Formula, Sifat, Risiko, dan Penggunaan Lithium Hydroxide (LiOH)



itu litium hidroksida adalah senyawa kimia dari rumus LiOH (EMBL-EBI, 2008). Lithium hidroksida adalah senyawa anorganik dasar. Ini digunakan sebagian besar dalam sintesis organik untuk meningkatkan reaksi karena kebasaannya yang kuat.

Lithium hidroksida tidak ditemukan secara bebas di alam. Ini sangat reaktif dan jika berada di alam dapat dengan mudah bereaksi membentuk senyawa lain. Namun, beberapa lithium / aluminium hidroksida yang membentuk berbagai campuran dapat ditemukan di berbagai mineral.

Pada tahun 1950, isotop Li-6 digunakan sebagai bahan baku untuk menghasilkan senjata termonuklir seperti bom hidrogen.

Pada saat itu industri energi atom Amerika Serikat mulai menggunakan sejumlah besar lithium hidroksida yang mengarah pada perkembangan mengejutkan industri litium (Lithium hidroksida, 2016).

Kebanyakan litium hidroksida dihasilkan dari reaksi antara litium karbonat dan kalsium hidroksida (Formula Lythium hidroksida, S.F.). Reaksi ini menghasilkan litium hidroksida dan juga kalsium karbonat:

Li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Itu juga dibuat dari reaksi lithium oksida dan air:

Li2O + H2O → 2LiOH

Lithium hidroksida digunakan sebagai penyerap karbon dioksida dalam kapal selam dan sumber tiup balon tentara pada tahun 1944.

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia

Lithium hidroksida adalah kristal putih tanpa aroma khas (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi., 2017). Penampilannya ditunjukkan pada Gambar 2.

Dalam larutan air itu membentuk cairan kristal dengan aroma tajam. Berat molekulnya adalah 23,91 g / mol. Itu ada dalam dua bentuk: anhidrat dan LiOH.H2O monohidrat, yang memiliki berat molekul 41,96 g / bulan. Senyawa ini memiliki kerapatan 1,46 g / ml untuk bentuk anhidrat dan 1,51 g / ml untuk bentuk monohydrasi.

Titik lebur dan titik didihnya masing-masing adalah 462 ° C dan 924 ° C. Lithium hidroksida adalah satu-satunya alkali hidroksida yang tidak memiliki polimorfisme, dan jaringannya memiliki struktur tetragonal. Senyawa ini sangat larut dalam air dan sedikit larut dalam etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lithium hidroksida dan alkali hidroksida lainnya (NaOH, KOH, RbOH dan CsOH) sangat fleksibel untuk digunakan dalam sintesis organik karena mereka adalah basa kuat yang bereaksi dengan mudah.

Ini dapat bereaksi dengan air dan karbon dioksida pada suhu kamar. Ini juga dapat bereaksi dengan banyak logam seperti Ag, Au, Cu dan Pt, sehingga telah menjadi bahan awal yang penting dalam sintesis organologam.

Larutan litium hidroksida menetralkan asam eksotermis untuk membentuk garam plus air. Mereka bereaksi dengan logam tertentu (seperti aluminium dan seng) untuk membentuk oksida logam atau hidroksida dan menghasilkan gas hidrogen. Mereka dapat memulai reaksi polimerisasi dalam senyawa organik yang dapat dipolimerisasi, terutama epoksida.

Ini dapat menghasilkan gas yang mudah terbakar dan / atau beracun dengan garam amonium, nitrida, senyawa organik terhalogenasi, berbagai logam, peroksida dan hidroperoksida. Itu bisa berfungsi sebagai katalis.

Bereaksi ketika dipanaskan di atas sekitar 84 ° C dengan larutan air untuk mengurangi gula selain sukrosa, untuk mengembangkan tingkat karbon monoksida beracun (CAMEO, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Lithium hidroksida adalah senyawa yang stabil meskipun tidak sesuai dengan asam kuat, karbon dioksida dan kelembaban. Zat ini terurai pada pemanasan (924 ° C), menghasilkan asap beracun.

Solusi dalam air adalah basa kuat, bereaksi keras dengan asam dan bersifat korosif terhadap aluminium dan seng. Bereaksi dengan oksidan.

Senyawa ini bersifat korosif terhadap mata, kulit, saluran pernapasan, dan dengan menelan. Menghirup zat ini dapat menyebabkan edema paru.

Gejala edema paru sering tidak bermanifestasi sampai setelah beberapa jam dan diperburuk oleh aktivitas fisik. Eksposur dapat menyebabkan kematian. Efeknya mungkin tertunda (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja, 2015).

Jika senyawa bersentuhan dengan mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Mata harus segera dicuci dengan banyak air selama minimal 15 menit dengan air dingin.

Jika terjadi kontak dengan kulit, daerah yang terkena harus segera dibilas setidaknya selama 15 menit dengan banyak air atau asam lemah, misalnya cuka, sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi..

Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien. Cuci pakaian dan sepatu sebelum menggunakannya kembali. Jika kontaknya parah, cuci dengan sabun desinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri

Jika terhirup, korban harus dipindahkan ke tempat yang dingin. Jika Anda tidak bernapas, pernapasan buatan diberikan. Jika sulit bernafas, berikan oksigen.

Jika senyawa tersebut tertelan, muntah tidak boleh diinduksi. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus diperoleh (Material Safety Data Sheet Lithium hydroxide, 21).

Penggunaan

Lithium hidroksida digunakan dalam pembuatan garam litium (sabun) asam stearat dan asam lemak lainnya.

Sabun ini banyak digunakan sebagai pengental dalam minyak pelumas untuk meningkatkan ketahanan panas, tahan air, stabilitas dan sifat mekanik. Aditif lemak dapat digunakan di bantalan mobil, pesawat dan derek dll..

Litium hidroksida padat terkalsinasi dapat digunakan sebagai penyerap karbon dioksida untuk anggota kru di pesawat ruang angkasa dan kapal selam.

Wahana antariksa NASA, Merkurius, Geminni, dan proyek Apollo menggunakan lithium hidroksida sebagai penyerap. Ini memiliki kinerja yang andal dan dapat dengan mudah menyerap karbon dioksida dari uap air. Reaksi kimia adalah:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1g lithium hidroksida anhidrat dapat menyerap karbon dioksida dengan volume 450ml. Hanya 750 g litium hidroksida anhidrat yang dapat menyerap karbon dioksida yang dihembuskan oleh satu orang setiap hari.

Lithium hidroksida dan senyawa litium lainnya baru-baru ini digunakan untuk pengembangan dan studi baterai alkaline (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

Referensi

  1. CAMEO. (2016). LITHIUM HYDROXIDE, SOLUSI. Diperoleh dari cameochemical.
  2. EMBL-EBI (2008, 13 Januari). litium hidroksida. Sembuh dari ChEBI.
  3. ENCYCLOPÆDIA BRITANNIC. (2013, 23 Agustus). Lithium (Li). Dipulihkan dari britannica.
  4. Lithium hidroksida. (2016). Dipulihkan dari chemicalbook.com.
  5. Formula Lythium hydroxide. (S.F.). Dipulihkan dari softschools.com.
  6. Lembar Data Keselamatan Bahan Lithium hydroxide. (21 Mei 2013). Dipulihkan dari sciencelab.com.
  7. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 30 April). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 3939. Diperoleh dari PubChem.
  8. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). LITHIUM HYDROXIDE. Dipulihkan dari cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Lithium hidroksida. Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.