Strontium hydroxide (Sr (OH) ₂) struktur kimia, sifat dan kegunaan



itu strontium hidroksida (Sr (OH) ₂) adalah senyawa kimia anorganik yang terdiri dari ion strontium (Sr) dan dua ion hidroksida (OH). Senyawa ini diperoleh dengan menggabungkan garam strontium dengan basa kuat, menghasilkan senyawa yang bersifat basa yang rumus kimianya adalah Sr (OH)2.

Secara umum, natrium hidroksida (NaOH) atau kalium hidroksida (KOH) digunakan sebagai basa kuat untuk persiapan strontium hidroksida. Di sisi lain, garam strontium (atau ion strontium) yang bereaksi dengan basa kuat adalah strontium nitrate Sr (NO3)2 dan prosesnya dijelaskan oleh reaksi kimia berikut:

2KOH + Sr (NO3)2 → 2KNO3 + Sr (OH)2

Dalam larutan kation strontium (Sr+) dihubungkan dengan anion hidroksida (OH-) membentuk garam ionik dasar strontium. Karena strontium adalah logam alkali tanah, strontium hidroksida dianggap sebagai senyawa alkali kaustik.

Indeks

  • 1 Memperoleh
  • 2 Struktur kimia dan sifat fisikokimia
    • 2.1 Strontium Hydroxide Octahydrate
    • 2.2 Strontium hydroxide monohydrate
    • 2.3 Strontium hidroksida anhidrat
    • 2.4 Kelarutan
    • 2.5 Reaktivitas kimia
  • 3 Penggunaan
    • 3.1 Ekstraksi molase dan pemurnian bit gula
    • 3.2 Lemak strontium
    • 3.3 Penstabil plastik
    • 3.4 Aplikasi lain
  • 4 Referensi

Memperoleh

Selain proses yang dijelaskan sebelumnya, dapat dikatakan bahwa setelah reaksi dilakukan, Sr (OH)2 mengendap dalam larutan. Kemudian dikenakan proses pencucian dan pengeringan, akhirnya mendapatkan bubuk putih yang sangat halus.

Metode alternatif untuk memperoleh strontium hidroksida adalah dari pemanasan strontium karbonat (SrCO)3) atau strontium sulfate (SrSO)4) dengan uap pada suhu antara 500 ° C dan 600 ° C. Reaksi kimia terjadi seperti yang ditunjukkan di bawah ini:

SrCO3 + H2O → Sr (OH)2 + CO2

SrS + 2H2O → Sr (OH)2 + H2S

Struktur kimia dan sifat fisikokimia

Saat ini 3 bentuk strontium hidroksida diketahui: octahydrate, monohydrate dan anhydrous.

Strontium Hydroxide Octahydrate

Dari larutan dalam kondisi normal suhu dan tekanan (25 ° C dan 1 atm), strontium hidroksida mengendap dalam bentuk oktahidrat, yang rumus kimianya adalah Sr (OH)2∙ 8H2O.

Senyawa ini memiliki massa molar 265,76 g / mol, kepadatan 1,90 g / cm dan mengendap sebagai kristal tetragonal (dengan grup ruang P4 / ncc) dari segi empat dan penampilan prismatik tidak berwarna.

Selain itu, strontium hidroksida octahydrate memiliki kemampuan untuk menyerap kelembaban atmosfer, karena merupakan senyawa yang mudah diserahkan..

Strontium hydroxide monohydrate

Menurut studi mikroskop optik (dilakukan dengan menggunakan teknik difraksi sinar-X), dengan menaikkan suhu sekitar 210 ° C - pada tekanan atmosfer konstan - Sr (OH)2∙ 8H2Atau didehidrasi dan diubah menjadi strontium hidroksida monohidrat (Sr (OH)2∙ H2O).

Bentuk senyawa ini memiliki massa molar 139,65 g / mol dan suhu lelehnya adalah -73,15 ° C (375K). Karena konfigurasi atomnya, ia menyajikan kelarutan yang lebih rendah dalam air daripada yang dijelaskan dalam bentuk oktahidasinya.

Strontium hidroksida anhidrat

Dengan terus meningkatkan suhu sistem menjadi sekitar 480 ° C, dehidrasi berlanjut sampai strontium hidroksida anhidrat diperoleh..

Tidak seperti bentuk terhidrasi, ia memiliki massa molar 121,63 g / mol dan kepadatan 3,625 g / cm3. Titik didihnya mencapai 710 ° C (1,310 ° F atau 983 K) sedangkan titik leburnya pada 535 ° C (995 ° F atau 808 K).

Kelarutan

Hidroksida oktahidrasi dari strontium memiliki kelarutan dalam air 0,91 gram per 100 mililiter (diukur pada 0 ° C), sedangkan bentuk anhidratnya pada kondisi suhu yang sama memiliki kelarutan 0,41 gram per 100 mililiter.

Dengan cara yang sama, zat ini dianggap tidak larut dalam aseton dan sepenuhnya larut dalam asam dan amonium klorida.

Reaktivitas kimia

Strontium hidroksida tidak mudah terbakar, reaktivitas kimianya tetap stabil pada suhu dan tekanan sedang, dan mampu menyerap karbon dioksida dari udara atmosfer, mengubahnya menjadi strontium karbonat.

Selain itu, senyawa ini sangat mengiritasi jika bersentuhan dengan kulit, saluran pernapasan, atau area lendir tubuh lainnya..

Penggunaan

Karena karakteristik higroskopis dan sifat dasar, strontium hidroksida digunakan untuk aplikasi yang berbeda di industri:

  • Ekstraksi molase dan pemurnian gula dari bit.
  • Stabilizer plastik.
  • Gemuk dan pelumas.

Ekstraksi molase dan pemurnian bit gula

Pada awal abad ke-21, strontium hidroksida digunakan di Jerman untuk pemurnian gula dari bit oleh proses yang dipatenkan oleh Carl Scheibler pada tahun 1882.

Proses ini terdiri dari pencampuran strontium hidroksida dan bubur gula bit, yang menghasilkan disakarida yang tidak larut. Solusi ini dipisahkan oleh penuangan dan setelah proses pemurnian dilakukan, gula diperoleh sebagai produk akhir.

Meskipun prosedur ini masih digunakan sampai sekarang, ada metode lain dengan permintaan yang jauh lebih banyak, karena lebih murah, yang digunakan di sebagian besar kilang gula dunia. Misalnya, metode Barsil, yang menggunakan barium silikat atau metode steffen menggunakan Cal sebagai agen ekstraktor.

Gemuk strontium

Mereka adalah minyak pelumas yang mengandung strontium hidroksida. Ini mampu melekat kuat pada permukaan dengan karakteristik logam, tahan terhadap air dan tahan terhadap perubahan suhu yang tiba-tiba.

Karena stabilitas fisik dan kimianya yang baik, lemak ini digunakan sebagai pelumas industri.

Stabilizer plastik

Sebagian besar plastik ketika terkena faktor iklim seperti matahari, hujan dan oksigen atmosfer, memodifikasi sifat dan degradasinya.

Karena sangat tahan terhadap air, strontium hidroksida ditambahkan ke polimer ini - selama fase fusi - bertindak sebagai penstabil dalam pembuatan produk plastik untuk memperpanjang masa manfaatnya..

Aplikasi lain

  • Dalam industri cat digunakan sebagai aditif penting untuk mempercepat proses pengeringan dalam cat komersial dan industri.
  • Garam strontium atau ion strontium diperoleh dari strontium hidroksida dan digunakan sebagai bahan baku untuk produksi barang kembang api.

Referensi

  1. Wikipedia. (n.d.). Strontium hidroksida. Diperoleh dari en.wikipedia.org
  2. PubChem. (s.f.). Strontium Hydroxide. Diperoleh dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Lambert, I. dan Clever, H. L. (2013). Alkaline Earth Hydroxides dalam Air dan Larutan Berair. Diperoleh dari books.google.co.ve
  4. Krebs, R. E. (2006). Sejarah dan Penggunaan Elemen Kimia Bumi Kita: Panduan Referensi. Diperoleh dari books.google.co.ve
  5. Honeywell (s.f.). Strontium Hydroxide Octahydrate. Dipulihkan dari honeywell.com