Sodium Hydroxide (NaOH) Properti, Risiko dan Penggunaan

itu natrium hidroksida, juga dikenal sebagai pemutih, soda kaustik atau soda kaustik, adalah senyawa kimia formula NaOH, yang membentuk larutan yang sangat basa bila dilarutkan dalam pelarut seperti air.

Soda kaustik banyak digunakan di banyak industri, terutama sebagai bahan kimia yang kuat dalam pembuatan pulp dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen. Strukturnya ditunjukkan pada Gambar 1.

Menurut Rachel Golearn, produksi dunia pada tahun 1998 adalah sekitar 45 juta ton. Sodium hidroksida juga merupakan basa yang paling umum digunakan di laboratorium kimia dan banyak digunakan sebagai pembersih saluran.

Indeks

• 1 Metode produksi natrium hidroksida
  • 1.1 sel membran
  • 1.2 Sel merkuri
  • 1.3 sel diafragma
• 2 Sifat fisik dan kimia
• 3 Reaktivitas dan bahaya
  • 3.1 Kontak mata
  • 3.2 Kontak kulit
  • 3.3 Penghirupan
  • 3.4 Penelanan
• 4 Penggunaan
• 5 Referensi

Metode produksi natrium hidroksida

Natrium hidroksida dan klorin diproduksi bersama oleh elektrolisis natrium klorida. Deposit besar natrium klorida (garam batu) ditemukan di banyak bagian dunia.

Sebagai contoh, di Eropa, laut menghasilkan deposit yang meluas, meskipun tidak terus menerus, dari Cheshire, Lancashire, Staffordshire dan Cleveland di Inggris ke Polandia. Mereka juga ditemukan di seluruh Amerika Serikat, khususnya di Louisiana dan Texas.

Sejumlah kecil diekstraksi sebagai garam batu, sebagian besar adalah larutan yang ditambang dengan pemompaan air yang terkontrol pada tekanan tinggi dalam urat garam. Sebagian air garam yang ditambang dalam larutan yang diproduksi dengan cara ini diuapkan untuk menghasilkan garam kering.

Garam surya, yang dihasilkan oleh penguapan air laut dengan pemanasan matahari, juga merupakan sumber natrium klorida.

Air garam jenuh, sebelum elektrolisis, dimurnikan untuk mengendapkan kalsium, magnesium dan kation berbahaya lainnya dengan penambahan natrium karbonat, natrium hidroksida dan reagen lainnya. Padatan dalam suspensi dipisahkan dari air garam dengan sedimentasi dan filtrasi.

Ada tiga proses elektrolitik yang digunakan saat ini. Konsentrasi soda kaustik yang dihasilkan dari masing-masing proses bervariasi:

Sel membran

Soda kaustik diproduksi sebagai larutan murni sekitar 30% (b / b) yang biasanya terkonsentrasi dengan penguapan ke larutan 50% (b / b) menggunakan uap di bawah tekanan.

Sel merkuri

Soda kaustik diproduksi sebagai larutan murni 50% (b / b), yang merupakan konsentrasi yang paling umum dijual di pasar dunia. Dalam beberapa proses mereka terkonsentrasi dengan penguapan hingga 75% dan kemudian dipanaskan hingga 750-850 K untuk mendapatkan natrium hidroksida padat.

Sel diafragma

Soda kaustik dihasilkan sebagai larutan tidak murni yang disebut "diafragma cell liquor" (DCL) dengan konsentrasi khas natrium hidroksida 10-12% (b / b) dan 15% natrium klorida (p / p). p).

Untuk menghasilkan resistensi 50% (b / b) yang biasanya diperlukan, DCL harus dikonsentrasikan menggunakan unit penguapan yang jauh lebih besar dan lebih kompleks daripada yang digunakan pada pabrik sel membran.

Sejumlah besar garam diendapkan selama proses ini, yang biasanya digunakan kembali untuk menghasilkan umpan air garam jenuh ke sel.

Aspek tambahan natrium hidroksida yang diproduksi dalam sel diafragma adalah bahwa produk tersebut memiliki sejumlah kecil (1%) garam yang ada sebagai kontaminan, yang dapat membuat bahan tidak cocok untuk beberapa tujuan (sodium hidroksida, 2013).

Sifat fisik dan kimia

Pada suhu kamar, natrium hidroksida adalah padatan (serpih, butir, bentuk butiran) tidak berwarna sampai putih, tidak berbau. Itu adalah deliquescent dan juga mudah menyerap karbon dioksida dari udara, sehingga harus disimpan dalam wadah kedap udara. Penampilannya ditunjukkan pada Gambar 2 (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi..

Larutan natrium hidroksida adalah cairan yang lebih berwarna daripada air. Senyawa ini memiliki berat molekul 39,9971 g / mol dan kepadatan 2,13 g / ml.

Titik leburnya adalah 318 ° C dan titik didihnya adalah 1390 ° C. Sodium hidroksida sangat larut dalam air, mampu melarutkan 1.110 gram senyawa per liter pelarut ini melepaskan panas dalam proses. Ini juga larut dalam gliserol, amonium dan tidak larut dalam eter dan pelarut non-polar (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ion hidroksida membuat natrium hidroksida basa kuat yang bereaksi dengan asam untuk membentuk air dan garam yang sesuai

Jenis reaksi ini melepaskan panas ketika asam kuat digunakan. Reaksi asam-basa semacam itu juga dapat digunakan untuk titrasi. Faktanya, ini adalah cara umum untuk mengukur konsentrasi asam.

Asam oksida seperti sulfur dioksida (SO)₂) Mereka juga bereaksi sepenuhnya. Reaksi semacam itu sering digunakan untuk "membersihkan" gas asam berbahaya (seperti SO₂ dan H.₂S) dan mencegah pelepasannya ke atmosfer.

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Sodium hidroksida bereaksi lambat dengan gelas untuk membentuk natrium silikat, sehingga sambungan gelas dan stopkontak yang terpapar ke NaOH memiliki kecenderungan untuk "membeku".

Sodium hydroxide tidak menyerang zat besi. Juga untuk tembaga. Namun banyak logam lain seperti aluminium, seng dan titanium mengalami kerusakan dengan cepat melepaskan hidrogen yang mudah terbakar. Untuk alasan yang sama, panci aluminium tidak boleh dibersihkan dengan pemutih (Sodium hydroxide, 2015).

2Al (s) + 6NaOH (aq) → 3H₂(g) + 2Na₃Juga₃(aq)

Reaktivitas dan bahaya

Sodium hidroksida adalah basa kuat. Bereaksi dengan cepat dan eksotermik dengan asam, baik organik maupun anorganik. Ini mengkatalisasi polimerisasi asetaldehida dan senyawa yang dapat dipolimerisasi lainnya. Reaksi ini dapat terjadi dengan hebat.

Bereaksi dengan hebat dengan fosfor pentaoxide saat dimulai dengan pemanasan lokal. Kontak (sebagai agen pengering) dengan tetrahydrofuran, yang sering mengandung peroksida, bisa berbahaya. Ledakan telah terjadi dalam penggunaan kalium hidroksida, serupa secara kimia.

Pemanasan dengan campuran metil alkohol dan triklorobenzena selama percobaan sintesis menyebabkan peningkatan tekanan dan ledakan yang tiba-tiba. NaOH yang panas dan / atau pekat dapat menyebabkan hidrokuinon terurai secara eksoterm pada suhu tinggi (SODIUM HYDROXIDE, SOLID, 2016).

Senyawa ini sangat berbahaya jika terjadi kontak dengan kulit, kontak mata, tertelan dan terhirup. Kontak dengan mata dapat menyebabkan kerusakan kornea atau kebutaan. Kontak dengan kulit dapat menyebabkan peradangan dan lepuh.

Menghirup debu akan menghasilkan iritasi pada saluran pencernaan atau pernapasan, ditandai dengan rasa terbakar, bersin, dan batuk (Keracunan natrium hidroksida, 2015).

Paparan berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru-paru, mati lemas, kehilangan kesadaran atau kematian. Peradangan mata ditandai dengan kemerahan, iritasi dan gatal. Peradangan pada kulit ditandai dengan rasa gatal, mengelupas, kemerahan, atau kadang-kadang melepuh.

Kontak mata

Jika senyawa bersentuhan dengan mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Mata harus segera dicuci dengan banyak air selama minimal 15 menit dengan air dingin.

Kontak kulit

Jika terjadi kontak dengan kulit, daerah yang terkena harus segera dibilas setidaknya selama 15 menit dengan banyak air atau asam lemah, misalnya cuka, sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien.

Cuci pakaian dan sepatu sebelum menggunakannya kembali. Jika kontaknya parah, cuci dengan sabun desinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri

Inhalasi

Jika terhirup, korban harus dipindahkan ke tempat yang dingin. Jika Anda tidak bernapas, pernapasan buatan diberikan. Jika sulit bernafas, berikan oksigen.

Tertelan

Jika senyawa tersebut tertelan, muntah tidak boleh diinduksi. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus diperoleh (Material Safety Data Sheet Sodium hydroxide, 2013).

Penggunaan

Sodium hydroxide adalah senyawa yang sangat penting karena memiliki banyak kegunaan. Ini adalah pangkalan yang sangat umum digunakan dalam industri kimia. Sebagai basa kuat, ini biasa digunakan dalam titrasi asam di laboratorium.

Salah satu penggunaan natrium hidroksida yang paling terkenal adalah penggunaannya untuk membuka sumbat saluran air. Muncul dalam berbagai merek pembersih saluran air. Ini juga dapat disajikan dalam bentuk sabun pemutih, yang memiliki banyak kegunaan; dapat mencuci dari piring ke wajah. 

Sodium hidroksida juga banyak digunakan dalam pengolahan makanan. Senyawa ini sering digunakan secara bertahap untuk mengupas buah-buahan dan sayuran, mengolah cokelat dan cokelat, mengentalkan es krim, merebus unggas dan mengolah soda.

Zaitun direndam dalam natrium hidroksida bersama dengan zat lain untuk membuatnya hitam, dan pretzel lunak juga dilapisi dengan senyawa untuk memberi mereka tekstur kenyal.

Kegunaan lain termasuk:

• Proses untuk memproduksi produk seperti plastik, sabun rayon dan tekstil.
• Revitalisasi Asam dalam Pengilangan Minyak.
• Menghilangkan cat.
• Ukiran aluminium.
• Penghapusan tanduk ternak.
• Selama dua tahap proses pembuatan kertas.
• Relaks membantu meluruskan rambut. Ini menjadi kurang populer karena kemungkinan luka bakar kimia.

Sodium hidroksida kadang-kadang dapat digantikan oleh kalium hidroksida, yang merupakan basa kuat dan kadang-kadang dapat memberikan hasil yang sama (Sodium Hydroxide, S.F.).

Referensi

1. Lembar Data Keselamatan Bahan Sodium hydroxide . (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab: sciencelab.com.
2. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi ... (2017, 25 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 14798. Diperoleh dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Royal Society of Chemistry. (2015). Sodium hidroksida. Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.
4. natrium hidroksida. (2013, 18 Maret). Diperoleh dari essentialchemicalindustry: essentialchemicalindustry.org.
5. Sodium hidroksida. (2015, 9 Oktober). Diperoleh dari newworldencyclopedia: newworldencyclopedia.org.
6. Keracunan natrium hidroksida. (2015, 6 Juli). Dipulihkan dari medlineplus: medlineplus.gov.
7. Sodium Hydroxide. (S.F.). Dipulihkan dari weebly: sodiumhydroxide.weebly.com.
8. SODIUM HYDROXIDE, SOLID. (2016). Diperoleh dari cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.