Sifat, Risiko, dan Penggunaan Iron Hydroxide III



itu besi hidroksida (III), juga disebut besi oksida hidroksida, adalah keluarga senyawa yang dapat ditemukan dalam bentuk anhidrat dari bentuk FeO (OH) atau terhidrasi, yang rumusnya adalah FeO (OH) ·nH2O. 

Besi, sebagai logam transisi, memiliki kemampuan untuk berkoordinasi dengan beberapa molekul air membentuk hidroksida yang berbeda, namun, bentuk monohydrated, yang rumusnya adalah FeO (OH) · H2Atau, itu adalah apa yang umumnya dikenal sebagai besi (III) hidroksida atau besi hidroksida, meskipun juga dikenal sebagai oksida besi hidro atau oksida besi kuning.

Besi hidroksida anhidrat terjadi secara alami dalam empat polimorf. Untuk membedakan hidroksida mereka dilambangkan dengan huruf Yunani α, β, γ, dan δ. Bentuk α diperoleh dari mineral goethite, bentuk β dari akaganeite, bentuk γ dari lepidocrocite dan bentuk δ dari feroxihite. Gambar 3 menunjukkan gambar mineral ini.

Besi hidroksida muncul sebagai endapan ketika larutan alkali dari garam besi (III) sesuai dengan reaksi:

Iman3+ + OH- → Fe (OH)3

Itu juga diperoleh dengan reaksi besi (III) klorosulfat dalam air sebagai berikut:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SO4

Reaksi ini digunakan sebagai langkah flokulasi primer (dan sedimentasi selanjutnya) pada air yang tidak murni. Prosedur ini dilakukan pada sekitar pH 8,5 (Interaksi, reaksi dan proses, S.F).

Dalam karya U. Schwertmann (1973), endapan ferruginous teroksidasi yang disimpan di perairan tanah (dalam parit drainase, mata air) dari beberapa lokasi dipelajari, di mana mereka mengamati bahwa mereka mengandung besi hidroksida kaya karbon dan air yang diserap air..

Dengan difraksi sinar-X, garis yang sangat luas terungkap pada sekitar 2,5 dan 1,5 Å dan garis yang sedikit lebih tajam pada 2,22, 1,97 dan 1,71 Å, yang merupakan karakteristik ferrihydrite (nama yang diusulkan oleh Chukhrov et al., 1972).

Endapan ini ditemukan di daerah di mana air meresap melalui tanah asam yang kaya akan senyawa organik berbobot molekul rendah. Selain itu, sebagai bahan yang serupa dapat disiapkan di laboratorium dengan oksidasi bakteri atau dengan H2O2 dari larutan besi sitrat.

Zat alami dibentuk oleh penguraian mikroba kompleks besi-organik terlarut. Eksperimen transformasi menunjukkan bahwa penuaan pada kondisi yang sesuai dengan iklim lembab sedang menyebabkan konversi menjadi goethite.

Proses penuaan ini sangat terbelakang oleh senyawa organik dan lainnya ditahan oleh hidroksida. Tidak ada bukti pembentukan hematit yang ditemukan setelah 2 minggu pada 70 ° C.

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia zat besi (III) hidroksida
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia zat besi (III) hidroksida

Besi (III) hidroksida adalah oranye atau padatan merah ketika dalam bentuk anhidrat dan berwarna kuning dalam bentuk monohidratnya.. 

Bentuk anhidrat memiliki berat molekul 88.851 g / mol, kepadatan 4,1 g / ml dan titik lebur 135 ° C (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017).

Bentuk monohydrated memiliki berat molekul 106,8673 g / mol dan kepadatan antara 3,4 dan 3,9 g / ml. Pada 100 ° C kehilangan air menjadi bentuk anhidrat (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi, 2017).

Kedua senyawa tersebut tidak larut dalam air, etanol, dan eter. Mereka larut dalam asam organik dan anorganik dan dalam larutan salin panas (Iron hydroxide oxide, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Besi (III) hidroksida digolongkan sebagai senyawa stabil. Ini terurai menjadi oksida besi di hadapan panas. Ini sangat berbahaya jika tertelan dan dalam dosis besar dapat menyebabkan mual, muntah, diare dan penggelapan feses..

Warna merah muda urin adalah indikator keracunan besi. Kerusakan hati, koma, dan kematian karena keracunan besi telah dilaporkan.

Kontak dengan mata dan kulit dapat menyebabkan iritasi, menghirup debu dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan.

Dalam kasus kontak dengan mata, ini harus dibilas dengan banyak air selama setidaknya 15 menit, kadang-kadang mengangkat kelopak mata atas dan bawah.

Jika senyawa itu bersentuhan dengan kulit, ia harus dibilas dengan banyak air selama minimal 15 menit sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi..

Jika terhirup, korban harus dipindahkan dari tempat paparan dan dipindahkan ke tempat yang dingin. Jika tidak bernafas, pernapasan buatan harus diberikan. Jika sulit bernafas, oksigen harus diberikan.

Dalam semua kasus, perhatian medis harus diperoleh (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

Penggunaan

Besi (III) hidroksida digunakan sebagai pigmen yang, dikenal sebagai kuning 42, ditemukan dalam kosmetik dan tinta tato. Ini juga digunakan dalam pengobatan air akuarium sebagai pengikat fosfat.

Baru-baru ini, dua bentuk nanopartikel besi (III) hidroksida diidentifikasi sebagai adsorben yang sangat baik untuk menghilangkan timbal dari lingkungan perairan (Safoora Rahimia, 2015).

Itu juga digunakan dalam bahan konstruksi, lantai dan produk plastik dan karet.

Ferro hidroksida memiliki beberapa aplikasi medis. Ini digunakan sebagai penangkal keracunan arsenik (Ferric Hydroxide, 2017), serta antianemik..

Kompleks zat besi (III) hidroksida-polimaltosa digunakan untuk pengobatan kekurangan zat besi. Garam besi sederhana, seperti zat besi sulfat, sering berinteraksi dengan makanan dan obat lain yang mengurangi bioavailabilitas dan tolerabilitas.

Kompleks besi (III) -hidroksida-polimaltosa menyediakan bentuk besi non-ion terlarut, menjadikannya bentuk ideal suplementasi zat besi oral (Funk F, 2007).

Referensi

  1. Besi Hidroksida. (2017, 1 Maret). Diekstrak dari drugs.com.
  2. Funk F, C. C. (2007). Interaksi antara zat besi (III) -hidroksida polimaltosa kompleks dan obat-obatan / studi laboratorium yang biasa digunakan pada tikus. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Interaksi, reaksi dan proses. (S.F.). Diambil dari chemthes.com.
  4. Besi hidroksida oksida. (2016). Diambil dari chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2 Maret). BESI (III) HYDROXIDE. Diambil dari dehazard.com.
  6. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 25 Februari). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 73964. Dikutip dari PubChem.com.
  7. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 25 Februari). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 91502. Dikutip dari PubChem.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Nanopartikel besi oksida / hidroksida (α, γ-FeOOH) sebagai adsorben potensial tinggi untuk menghilangkan timbal dari media air yang tercemar. Jurnal Kimia Industri dan Teknik Volume 23, 25, 33-43.
  9. Santa Cruz Bioteknologi. (2007-2017). Besi (III) hidroksida (CAS 1310-14-1). Diambil dari scbt.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Hidroksida besi "amorf" alami. Geoderma Volume 10, Edisi 3, 237-247.