Nomenklatur Garam Ternary, Properti dan Contoh

itu garam terner mereka adalah senyawa ionik dari tiga elemen dan berasal dari substitusi satu hidrogen dengan kation lain dalam asam ternary. Biasanya, unsur-unsur garam ini adalah: logam, non-logam, dan oksigen. Kemudian, mereka dapat dianggap sebagai "garam beroksigen".

Rumus kimiawi garam terner mempertahankan anion dari asam pendahulunya (oksoasid), mengubah H⁺ oleh kation logam atau oleh ion amonium (NH₄⁺). Dengan kata lain, dalam asam okso dengan formula sederhana HAO, garam ternernya akan memiliki formula MAO.

Contoh penjelas adalah dalam hal penggantian dua proton asam H₂SO₄ (asam sulfat) oleh kation Cu²⁺. Karena setiap proton menambahkan muatan +1, kedua proton sama dengan muatan +2 ion tembaga. Lalu ada CuSO₄, nomenklatur yang sesuai adalah tembaga (II) sulfat atau tembaga sulfat.

Gambar atas menunjukkan warna-warna cerah dari kristal biru tembaga sulfat. Dalam kimia garam terner, sifat dan namanya tergantung pada sifat kation dan anion yang membentuk padatan ionik..

Indeks

• 1 Nomenklatur
  • 1.1 +3
  • 1.2 +4
  • 1.3 +5
  • 1.4 +6
  • 1.5 Jumlah atom oksigen
  • 1.6 Garam asam
  • 1.7 Valencia logam
• 2 Properti
• 3 Contoh
  • 3.1 Garam ternary tambahan
• 4 Referensi

Nomenklatur

Ada banyak metode dan aturan mnemonik untuk menghafal dan mempelajari tata nama garam ternary.

Kebingungan pertama dapat berasal karena bervariasi, baik oleh valensi logam M atau oleh keadaan oksidasi elemen non-logam.

Namun, jumlah atom O dalam anion sangat berguna pada saat penamaan mereka. Anion ini, yang berasal dari asam prekursor ternary, mendefinisikan sebagian besar nomenklatur.

Karena alasan ini, pertama-tama disarankan untuk mengingat nomenklatur asam terner tertentu, yang berfungsi sebagai pendukung untuk memberi nama garamnya..

Nomenklatur beberapa asam terner dengan sufiks "ico", dan bilangan oksidasi yang sesuai dari elemen pusat, adalah:

+3

H₃BO₃ - Asam borat.

+4

H₂CO₃ - Asam karbonat.

H₄SiO₄ - Asam silikat.

+5

HNO₃ - Asam nitrat.

H₃PO₄ - Asam fosfat.

H₃AsO₄ - Asam arsenik.

HClO₃ - Asam klorat.

HBrO₃ - Asam bromal.

HIO₃ - Asam yodic.

+6

H₂SO₄ - Asam sulfat.

H₂Seo₄ - Asam selenat.

H₆TeO₆ - Asam telurik.

Keadaan oksidasi (+3, +4, +5 dan +6) sama dengan nomor grup yang dimiliki unsur-unsur tersebut.

Jadi, boron termasuk dalam kelompok 3A (13), dan memiliki tiga elektron valensi yang dapat menghasilkan atom O. Hal yang sama berlaku untuk karbon dan silikon, keduanya dari kelompok 4A (14), dengan empat elektron valensi.

Dengan demikian hingga grup 7A (17) dari halogen, yang gagal untuk mematuhi aturan asam terner "ico". Ketika ini memiliki tingkat oksidasi +7, awalan "per" ditambahkan ke asam "ico" mereka..

Jumlah atom oksigen

Menghafal asam terner sebelumnya "ico", nomenklatur dimodifikasi sesuai dengan peningkatan atau penurunan jumlah atom O.

Jika ada unit yang lebih kecil dari O, asam akan mengubah akhiran "ico" dengan akhiran "beruang"; dan jika ada dua unit lebih sedikit, nama itu juga menambahkan awalan "hipo".

Misalnya, untuk HIO₂ nomenklaturanya adalah acid iodoso; untuk HIO, asam hipoyodoso; dan untuk HIO₄, asam periodik.

Kemudian, untuk memberi nama garam terner, anion dari asam "ico" diubah menjadi akhiran dengan "ato"; dan bagi mereka yang memiliki akhiran "beruang", mereka diubah menjadi "ito".

Kembali ke contoh HIO asam yodic_3, mengubah huruf H⁺ untuk natrium Na⁺, Ia memiliki nama garam ternernya: sodium iodate, NaIO₃.

Demikian pula untuk asam HIOO Iodosic₂, garam natriumnya adalah natrium iodit (NaIO₂); untuk HIO asam hipoksat, itu adalah natrium hipoiodit (NaIO atau NaOI); dan untuk asam periodik, sodium periodate (NaIO)₄).

Hal yang sama berlaku untuk sisa asam "ico" yang terdaftar oleh keadaan oksidasi yang disebutkan di atas, dengan ketentuan bahwa awalan "per" diberikan dalam garam tersebut dengan unit O yang lebih besar (NaClO₄, natrium perklorat).

Garam asam

Misalnya, asam karbonat H₂CO₃ dapat kehilangan satu proton per natrium, tersisa sebagai NaHCO₃. Untuk garam asam ini, nomenklatur yang direkomendasikan adalah menambahkan kata "asam" setelah nama anion.

Jadi, garam disebut sebagai: natrium asam karbonat. Di sini sekali lagi sufiks "ico" diubah menjadi sufiks "ato".

Aturan lain yang tidak konvensional, tetapi diterima secara populer, adalah menambahkan awalan "bi" ke nama anion untuk menunjukkan keberadaan proton asam. Kali ini, nama garam sebelumnya disebut sebagai: natrium bikarbonat.

Jika semua proton digantikan oleh kation Na⁺, Dengan menetralkan dua muatan negatif dari anion karbonat, garam hanya disebut sebagai natrium karbonat, Na₂CO₃.

Valencia dari logam

Mengetahui anion dari rumus kimia, valensi logam dalam garam ternary dapat dihitung secara hitung.

Misalnya, dalam FeSO₄ Sekarang diketahui bahwa sulfat berasal dari asam sulfat, dan merupakan anion dengan dua muatan negatif (SO₄^2-). Jadi, untuk menetralisirnya, zat besi harus memiliki dua muatan positif, Fe²⁺.

Karena itu, nama garamnya adalah besi (II) sulfat. (II) mencerminkan valensi 2, sama dengan muatan positif +2.

Ketika logam hanya dapat memiliki satu valensi - seperti dalam kasus grup 1 dan 2 - penambahan angka Romawi dihilangkan (tidak tepat untuk mengatakan natrium karbonat (I)).

Properti

Mereka didominasi ion, senyawa kristalin, dengan interaksi antarmolekul yang diatur oleh gaya elektrostatik, yang menghasilkan titik leleh dan titik didih yang tinggi..

Karena mereka memiliki oksigen bermuatan negatif, mereka dapat membentuk ikatan hidrogen dalam larutan air, melarutkan kristal mereka hanya jika proses ini memberi energi pada ion; jika tidak, garam terner tetap tidak larut (Ca₃(PO₄)₂, kalsium fosfat).

Ikatan hidrogen ini bertanggung jawab untuk hidrat dari garam-garam ini, dan molekul air ini dikenal sebagai air kristalisasi.

Contohnya

Garam ternary menempati tempat dalam kehidupan sehari-hari, memperkaya makanan, obat-obatan atau benda mati seperti korek api dan pemadam api.

Misalnya, kesegaran buah dan sayuran dipertahankan dalam periode yang lebih besar dengan aksi natrium sulfit dan natrium asam sulfit (Na₂SO₃ dan NaHSO₃).

Dalam daging merah, warna merahnya diawetkan dengan penambahan nitrat dan natrium nitrit (NaNO₃ dan NaNO₂).

Juga, dalam beberapa produk kalengan, rasa logam yang tidak menyenangkan dilawan oleh aditif natrium fosfat (Na₃PO₄). Garam lain, seperti FeSO₄, CaCO₃, Iman₃(PO₄)₂, mereka juga ditemukan dalam sereal dan roti.

Karbonat merupakan agen kimia dari alat pemadam, yang pada suhu tinggi menghasilkan CO₂ menenggelamkan api.

Garam ternary tambahan

Ba (TIDAK₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (kalsium kromat).

KMnO₄ (kalium permanganat).

Referensi

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Penamaan Garam Ternary. Diperoleh pada 26 April 2018, dari: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Pelajaran 6: Nomenklatur Asam, Basa, & Garam. Diperoleh pada 26 April 2018, dari: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Garam Diperoleh pada 26 April 2018, dari: chemistry.tutorcircle.com
4. Nyonya Hilfstein. Senyawa Ternary. Diperoleh pada 26 April 2018, dari: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 April 2005). Datar Terlantar Mengkristal dalam Sulfat Tembaga. Diperoleh pada 26 April 2018, dari: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Edisi ke-8). Belajar CENGAGE, hlm. 873, 874
7. Garry Knight. (5 April 2014). Buah dan sayuran. [Gambar] Diperoleh pada 26 April 2018, dari: flickr.com