Struktur, Kalium Hipoklorit (KOCl) Struktur, Nomenklatur, Properti dan Penggunaan



itu kalium hipoklorit adalah garam kalium dari asam hipoklorit. Demikian juga, itu adalah garam kalium, oksigen dan klorin ternary, dan merupakan senyawa anorganik. Rumus kimianya adalah KOCl, yang berarti bahwa kation K ditemukan dalam padatan ionik+ dan anion OCl- dalam rasio stoikiometri 1: 1.

Senyawa homologinya (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl)2) mungkin yang paling jarang digunakan dan dikenal dalam budaya kimia dan pragmatis. Semua garam ini memiliki penyebut umum anion hipoklorit (OCl-), yang memberi mereka karakteristik utama mereka sebagai zat pemutih.

Sejarah kalium hipoklorit dan sifat fisikokimia mirip dengan garam natrium hipoklorit. Awalnya diproduksi pada 1789 oleh Claude Louis Berthollet di Javel, Paris. Reaksi penulis yang mengarah pada sintesis senyawa tersebut diungkapkan oleh persamaan kimia berikut:

Cl2 + 2KOH => KCl + KClO + H2O

Menurut persamaan, molekul klor bereaksi dengan kalium hidroksida (atau kalium kaustik), mengurangi dan mengoksidasi atom klor. Ini dapat diverifikasi dengan membandingkan nomor oksidasi Cl di KCl (-1) dengan Cl di KClO (+1).

Indeks

  • 1 Struktur kimia
  • 2 Nomenklatur
  • 3 Properti
    • 3.1 Massa molar
    • 3.2 Penampilan
    • 3.3 Kepadatan
    • 3.4 Titik lebur
    • 3.5 Titik didih
    • 3.6 Kelarutan dalam air
    • 3.7 Reaktivitas
  • 4 Penggunaan
  • 5 Referensi

Struktur kimia

Gambar atas menunjukkan interaksi elektrostatik antara kation K+ dan anion OCl- (dengan oksigen membawa muatan formal negatif).

Ion-ion ini memiliki proporsi stoikiometrik yang sama (1: 1) dan gaya non-directionalnya membentuk susunan kristal, di mana K+ diposisikan paling dekat dengan atom O.

Meskipun tidak ada penelitian yang menggambarkan sistem kristal KOCl (kubik, ortorombik, monoklinik, dll.), Itu sudah cukup untuk memvisualisasikannya sebagai bidang besar K+ tertarik pada ion geometri linier OCl-.

Dapat dipikirkan bahwa, tidak seperti NaOCl, KOCl membentuk kristal dengan energi kurang reticular, karena K+ Ini lebih besar dari Na+ dibandingkan dengan OCl-. Perbedaan yang lebih besar antara radio ionik ini membuat kurang efektif gaya elektrostatik yang ada di antaranya.

Juga, perilaku dalam larutan air untuk garam ini dapat diharapkan mirip dengan NaOCl. Dikelilingi oleh air, K+ -lebih banyak - harus memiliki bola hidrasi lebih besar dari Na+. Selebihnya, sifat-sifat larutan mereka (warna, bau dan daya pemutihan) tidak berbeda pada tingkat yang signifikan.

Nomenklatur

Mengapa garam kalium hipoklorit disebut sedemikian rupa? Untuk menjawabnya, ia harus menggunakan nomenklatur dari garam-garam ternary yang diperintah oleh IUPAC. Pertama, karena potasium hanya memiliki valensi +1, perlu ditulis; oleh karena itu, diabaikan. Jadi, Anda tidak menulis kalium hipoklorit (I).

Asam klorat memiliki formula HClO3. Ketika jumlah oksigen berkurang, atom klor memperoleh lebih banyak elektron; yaitu, ia memiliki angka oksidasi yang kurang positif. Misalnya, dalam asam ini Cl memiliki bilangan oksidasi +5.

Seperti dalam HClO, Cl memiliki bilangan oksidasi +1, yang juga memiliki dua unit atom O lebih sedikit (1 bukannya 3 melawan HClO).3), akhiran namanya berubah menjadi -oso. Juga, karena +1 adalah bilangan oksidasi terkecil yang dapat dicapai oleh atom Cl, awalan -jenis ditambahkan.

Kemudian, HClO disebut asam hipoklorida. Namun, KOCl adalah garam potasiumnya dan untuk bilangan oksidasi Cl kurang dari +5 sufiks -yao ditukar dengan sufiks -ito. Kalau tidak, untuk bilangan oksidasi sama dengan atau lebih besar dari +5, akhiran diubah menjadi -ato. Jadi, namanya adalah kalium hipoklorit.

Properti

Massa molar

90,55 g / mol.

Penampilan

Ini adalah cairan yang agak keabu-abuan.

Kepadatan

1,16 g / cm3

Titik lebur

-2º C (28ºF; 271ºK). Titik leleh rendah ini, terlepas dari sifat ionik dari ikatannya, menunjukkan energi kisi kristal yang lemah dari padatan murninya, produk dari muatan monovalen K+ dan OCl-, dan perbedaan jari-jari ion mereka.

Titik didih

102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Itu hanya sedikit lebih tinggi dari air murni.

Kelarutan dalam air

25% p / v, ini menjadi nilai wajar mengingat kemudahan molekul air untuk melarutkan ion K+.

Larutan kalium hipoklorit dalam air memiliki kualitas pemutih, seperti halnya NaOCl. Ini mengiritasi dan dapat menyebabkan kerusakan parah pada kontak dengan kulit, mata, dan selaput mukosa. Juga, inhalasi yang menghasilkan iritasi bronkial, gangguan pernapasan dan edema paru.

Reaktivitas

-Potasium hipoklorit adalah zat pengoksidasi kuat yang tidak dianggap sebagai unsur yang menyebabkan kebakaran atau ledakan. Namun, ia dapat bergabung dengan berbagai unsur kimia untuk menghasilkan senyawa yang mudah terbakar dan mudah meledak.

-Kontak dengan urea dapat membentuk NCl3, senyawa yang sangat mudah meledak. Ketika dipanaskan atau bersentuhan dengan asam, itu menghasilkan asap klorida yang sangat beracun. Bereaksi keras dengan batubara dalam reaksi yang berpotensi meledak.

-Ini dikombinasikan dengan asetilena untuk membentuk bahan peledak kloroasetilen. Demikian juga, reaksinya dengan bahan organik, minyak, hidrokarbon dan alkohol dapat menghasilkan ledakan. Reaksi Anda dengan nitromethane, methanol, dan ethanol bisa menjadi eksplosif.

-Ini terurai melepaskan oksigen, suatu proses yang dapat dikatalisis oleh karat atau oleh wadah logam yang mengandungnya.

-Kalium hipoklorit harus tetap dingin untuk mencegah pembentukan kalium klorat, yang dekomposisi bahkan dapat meledak.

Penggunaan

-Ini digunakan sebagai desinfektan untuk permukaan dan air minum.

-Degradasi tanah kalium hipoklorit dalam kalium klorida telah menyarankan penggunaannya dalam tanaman sebagai sumber kalium, elemen nutrisi utama untuk tanaman.

-Beberapa perusahaan telah menyarankan penerapannya sebagai pengganti NaOCl sebagai zat pemutih, mengklaim sifat menguntungkan dari ion K+ terhadap dampak lingkungan yang disebabkan oleh Na+.

Referensi

  1. Enviro Tech. Solusi Natrium Gratis. [PDF] Diperoleh pada 29 Mei 2018, dari: envirotech.com
  2. PubChem. (2018). Kalium Hipoklorit. Diperoleh pada 29 Mei 2018, dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Wikipedia. (2018). Kalium hipoklorit. Diperoleh pada 29 Mei 2018, dari: en.wikipedia.org
  4. Buku Kimia. (2017). Kalium hipoklorit. Diperoleh pada 29 Mei 2018, dari: chemicalbook.com
  5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Edisi ke-8). Belajar CENGAGE, hlm. 873, 874.