bernilai normal, masing-masing dengan serangkaian unit pengukurannya..

- Nilai persentase berbicara tentang proporsi dalam persentase gram atau mililiter zat terlarut dalam seratus gram atau mililiter larutan total.

- Konsentrasi molar (atau molaritas) menyatakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

- Molalitas, sedikit digunakan dalam kimia modern, adalah unit yang menyatakan jumlah mol zat terlarut antara massa total pelarut dalam kilogram.

- Normalitas adalah ukuran yang menyatakan jumlah padatan terlarut antara volume total larutan dalam liter, di mana padanannya dapat mewakili ion H+ untuk asam atau OH- untuk pangkalan.

Menurut keadaan agregasi Anda

Solusi juga dapat diklasifikasikan berdasarkan keadaan di mana mereka ditemukan, dan ini akan tergantung terutama pada fase di mana pelarut ditemukan (komponen hadir dalam jumlah yang lebih besar dalam campuran).

- Larutan gas jarang terjadi di alam, diklasifikasikan dalam literatur sebagai campuran gas dan bukan sebagai solusi; mereka terjadi dalam kondisi tertentu dan dengan sedikit interaksi antara molekul-molekulnya, seperti dalam kasus udara.

- Cairan memiliki spektrum luas di dunia solusi dan mewakili sebagian besar campuran homogen ini. Cairan dapat melarutkan gas, padatan, dan cairan lainnya dengan mudah, dan ditemukan dalam semua jenis situasi sehari-hari, dengan cara alami dan sintetis.

Ada juga campuran cair yang sering dikacaukan dengan larutan, seperti emulsi, koloid dan suspensi, yang lebih heterogen daripada homogen..

- Gas dalam cairan diamati terutama dalam situasi seperti oksigen dalam air dan karbon dioksida dalam minuman berkarbonasi.

- Larutan cair-cair dapat disajikan sebagai komponen polar yang larut secara bebas dalam air (seperti etanol, asam asetat dan aseton), atau ketika cairan non-polar larut ke yang lain dengan karakteristik yang sama..

- Akhirnya, padatan memiliki berbagai kelarutan dalam cairan, seperti garam dalam air dan lilin dalam hidrokarbon, antara lain. Larutan padat terbentuk dari pelarut dalam fase padat, dan dapat diamati sebagai cara untuk melarutkan gas, cairan dan padatan lainnya..

Gas dapat disimpan di dalam padatan, seperti hidrogen dalam magnesium hidrida; cairan dalam padatan dapat ditemukan sebagai air dalam gula (padatan basah) atau sebagai merkuri dalam emas (amalgam); dan larutan solid-solid direpresentasikan sebagai paduan dan padatan komposit, seperti polimer dengan aditif.

Persiapan

Hal pertama yang harus diketahui ketika persiapan solusi akan dilakukan adalah jenis pembubaran yang akan dirumuskan; yaitu, Anda harus tahu apakah Anda akan membuat pengenceran atau menyiapkan larutan dari campuran dua atau lebih zat.

Hal lain yang perlu diketahui adalah apa yang diketahui nilai konsentrasi dan volume atau massa, tergantung pada keadaan agregasi zat terlarut.

Untuk menyiapkan solusi standar

Sebelum memulai persiapan apa pun, harus dipastikan bahwa alat ukur (timbangan, silinder, pipet, buret, antara lain) dikalibrasi.

Kemudian, mulailah mengukur jumlah zat terlarut dalam massa atau volume, berhati-hatilah untuk tidak menumpahkan atau menyia-nyiakan jumlah apa pun, karena ini akan memengaruhi konsentrasi akhir larutan. Ini harus dimasukkan ke dalam labu untuk digunakan, mempersiapkan sekarang untuk tahap selanjutnya.

Pelarut yang digunakan kemudian ditambahkan ke zat terlarut ini, memastikan bahwa isi labu mencapai kapasitas pengukuran yang sama..

Labu ini ditutup dan diaduk, pastikan untuk membalikkannya untuk memastikan pencampuran dan pembubaran yang efektif. Dengan cara ini Anda mendapatkan solusinya, yang dapat digunakan dalam percobaan di masa mendatang.

Untuk mempersiapkan pengenceran konsentrasi yang diketahui

Untuk mengencerkan larutan dan menurunkan konsentrasinya, lebih banyak pelarut ditambahkan dalam proses yang disebut pengenceran.

Melalui persamaan M1V1 = M2V2, di mana M melambangkan konsentrasi molar dan V total volume (sebelum dan sesudah pengenceran), konsentrasi baru dapat dihitung setelah mengencerkan konsentrasi, atau volume yang diperlukan untuk mencapai konsentrasi yang diinginkan.

Saat menyiapkan pengenceran selalu bawa larutan induk ke labu baru yang lebih besar dan tambahkan pelarut ke dalamnya, pastikan untuk mencapai garis pengukuran untuk memastikan volume yang diinginkan.

Jika prosesnya eksotermik dan, karenanya, menimbulkan risiko keselamatan, lebih baik membalikkan proses dan menambahkan larutan pekat ke pelarut untuk menghindari percikan.

Contohnya

Seperti disebutkan di atas, solusi datang dalam berbagai keadaan agregasi, tergantung pada keadaan di mana zat terlarut dan pelarut Anda ditemukan. Di bawah ini adalah contoh campuran ini:

- Heksana dalam lilin parafin adalah contoh larutan cair-padat.

- Hidrogen dalam paladium adalah solusi gas-padat.

- Etanol dalam air adalah larutan cair-cair.

- Garam biasa dalam air adalah larutan padat-cair.

- Baja, tersusun dari atom karbon dalam matriks kristal dari atom besi, adalah contoh dari solusi padat-padat.

- Air karbon adalah solusi gas-cair.

Referensi

  1. Wikipedia. (s.f.). Solusi Diperoleh dari en.wikipedia.org
  2. TutorVista. (s.f.). Jenis-Jenis Solusi. Diperoleh dari chemistry.tutorvista.com
  3. cK-12. (s.f.). Solusi Cair-Cair. Diperoleh dari ck12.org
  4. Fakultas, U. (s.f.). Persiapan Solusi. Diperoleh dari fakultas.sites.uci.edu
  5. LibreTexts. (s.f.). Mempersiapkan Solusi. Diperoleh dari chem.libretexts.org