Nomenklatur garam asam (oksisal), pembentukan, contoh

itu garam asam atau oksidasi adalah yang berasal dari netralisasi parsial hidrazida dan oksoida. Oleh karena itu, garam biner dan terner, apakah anorganik atau organik, dapat ditemukan di alam. Mereka ditandai dengan memiliki proton asam yang tersedia (H⁺).

Karena ini, umumnya solusi mereka mengarah pada perolehan media asam (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Garam asam yang paling representatif adalah apa yang umumnya dikenal sebagai natrium bikarbonat; juga dikenal sebagai baking powder (gambar atas), atau dengan namanya masing-masing diatur oleh tata nama tradisional, sistematis atau komposisi.

Apa formula kimia dari soda kue? NaHCO₃. Seperti dapat dilihat, ia hanya memiliki satu proton. Dan bagaimana hubungan proton? Ke salah satu atom oksigen, membentuk gugus hidroksida (OH).

Jadi dua atom oksigen yang tersisa dianggap sebagai oksida (O^2-). Pandangan struktur kimia anion ini memungkinkan untuk menamainya dengan lebih selektif.

Struktur kimia

Garam asam memiliki keberadaan satu atau lebih proton asam, dan juga logam dan non-logam. Perbedaan antara mereka yang berasal dari hydracids (HA) dan oxoacids (HAO) adalah, secara logis, atom oksigen.

Namun, faktor kunci yang menentukan seberapa asam garam tersebut adalah (pH yang dihasilkannya setelah dilarutkan dalam pelarut), jatuh pada kekuatan ikatan antara proton dan anion; Ini juga tergantung pada sifat kation, seperti dalam kasus ion amonium (NH₄⁺).

Gaya H-X, di mana X adalah anion, bervariasi sesuai dengan pelarut yang melarutkan garam; yang biasanya berupa air atau alkohol. Dari sini, setelah pertimbangan kesetimbangan tertentu dalam larutan, tingkat keasaman garam yang disebutkan dapat disimpulkan..

Semakin banyak proton yang dimiliki asam, semakin besar jumlah garam yang dapat muncul darinya. Untuk alasan ini di alam ada banyak garam asam, yang sebagian besar dilarutkan di lautan dan lautan besar, serta komponen nutrisi tanah serta oksida..

Indeks

• 1 Struktur kimia
• 2 Nomenklatur garam asam
  • 2.1 Garam asam hidrat
  • 2.2 Garam asam ternary
  • 2.3 Contoh lain
• 3 Pelatihan
  • 3.1 Fosfat
  • 3,2 Sitrat
• 4 Contoh
  • 4.1 Garam asam dari logam transisi
• 5 karakter asam
• 6 Penggunaan
• 7 Referensi 

Nomenklatur garam asam

Bagaimana garam asam dinamai? Budaya populer telah ditugaskan untuk menetapkan nama yang sangat mapan pada garam yang paling umum; Namun, bagi mereka yang lain, tidak begitu terkenal, ahli kimia telah mengelola serangkaian langkah untuk memberi mereka nama universal.

Untuk tujuan ini, IUPAC telah merekomendasikan serangkaian nomenklatur, yang, meskipun mereka berlaku sama untuk hidroksida dan asam oksida, menghadirkan sedikit perbedaan ketika digunakan dengan garamnya..

Adalah perlu untuk menguasai nomenklatur asam sebelum pindah ke nomenklatur garam.

Garam asam asam

Hidrazida pada dasarnya adalah penyatuan antara hidrogen dan atom non-logam (dari kelompok 17 dan 16, dengan pengecualian oksigen). Namun, hanya mereka yang memiliki dua proton (H₂X) mampu membentuk garam asam.

Jadi, dalam kasus hidrogen sulfida (H₂S), ketika salah satu protonnya digantikan oleh logam, natrium, misalnya, memiliki NaHS.

Apa nama garam NaHS? Ada dua cara: tata nama dan komposisi tradisional.

Mengetahui bahwa itu adalah belerang, dan natrium hanya memiliki valensi +1 (karena berasal dari kelompok 1), kami melanjutkan sebagai berikut:

Garam: NaHS

Nomenklatur

Komposisi: Sodium hidrogen sulfida.

Tradisional: Sodium acid sulfide.

Contoh lain juga bisa Ca (HS)₂:

Garam: Ca (HS)₂

Nomenklatur

Komposisi: Kalsium bis (hidrogen sulfida).

Tradisional: Asam kalsium belerang.

Seperti dapat dilihat, awalan bis-, tris, tetraquis, dll., Ditambahkan sesuai dengan jumlah anion (HX)._n, di mana n adalah valensi atom logam. Kemudian, menerapkan alasan yang sama untuk Iman (HSe)₃:

Garam: Iman (HSe)₃

Nomenklatur

Komposisi: Besi (III) hidrogen tris (hidrogen).

Tradisional: Iron acid sulphide (III).

Karena besi memiliki dua valensi (+2 dan +3), ia diindikasikan dalam tanda kurung dengan angka Romawi.

Garam asam ternary

Juga disebut oksisal, mereka memiliki struktur kimia yang lebih kompleks daripada garam asam asam. Dalam hal ini atom non-logam membentuk ikatan rangkap dengan oksigen (X = O), dikatalogkan sebagai oksida, dan ikatan sederhana (X-OH); menjadi yang terakhir bertanggung jawab atas keasaman proton.

Nomenklatur komposisi tradisional dan komposisi mempertahankan norma yang sama seperti untuk asam okso dan garam terner masing-masing, dengan perbedaan tunggal menyoroti keberadaan proton.

Di sisi lain, nomenklatur sistematis mempertimbangkan jenis ikatan XO (penambahan) atau jumlah oksigen dan proton (hidrogen anion).

Kembali dengan natrium bikarbonat, namanya adalah sebagai berikut:

Garam: NaHCO₃

Nomenklatur

Tradisional: natrium hidrogen karbonat.

Komposisi: Sodium hidrogen karbonat.

Sistem penambahan dan hidrogen anion: Sodium hydroxide dioxide carbonate (-1), Sodium hidrogen (trioksida karbonat).

Informal: Sodium bikarbonat, soda kue.

Dari mana datangnya istilah 'hidroksi' dan 'dioksida'? 'Hidroksi' mengacu pada gugus -OH yang tersisa dalam anion HCO₃^- (Atau₂C-OH), dan 'dioksida' ke dua oksigen lain di mana mereka "beresonansi" ikatan rangkap C = O (resonansi).

Untuk alasan ini tata nama sistematis, meskipun lebih akurat, sedikit rumit bagi mereka yang memulai dalam dunia kimia. Angka (-1) sama dengan muatan negatif anion.

Contoh lain

Garam: Mg (H₂PO₄)₂

Nomenklatur

Tradisional: Magnesium diacid phosphate.

Komposisi: magnesium dihydrogen fosfat (perhatikan dua proton).

Sistem penambahan dan hidrogen anion: magnesium dihydroxy dioxydiophosphate (-1), bis [magnesium dihydrogen (tetraoxydiophosphate)].

Menafsirkan nomenklatur sistematis lagi, kita memiliki anion H₂PO₄^- memiliki dua gugus OH, sehingga dua atom oksigen yang tersisa membentuk oksida (P = O).

Pelatihan

Bagaimana garam asam terbentuk? Mereka adalah produk netralisasi, yaitu reaksi dari asam dengan basa. Karena garam-garam ini memiliki proton asam, netralisasi tidak dapat lengkap, tetapi parsial; jika tidak, garam netral diperoleh, seperti yang dapat dilihat dalam persamaan kimia:

H₂A + 2NaOH => Na₂A + 2H₂O (Lengkap)

H₂A + NaOH => NaHA + H₂O (Sebagian)

Juga, hanya asam poliprotik yang dapat memiliki netralisasi parsial, karena asam HNO₃, HF, HCl, dll., Hanya memiliki satu proton. Di sini, garam asam adalah NaHA (yang fiktif).

Jika bukannya menetralkan asam diprotik H₂A (lebih tepatnya, hidrazida), dengan Ca (OH)₂, maka garam kalsium Ca (HA) akan dihasilkan₂ sesuai Jika Mg (OH) digunakan₂, Anda akan mendapatkan Mg (HA)₂; jika LiOH, LiHA digunakan; CsOH, CsHA, dan sebagainya.

Dari sini dapat disimpulkan mengenai pembentukan, bahwa garam dibentuk oleh anion A yang berasal dari asam, dan dari logam basa yang digunakan untuk netralisasi..

Fosfat

Asam fosfat (H₃PO₄) adalah poliprotik oksoid, yang darinya diperoleh sejumlah besar garam. Menggunakan KOH untuk menetralisirnya dan dengan demikian mendapatkan garam yang Anda miliki:

H₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + H₂O

KH₂PO₄ + KOH => K₂HPO₄ + H₂O

K₂HPO₄ + KOH => K₃PO₄ + H₂O

KOH menetralkan salah satu proton asam H₃PO₄, Mengganti Kation⁺ dalam garam kalium diasam fosfat (sesuai dengan nomenklatur tradisional). Reaksi ini berlanjut sampai kesetaraan KOH yang sama ditambahkan untuk menetralkan semua proton.

Dapat dilihat kemudian bahwa hingga tiga garam kalium yang berbeda terbentuk, masing-masing dengan sifat dan kemungkinan penggunaannya masing-masing. Hasil yang sama dapat diperoleh dengan menggunakan LiOH, memberikan lithium fosfat; atau Sr (OH)₂, untuk membentuk strontium fosfat, dan seterusnya dengan basa lain.

Sitrat

Asam sitrat adalah asam tricarboxylic hadir dalam banyak buah. Oleh karena itu, ia memiliki tiga kelompok -COOH, yang sama dengan tiga proton asam. Sekali lagi, seperti halnya asam fosfat, ia mampu menghasilkan tiga jenis sitrat tergantung pada tingkat netralisasi.

Dengan demikian, menggunakan NaOH, mono-, di- dan tri-sodium citrate diperoleh:

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + H₂O

OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + H₂O

OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₃ + H₂O

Persamaan kimia terlihat rumit mengingat struktur asam sitrat, tetapi untuk mewakilinya reaksi akan sesederhana yang dari asam fosfat.

Garam terakhir adalah natrium sitrat netral, yang rumus kimianya adalah Na₃C₆H₅O₇. Dan natrium sitrat lainnya adalah: Na₂C₆H₆O₇, natrium asam sitrat (atau disodium sitrat); dan NaC₆H₇O₇, diacid sodium citrate (atau monosodium citrate).

Ini adalah contoh yang jelas dari garam asam organik.

Contohnya

Banyak garam asam ditemukan di bunga dan banyak substrat biologis lainnya, serta mineral. Namun, garam amonium telah dihilangkan, yang, tidak seperti yang lain, tidak berasal dari asam tetapi dari basa: amonia.

Bagaimana itu mungkin? Hal ini disebabkan oleh reaksi netralisasi amonia (NH₃), basa yang mendeprotonasi dan menghasilkan kation amonium (NH₄⁺). NH₄⁺, sama seperti kation logam lainnya, ia dapat dengan sempurna menggantikan proton asam dari spesies hidrat atau oksida.

Untuk kasus ammonium fosfat dan sitrat, cukup untuk mengganti K dan Na dengan NH₄, dan enam garam baru akan diperoleh. Hal yang sama berlaku dengan asam karbonat: NH₄HCO₃ (asam amonium karbonat) dan (NH₄)₂CO₃ (amonium karbonat).

Garam asam dari logam transisi

Logam transisi juga dapat menjadi bagian dari berbagai garam. Namun, mereka kurang dikenal dan sintesis di belakang mereka menghadirkan tingkat kerumitan yang lebih besar karena angka oksidasi yang berbeda. Di antara garam-garam ini, yang berikut dihitung sebagai contoh:

Garam: AgHSO₄

Nomenklatur

Tradisional: Asam perak sulfat.

Komposisi: Perak hidrogen sulfat.

Sistematika: Hidrogen (tetraoksidosulfat) perak.

Garam: Iman (H.₂BO₃)₃

Nomenklatur

Tradisional: Borate iron diacid (III).

Komposisi: Iron dihydrogen-borate (III).

Sistematika: Tris [besi dihidrogen (trioksidoborat)] (III).

Garam: Cu (HS)₂

Nomenklatur

Tradisional: Asam belerang tembaga (II).

Komposisi: Tembaga hidrogensulfida (ii).

Sistematika: Bis (hidrogen sulfida) tembaga (II).

Garam: Au (HCO)₃)₃

Nomenklatur

Tradisional: Asam karbonat emas (III).

Komposisi: Emas hidrogen karbonat (III).

Sistematika: Tris [hidrogen (trioksida karbonat)] dari emas (III).

Demikian juga dengan logam lainnya. Kekayaan struktural besar dari garam asam lebih terletak pada sifat logam daripada anion; karena tidak ada banyak hydracids atau oxacids yang ada.

Karakter asam

Garam asam biasanya bila dilarutkan dalam air menyebabkan larutan berair dengan pH kurang dari 7. Namun, ini tidak sepenuhnya benar untuk semua garam.

Kenapa tidak Karena kekuatan yang menghubungkan proton asam ke anion tidak selalu sama. Semakin kuat mereka, semakin rendah kecenderungan untuk memberikannya kepada lingkungan; demikian juga, ada reaksi sebaliknya yang membalikkan fakta ini: reaksi hidrolisis.

Ini menjelaskan mengapa NH₄HCO₃, meskipun merupakan garam asam, ia menghasilkan larutan alkali:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₃ + H₃O⁺

HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂O <=> CO₃^2- + H₃O⁺

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

Mengingat persamaan kesetimbangan di atas, pH basa menunjukkan bahwa reaksi yang menghasilkan OH^- terjadi secara istimewa dengan mereka yang menghasilkan H₃O⁺, spesies indikator dari larutan asam.

Namun, tidak semua anion dapat dihidrolisis (F^-, Cl^-, TIDAK₃^-, dll); ini adalah, yang berasal dari asam dan basa kuat.

Penggunaan

Setiap garam asam memiliki kegunaannya sendiri yang ditujukan untuk berbagai bidang. Namun, mereka dapat merangkum sejumlah kegunaan umum untuk sebagian besar dari mereka:

-Dalam industri makanan mereka digunakan sebagai ragi atau pengawet, serta dalam memanggang, dalam produk kebersihan mulut dan dalam persiapan obat-obatan.

-Mereka yang higroskopis dimaksudkan untuk menyerap kelembaban dan CO₂ dalam ruang atau kondisi yang memerlukannya.

-Garam kalium dan kalsium biasanya digunakan sebagai pupuk, komponen nutrisi atau reagen laboratorium.

-Sebagai zat tambahan untuk gelas, keramik dan semen.

-Dalam persiapan larutan buffer, penting untuk semua reaksi yang sensitif terhadap perubahan pH mendadak. Misalnya, buffer fosfat atau asetat.

-Dan akhirnya, banyak garam ini memberikan bentuk kation yang padat dan mudah dikelola (terutama logam transisi) dengan permintaan besar di dunia sintesis anorganik atau organik.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Edisi ke-8). Belajar CENGAGE, hlm. 138, 361.
2. Brian M. Tissue. (2000). Asam Lemah Tingkat Lanjut dan Keseimbangan Basa Lemah. Diambil dari: tissuegroup.chem.vt.edu
3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Garam Asam Asam Organik sebagai pH-Standar. Volume alam 155, halaman 698.
4. Wikipedia. (2018). Garam Asam. Diambil dari: en.wikipedia.org
5. Mengidentifikasi Asam, Basa, dan Garam. (2013). Diambil dari: ch302.cm.utexas.edu
6. Solusi Garam Asam dan Basa. Diambil dari: chem.purdue.edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Garam asam asam. Diambil dari: formulacionquimica.weebly.com
8. Encyclopedia of Examples (2017). Garam asam. Diperoleh dari: ejemplos.co