Formula Kalsium Hipoklorit, Properti, Risiko dan Penggunaan



itu kalsium hipoklorit adalah senyawa anorganik dari formula Ca (ClO) 2. Ini adalah garam yang dipasarkan sebagai butiran atau tablet. Ini terurai dengan mudah dalam air melepaskan oksigen dan klorin. Ini memiliki bau klorin yang kuat dan terutama digunakan sebagai zat pemutih atau disinfektan. Strukturnya disajikan pada Gambar 1.

Proses produksi kalsium hipoklorit pada dasarnya terdiri dari reaksi kapur terhidrasi (kalsium hidroksida) dengan gas klorin dengan klorinasi suspensi kapur dan soda kaustik dengan pengendapan kalsium hipoklorit dihidrat, pengeringan di bawah vakum (Lewis, 2007).

Reaksi adalah: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Pemutih bubuk bukanlah campuran sederhana kalsium hipoklorit, kalsium klorida dan kalsium hidroksida. Sebaliknya, campuran yang terdiri terutama dari kalsium hipoklorit Ca (OCl) 2, kalsium hipoklorit dibasik, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4, dan dibasic kalsium klorida, Ca3Cl2 (OH) 4. Itu terbuat dari jeruk nipis sedikit lembab.

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
    • 2.1 Kontak mata
    • 2.2 Kontak kulit
    • 2.3 Penghirupan
    • 2.4 Penelanan
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia

Kalsium hipoklorit adalah padatan granular putih yang sering diperoleh secara komersial, dikompresi menjadi tablet dan memiliki bau klorin yang khas (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017). Penampilannya diilustrasikan pada gambar 2 (kingnod, 2015).

Senyawa ini memiliki berat molekul 142,98 g / mol dan kepadatan 2,35 g / ml. Ia memiliki titik leleh 100 ° C dan titik didih 175 ° C di mana ia mulai terurai (Royal Society of Chemistry, 2015).

Senyawa ini larut dalam air yang dapat melarutkan 21 gram per 100 ml pelarut ini. Ini juga bereaksi dengan alkohol, mengoksidasi mereka menjadi asam karboksilat masing-masing.

Kalsium hipoklorit adalah zat pengoksidasi yang kuat, terutama dalam media berair dan ketika terurai ketika dipanaskan untuk melepaskan gas oksigen dan klorin. Ini dapat bereaksi secara eksplosif dengan karbon yang terbagi halus. Bereaksi dengan asetilena untuk membentuk chloroacetylenes yang mudah meledak.

Reaksi dengan alkohol dapat menyebabkan ledakan. Reaksi dengan nitromethane, methanol, ethanol (dan alkohol lainnya) dapat menjadi ganas setelah beberapa saat. Bereaksi dengan kemungkinan pengapian dan / atau ledakan dengan senyawa sulfur organik dan sulfida.

Ini menguraikan evolusi oksigen, suatu perubahan yang dapat dikatalisasi oleh karat dalam wadah logam. Bentuk NCl3 yang sangat eksplosif jika kena urea atau amonia. Mengembangkan gas klorin gas yang sangat beracun ketika dipanaskan atau bersentuhan dengan asam.

Bereaksi keras dengan campuran dengan belerang lembab, mengeluarkan belerang cair. Kombinasi kalsium hipoklorit, natrium hidrogensulfat, pati dan natrium karbonat. Ketika dikompresi, itu menyebabkan pijar dari bahan, diikuti oleh ledakan (kalsium hipoklorit, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Kalsium hipoklorit adalah senyawa tidak stabil yang diklasifikasikan sebagai zat pengoksidasi kuat. Korosif dan iritasi jika terjadi kontak kulit, kontak mata, dan jika tertelan. Ini juga sangat berbahaya jika terhirup.

Bahan kimia tersebut memiliki sifat (efek korosif dan toksisitas pernapasan akut) yang mengindikasikan bahaya bagi kesehatan manusia.

Meskipun ada beberapa penggunaan terbuka, paparan konsumen diatur secara memadai di bawah undang-undang air minum dan kegiatan terkait air lainnya dan paparan pekerjaan dikontrol secara memadai di negara sponsor untuk memastikan penanganan yang aman (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Kontak mata

Dalam kasus kontak dengan mata, Anda harus memeriksa apakah Anda mengenakan lensa kontak dan segera lepaskan..

Mata harus dibilas dengan air mengalir selama setidaknya 15 menit, menjaga kelopak mata terbuka. Anda bisa menggunakan air dingin. Salep tidak boleh digunakan untuk mata.

Kontak kulit

Jika bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, lepaskanlah secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri.

Tempatkan korban di bawah pancuran keselamatan. Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, cuci dengan lembut dan hati-hati kulit yang terkontaminasi dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak abrasif..

Asam juga dapat dinetralkan dengan natrium hidroksida encer atau dengan basa lemah seperti natrium bikarbonat. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.

Jika kontak dengan kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri..

Inhalasi

Dalam kasus inhalasi, korban harus dibiarkan beristirahat di area yang berventilasi baik. Jika inhalasi parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi.

Jika korban kesulitan bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernafas, dilakukan resusitasi mulut ke mulut.

Selalu mempertimbangkan bahwa itu mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi dari mulut ke mulut, ketika bahan yang dihirup beracun, menular atau korosif..

Tertelan

Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah baju, ikat pinggang atau dasi. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kasus, Anda harus mencari perhatian medis segera (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja, 2015).

Penggunaan

Penggunaan utama yang diberikan kepada natrium hipoklorit adalah sebagai desinfektan pemutih dan air (Kalsium Hipoklorit: Bahan Kimia Renang Dan Banyak Lagi, S.F.). Senyawa ditambahkan sebagai butiran atau tablet ke kolam air untuk membunuh kuman yang dapat membuat perenang sakit.

Digunakan dengan benar, oleh operator kolam terlatih, senyawa ini menghancurkan kuman yang mampu menyebabkan banyak masalah kesehatan bagi pengguna kolam.

Beberapa di antaranya adalah diare, telinga perenang (sakit telinga yang tidak menyenangkan) dan berbagai infeksi pernapasan, kulit, dan luka. Air panas dan air hydromassage juga didesinfeksi dengan kalsium hipoklorit.

Keuntungannya dibandingkan dengan natrium hipoklorit adalah bahwa, karena rasio stoikiometriknya, ia memiliki kandungan klorin yang lebih tinggi, 65 hingga 70% lebih tinggi daripada analog natriumnya (3v-tech, 2017).

Senyawa ini juga digunakan sebagai algaecide, bakterisida, deodoran, desinfektan, fungisida dan dalam pemurnian gula..

Kalsium hipoklorit adalah agen pengoksidasi umum dan karenanya digunakan dalam kimia organik. Sebagai contoh, senyawa ini digunakan untuk memotong glikol, asam α-hidroksikarboksilat dan asam keto. Juga menghasilkan aldehida atau asam karboksilat terfragmentasi.

Kalsium hipoklorit juga dapat digunakan dalam reaksi haloform untuk membuat kloroform sesuai dengan reaksi:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH 3) 2CO → 2CHCl 3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH 3 COO) 2

Referensi

1. teknologi 3v. (2017). Kalsium Hipoklorit. Dipulihkan dari 3v-tech.com.
2. kalsium hipoklorit. (2016). Diperoleh dari cameochemicals.gov.
3. KALSIUM HYPOCHLORITE. (2016, 22 Agustus). Dipulihkan dari inchem.org.
4. Kalsium Hipoklorit: Bahan Kimia Renang Dan Banyak Lagi. (S.F.). Dipulihkan dari americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Kalsium hipoklorit. Dipulihkan dari ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Kamus Kimia Kental Hawley Edisi ke-15. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 15 April). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 24504. Diperoleh dari PubChem.
8. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). KALSIUM HYPOCHLORITE. Dipulihkan dari cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsium hipoklorit. Diperoleh dari chemspider.com.