Persentase solusi dalam apa yang mereka terdiri, jenis dan contoh

itu solusi persentase adalah mereka yang konsentrasi terlarutnya dinyatakan oleh 100 mL larutan. Misalnya, larutan persentase 5 g / 100 ml setara dengan ekspresi 5% (b / v). Dengan demikian, konsentrasi mereka dinyatakan dengan penggunaan persentase.

Ada banyak cara untuk mengekspresikan konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Di antara mereka adalah molaritas, yang menunjukkan konsentrasi zat terlarut sebagai jumlah mol per liter larutan; molality, mol zat terlarut antara kilogram pelarut; dan normalitas, setara terlarut di antara liter larutan.

Konsentrasi zat terlarut juga dapat dinyatakan sebagai persentase. Ini adalah cara paling sederhana untuk mengekspresikan konsentrasi, karena tidak memerlukan perhitungan atau pengetahuan tentang parameter tertentu seperti berat molekul zat terlarut, berat setara atau karakteristik disosiasi ionnya..

Minuman beralkohol adalah contoh dari solusi persentase. Dalam label mereka menentukan kadar alkohol, yang tidak lebih dari konsentrasi mereka yang dinyatakan oleh 100 mL cairan dalam botol. Semakin tinggi kandungan alkohol, semakin kuat pengaruhnya pada tubuh.

Indeks

• 1 Apa solusi persentase??
• 2 Jenis solusi persentase
  • 2.1 Persentase Massal - Volume
  • 2.2 Persentase Massa - Massa
  • 2.3 Persentase Volume - Volume
• 3 Contoh
  • 3.1 Contoh 1
  • 3.2 Contoh 2
  • 3.3 Contoh 3
  • 3.4 Contoh 4
  • 3.5 Contoh 5
  • 3.6 Contoh 6
• 4 Referensi 

Berapa persentase solusi?

Solusi atau solusi persentase menunjukkan jumlah zat terlarut per seratus bagian larutan. Jenis pengekspresian konsentrasi larutan sering digunakan dalam produk komersial, untuk menunjukkan komposisi kimianya. Namun, itu tidak banyak berguna di laboratorium pengajaran dan penelitian.

Jenis solusi persentase

Persentase Massal - Volume

Menunjukkan massa zat terlarut dalam 100 cm³ Solusi. Ekspresi matematika untuk perhitungan konsentrasi ini adalah:

% m / v = (massa zat terlarut dalam g / volume larutan dalam cm³) x 100

Massa - Persentase Massa

Tunjukkan massa zat terlarut yang terkandung dalam 100 g larutan. Massa adalah properti yang tidak berbeda dengan suhu atau tekanan, jadi cara mengekspresikan konsentrasi ini lebih disukai dalam laporan analisis kimia. Ekspresi matematika untuk perhitungannya adalah:

% m / m = (massa zat terlarut dalam g / massa larutan dalam g) x 100

Persentase Volume - Volume

Menunjukkan volume cairan yang dilarutkan dalam 100 ml larutan. Cairan harus dapat bercampur dan harus mungkin untuk memperbaiki perubahan volume yang dapat terjadi ketika cairan dicampur. Ekspresi matematika untuk perhitungannya adalah:

% v / v = (volume zat terlarut dalam cm³/ volume larutan dalam cm³) x 100

Contohnya

Contoh 1

Larutan kalium klorida (KCl) dibuat dengan mencampur 10 g senyawa dengan 120 g air. Ekspresikan konsentrasi larutan dalam% m / m.

Massa zat terlarut sesuai dengan 10 g KCl, dan pelarut, 120 g air. Menambahkan kedua massa, kami mendapatkan salah satu solusinya: 130g. Karena itu, terapkan saja persamaan matematika:

% KCl m / m = (solusi 10 g KCl / 130 g) x 100

7.69

Contoh 2

50 cm dicampur³ asam asetat (CH₃COOH) 100% dengan 130 cm³ air. Berapa persentase asam asetat v / v

Dengan cara yang sama seperti contoh sebelumnya, volume larutan harus diperoleh dengan menambahkan volume zat terlarut dan pelarut. Dengan demikian, Vsol adalah (50 + 130) cm³, dan karena itu% v / v:

% asam asetat v / v = (50 cm³ / 180 cm³) x 100

27,77% v / v

Contoh 3

Diinginkan untuk membuat 1L larutan gliserin 8% v / v dalam alkohol. Temukan volume gliserin dan alkohol dalam larutan.

Dengan menggunakan persentase Anda dapat menentukan berapa banyak gliserin yang dilarutkan dalam botol 1L:

Volume gliserin = (8 cm³ / 100 cm³) x 1000 cm³

80 cm³

Ingat bahwa solusi 1L sama dengan 1000cm³ atau 1000 mL. Begitu didapat 80 cm³ gliserin, ini harus direduksi menjadi volume total larutan untuk mengetahui berapa banyak alkohol yang digunakan dalam sediaan:

Volume alkohol = 1000 cm³ - 80 cm³

Contoh 4

Larutkan 8 g parafin dalam 50 ml gliserol, yang memiliki kepadatan 1,26 g / cm³. Temukan konsentrasi parafin dalam gliserol dalam% m / m.

Data kepadatan memungkinkan untuk menentukan berapa berat cairan. Dengan nilai ini, Anda dapat menghitung massa gliserol yang digunakan dalam solusi persentase ini:

Massa gliserol = volume gliserol x kepadatan gliserol

Massa gliserol = 50 cm³ x 1,26 g / cm³

63 g

Untuk menghitung% m / m, Anda hanya perlu membagi massa parafin di antara total massa larutan:

Massa parafin dalam 100 g gliserol = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Yaitu, untuk setiap 100 g larutan ada 12,70 g parafin.

Contoh 5

Suatu larutan NaOH pekat pada 28% m / m memiliki kerapatan 1,15 g / cm3. Temukan gram NaOH yang ada dalam satu liter reagen.

Untuk memanfaatkan% m / m, Anda perlu mengekspresikan solusi secara massal. Sekali lagi, kepadatannya memungkinkan Anda untuk menghitungnya:

Massa reagen = volume x kerapatan

1000 cm³ x 1,15 g / cm³

1150 g

Oleh karena itu, massa NaOH dalam larutan adalah:

Massa NaOH dalam 1000 cm³ = (28 g / 100g) x 1150 g

322 g

Contoh 6

400 mL 10% NaCl m / v dicampur dengan 600 mL 5% NaCl m / v. Temukan konsentrasi larutan yang dihasilkan, ekspresikan dalam% m / v.

Dua solusi dicampur untuk menghasilkan sepertiga. Ketiganya memiliki persamaan NaCl terlarut. Karena itu, Anda harus menghitung massa garam yang diambil dari dua solusi pertama:

Massa larutan NaCl 1 = volume1 x konsentrasi 1

400 cm³ x (10 g / 100 cm³)

40 g

Massa larutan NaCl 2 = volume2 x konsentrasi2

600 cm³ x (5 g / 100 cm³)

30 g

Dan volume total saat mencampur dua alikuot (dengan asumsi mereka adalah aditif) adalah:

Volume campuran: 400 mL + 600 mL

1000 mL

Artinya, dalam 1L larutan ada 70g NaCl (30 + 40). Jadi untuk menghitung persentase% m / m, Anda harus menyatakan alih-alih 1L per 100mL solusi:

Massa NaCl dalam 100 cm³ = (70 g / 1000 cm³) x 100 cm³

7 g

Konsentrasi NaCl dalam campuran = 7% m / m

Referensi

1. Miranda M. Molina B. (9 Maret 2013). Apa solusi persentase? Diambil dari: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Persentase solusi. [PDF] Diambil dari: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (s.f.). Konsentrasi: Volume / Volume. Diambil dari: iun.edu
4. Aus e Tute. (s.f.). Konsentrasi Berat / Volume Persentase. Diambil dari: ausetute.com.au
5. Flores, J. Química. (2002) Editorial Santillana.