Garam Biner Formula Umum, Nomenklatur dan Contoh



itu garam biner adalah spesies ionik yang dikenal luas dalam bidang kimia, diidentifikasi sebagai zat yang merupakan bagian dari elektrolit kuat, karena disosiasi mereka sepenuhnya dalam ion penyusunnya ketika mereka berada dalam larutan.

Istilah "biner" mengacu pada pembentukannya, karena mereka hanya terdiri dari dua elemen: kation asal logam dengan anion sederhana asal non-logam (selain oksigen), yang dihubungkan oleh ikatan ion.

Meskipun namanya menunjukkan bahwa mereka dibentuk oleh dua elemen saja, ini tidak mencegah bahwa dalam beberapa garam ini mungkin ada lebih dari satu atom logam, non-logam atau kedua spesies. Di sisi lain, beberapa spesies ini menunjukkan perilaku yang cukup beracun, seperti natrium fluorida, NaF.

Mereka juga dapat menunjukkan reaktivitas tinggi ketika kontak dengan air, meskipun antara garam yang sangat mirip secara kimia, sifat-sifat ini dapat sangat bervariasi.

Indeks

  • 1 Formula umum garam biner
  • 2 Nomenklatur garam biner
    • 2.1 Nomenklatur sistematis
    • 2.2 Nomenklatur saham
    • 2.3 Nomenklatur tradisional
  • 3 Bagaimana garam biner terbentuk?
  • 4 Contoh garam biner
  • 5 Referensi

Formula umum garam biner

Seperti yang dinyatakan sebelumnya, garam biner terbuat dari logam dan non-logam dalam strukturnya, sehingga rumus umumnya adalah MmXn (di mana M adalah elemen logam dan X non-logam).

Dengan cara ini, logam yang merupakan bagian dari garam biner dapat berasal dari blok "s" dari tabel-alkali periodik (seperti natrium) dan alkali-tanah (seperti kalsium) - atau blok "p" dari tabel periodik ( seperti aluminium).

Demikian juga, di antara unsur-unsur non-logam yang membentuk jenis zat kimia ini adalah dari kelompok 17 dari tabel periodik, yang dikenal sebagai halogen (seperti klorin), serta unsur-unsur lain dari blok "p" seperti belerang atau nitrogen, dengan pengecualian oksigen.

Nomenklatur garam biner

Menurut Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC), tiga sistem dapat digunakan untuk memberi nama garam biner: nomenklatur sistematis, nomenklatur stok dan nomenklatur tradisional.

Nomenklatur sistematis

Ketika metode ini digunakan, itu harus dimulai dengan nama non-logam, menambahkan akhir -uro; misalnya, dalam kasus garam brom (Br) akan dinamai "bromida".

Segera setelah penamaan logam, preposisi "de" ditempatkan; dalam kasus sebelumnya itu akan menjadi "bromida".

Akhirnya, elemen logam dinamai seperti biasa disebut. Oleh karena itu, jika contoh yang sama diikuti dan terdiri dari kalium sebagai logam, senyawa tersebut akan ditulis sebagai KBr (yang strukturnya seimbang dengan benar) dan disebut potasium bromida.

Dalam hal stoikiometri garam berbeda dari kombinasi 1: 1, setiap elemen diberi nama menggunakan awalan yang menunjukkan subskrip atau berapa kali masing-masing ditemukan.

Misalnya, rasio kombinasi dalam garam CaCl2 adalah 1: 2 (untuk setiap atom kalsium ada dua klorin), sehingga dinamakan sebagai kalsium diklorida; itu terjadi dengan cara yang sama dengan senyawa lain.

Nomenklatur stok

Saat menggunakan prosedur ini, ia mulai dengan memberi nama senyawa dengan cara yang sangat mirip seperti yang dilakukan dalam nomenklatur sistematis, tetapi tanpa mengawali komponen apa pun dari bahan tersebut..

Dalam hal ini, hanya nomor oksidasi elemen logam yang diperhitungkan (nilai absolutnya dalam semua kasus).

Untuk nama garam biner, nomor valensi ditempatkan dalam notasi Romawi dalam tanda kurung, setelah nama spesies. Anda bisa memberi contoh FeCl2 yang, menurut aturan ini, disebut besi klorida (II).

Nomenklatur tradisional

Ketika aturan tata nama tradisional diikuti, alih-alih menambahkan awalan ke anion atau kation garam atau secara eksplisit menempatkan nomor valensi logam, sufiks ditempatkan tergantung pada keadaan oksidasi logam..

Untuk menggunakan metode ini disebut non-logam dengan cara yang sama seperti dalam metode stok dan, jika ada garam yang unsur-unsurnya memiliki lebih dari satu nomor oksidasi, itu harus dinamai menggunakan akhiran yang menunjukkan.

Jika elemen logam menggunakan angka oksidasi terendah, sufiks "bear" ditambahkan; Di sisi lain, jika Anda menggunakan nomor valensi terbesar Anda, tambahkan sufiks "ico".

Contohnya adalah senyawa FeCl3, Ini disebut "besi klorida" karena besi menggunakan valensi maksimumnya (3). Dalam garam FeCl2, di mana besi menggunakan valensi terendahnya (2), nama ferrous chloride digunakan. Itu terjadi dengan cara yang mirip dengan yang lain.

Bagaimana garam biner terbentuk?

Seperti disebutkan sebelumnya, zat-zat yang sebagian besar bersifat netral ini terbentuk melalui kombinasi dengan ikatan ionik dari unsur logam (seperti yang ada di grup 1 dari tabel periodik) dan spesies non-logam (seperti yang ada di grup 17 dari tabel periodik), dengan pengecualian atom oksigen atau hidrogen.

Demikian pula, adalah umum untuk menemukan bahwa dalam reaksi kimia yang melibatkan garam biner ada pelepasan panas, yang berarti bahwa itu adalah reaksi eksotermik. Selain itu, ada beberapa risiko tergantung pada garamnya.

Contoh garam biner

Berikut adalah beberapa garam biner beserta nama mereka yang berbeda, sesuai dengan nomenklatur yang digunakan:

NaCl

- Sodium chloride (nomenklatur tradisional)

- Sodium klorida (nomenklatur stok)

- Sodium monochloride (tata nama sistematis)

BaCl2

- Barium klorida (nomenklatur tradisional)

- Barium klorida (nomenklatur stok)

- Barium dichloride (nomenklatur sistematis)

CoS

- Cobaltose sulfida (nomenklatur tradisional)

- Cobalt sulfide (II) (nomenklatur stok)

- Cobalt monosulfide (nomenklatur sistematis)

Co2S3

- Cobalt sulfide (nomenklatur tradisional)

- Cobalt sulphide (III) (nomenklatur stok)

- Dicobalt trisulfide (nomenklatur sistematis)

Referensi

  1. Wikipedia. (s.f.). Fase biner. Diperoleh dari en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kimia, edisi Kesembilan (McGraw-Hill).
  3. Levy, J. M. (2002). Panduan Studi Kimia Hazmat, Edisi Kedua. Diperoleh dari books.google.co.ve
  4. Burke, R. (2013). Kimia Bahan Berbahaya untuk Responden Darurat, Edisi Ketiga. Diperoleh dari books.google.co.ve
  5. Franzosini, P., dan Sanesi, M. (2013). Sifat Termodinamika dan Transportasi dari Garam Organik. Diperoleh dari books.google.co.ve