Formula Kalsium Hidroksida, Properti, Reaktivitas dan Penggunaan



itu kalsium hidroksida, juga dikenal sebagai kapur terhidrasi atau kapur slaked, adalah senyawa anorganik formula Ca (OH)2. 

Kalsium hidroksida mengadopsi struktur polimer, seperti semua logam hidroksida, identik dengan magnesium hidroksida (Mg (OH))2) juga dikenal sebagai brucita.

Dapat dilihat bahwa pada struktur ini terdapat pembentukan jembatan hidrogen. Kalsium hidroksida disintesis secara industri dengan mereaksikan kalsium oksida, juga dikenal sebagai kapur atau kapur, dengan air sesuai dengan reaksi berikut:

CaOH + H2O → Ca (OH)2

Ini juga disiapkan di laboratorium dengan reaksi antara kalsium klorida berair dan natrium hidroksida.

Kalsium hidroksida terjadi secara alami, tetapi jarang dalam bentuk mineralnya sebagai portlandit, yang ditemukan pada beberapa batuan vulkanik dan metamorf. (Formula Kalsium hidroksida - Penggunaan, Properti, Struktur dan Formula Kalsium hidroksida, 2005-2017).

Senyawa ini juga umumnya tersedia dalam pembersih semen, pelarut dan industri (seperti produk bangunan), penari telanjang lantai, pembersih bata, produk pengental semen dan banyak lainnya..

Larutan berair ini biasa disebut limewater. Air jeruk nipis dibuat dengan mengaduk kalsium hidroksida dalam air murni dan menyaring kelebihan Ca (OH)2 tidak larut.

Ketika kelebihan kalsium hidroksida ditambahkan ke air kapur, suspensi partikel kalsium hidroksida diperoleh, memberikan penampilan seperti susu, dalam hal ini ia memiliki nama umum susu kapur. Susu kapur atau larutan kapur jenuh (air kapur) memiliki pH 12,3, bersifat alami.

Sifat fisik dan kimia kalsium hidroksida

Kalsium hidroksida adalah bubuk putih atau tidak berwarna, tanpa bau. Dalam larutan air (larutan jenuh) ia memiliki penampilan seperti susu karena supernatan kalsium hidroksida yang tidak larut.

Larutan tak jenuh biasanya larutan jernih dan tidak berwarna, dengan sedikit aroma bersahaja dan rasa alkali kalsium hidroksida yang pahit. Penampilan senyawa diilustrasikan pada Gambar 3 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsium hidroksida memiliki berat molekul 74,093 g / mol dan kepadatan 2,211 g / cm3 dalam keadaan padat. Ia memiliki titik leleh 580 derajat celcius. Ini buruk larut dalam air, mampu melarutkan 1,89 gram per liter pada 0 ° C, 1,73 gram per liter pada 20 ° C dan 0,66 gram per liter pada 100 ° C.

Ini larut dalam gliserol dan dalam larutan asam. Ini tidak larut dalam alkohol (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, S.F).

Kalsium hidroksida sebagian dilarutkan dalam air untuk menghasilkan larutan yang disebut limewater, yang merupakan basa sedang. Air jeruk nipis atau Ca (OH)2 (aq) Bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan dapat menyerang beberapa logam seperti aluminium. Air kapur bereaksi dengan mudah dengan karbon dioksida untuk membentuk kalsium karbonat, proses yang berguna yang disebut karbonasi:

Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Nitroparaffins, nitromethane, nitropropane, dll., Membentuk garam dengan basa anorganik seperti kalsium hidroksida. Garam kering ini mudah meledak. Senyawa ini secara kimiawi mirip dengan natrium hidroksida (NaOH) atau natrium oksida (Na2O). Ini menetralkan asam eksotermis untuk membentuk garam dan air.

Mencampur bahan-bahan ini dengan air dapat menghasilkan panas yang tidak aman, karena basa larut atau encer. Basa bereaksi dengan logam tertentu (seperti aluminium dan seng) untuk membentuk oksida logam atau hidroksida dan menghasilkan gas hidrogen.

Basa dapat memulai reaksi polimerisasi dalam senyawa organik yang dapat dipolimerisasi, terutama epoksida. Gas yang mudah terbakar dan / atau beracun dapat dihasilkan dengan garam amonium, nitrida, organik terhalogenasi, berbagai logam, peroksida dan hidroperoksida. Jenis senyawa ini sering berfungsi sebagai katalis (Lembar Data Kimia CALCIUM HYDROXIDE, S.F.).

Reaktivitas dan bahaya

Kalsium hidroksida adalah senyawa yang stabil meskipun tidak sesuai dengan asam kuat. Ini diklasifikasikan sebagai senyawa iritan dan di antara bahayanya kita dapat menyoroti:

Korosif pada mata (menyebabkan kerusakan kornea atau kebutaan) dan kulit (menyebabkan peradangan dan lepuh).

Menghirup debu akan menghasilkan iritasi pada saluran pencernaan atau pernapasan, ditandai dengan rasa terbakar, bersin, dan batuk. Paparan berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru-paru, asfiksia, tidak sadar atau kematian. Peradangan mata ditandai dengan kemerahan, iritasi dan gatal-gatal (Material Safety Data Sheet Calcium hydroxide, 2013).

Paparan berulang pada mata pada tingkat debu yang rendah dapat menyebabkan iritasi dan kerusakan kulit atau dermatitis lokal pada kulit. Menghirup debu berulang-ulang dapat menghasilkan tingkat iritasi pernapasan yang bervariasi atau kerusakan paru-paru.

Jika bahan kimia ini bersentuhan dengan mata, mereka harus segera dicuci dengan sejumlah besar air, kadang-kadang mengangkat kelopak mata bawah dan atas. Perhatian medis segera harus diperoleh. Lensa kontak tidak boleh digunakan saat bekerja dengan bahan kimia ini.

Jika bahan kimia ini bersentuhan dengan kulit, kulit yang terkontaminasi dengan sabun dan air harus segera dibilas. Jika bahan kimia ini menembus pakaian, segera lepaskan pakaian dan bilas kulit dengan air. Jika iritasi berlanjut setelah dicuci, cari bantuan medis.

Jika sejumlah besar bahan kimia ini dihirup, orang yang terpapar harus segera dipindahkan ke udara segar. Jika pernapasan berhenti, lakukan resusitasi mulut ke mulut, juga menjaga korban tetap hangat dan beristirahat. Dapatkan perhatian medis sesegera mungkin.

Jika tertelan, segera dapatkan saran medis dan, jika mungkin, tunjukkan wadah atau label (Keracunan kalsium hidroksida, 2017).

Penanganan dan penyimpanan

  • Senyawa harus disimpan dalam wadah kering.
  • Jangan menelan atau menghirup debu.
  • Air tidak boleh ditambahkan ke produk ini.
  • Jika kekurangan ventilasi, bawalah peralatan pernapasan yang memadai.
  • Hindari kontak dengan kulit dan mata.
  • Jauhkan dari yang tidak sesuai sebagai asam.
  • Jaga agar wadah tertutup rapat.
  • Simpan wadah di tempat yang dingin dan berventilasi baik. Jangan simpan di atas 25 derajat Celcius.

Penggunaan dan aplikasi

Kalsium hidroksida diproduksi dalam skala besar, mudah ditangani dan umumnya murah, oleh karena itu, ada banyak kegunaan dan aplikasi penting.

Aplikasi kalsium hidroksida yang signifikan seperti flokulan dalam pengolahan air dan air limbah. Membentuk padatan bermuatan halus yang membantu menghilangkan partikel yang lebih kecil dari air, menghasilkan produk yang lebih ringan.

Aplikasi ini diaktifkan oleh biaya rendah dan toksisitas rendah kalsium hidroksida. Ini juga digunakan dalam pengobatan air tawar untuk meningkatkan pH air. Tujuannya agar pipa tidak menimbulkan korosi di mana air basa bersifat asam.

Aplikasi hebat lainnya adalah di industri kertas, di mana ia digunakan dalam produksi natrium hidroksida. Konversi ini adalah komponen dari proses kraft yang diketahui yang digunakan dalam ekstraksi pulp.

Dalam sistem pendukung kehidupan seperti scrubber karbon dioksida, khususnya pada respirator selam sirkuit tertutup, di mana lithium hidroksida, karena lebih bersifat kaustik, dianggap terlalu berisiko.

Ini digunakan sebagai bahan dalam pemutihan dan plesteran, dengan apa yang disebut mortar kapur. Dalam konstruksi jalan, kalsium hidroksida berfungsi untuk meningkatkan kualitas tanah.

Menurut National Institutes of Health, kalsium hidroksida umumnya digunakan dalam pekerjaan gigi sebagai antimikroba, dan merupakan zat pilihan untuk membentuk lapisan pelindung yang dikenal sebagai penghalang apikal..

Hambatan apikal umumnya digunakan sebagai cara untuk menghindari nekrosis pulpa dalam situasi di mana operasi endodontik akan sangat sulit, yang biasanya merupakan hasil dari gigi permanen yang belum matang..

Karena kalsium hidroksida dapat membantu mendisinfeksi gigi di mana infeksi sudah ada, dapat digunakan sebagai pengobatan jangka pendek untuk mengurangi rasa sakit dan peradangan dalam persiapan untuk operasi endodontik (Gottfried Schmalz, 2009).

Ini berfungsi sebagai aditif untuk air laut karena mengurangi CO2 atmosfer dan mengurangi efek rumah kaca.

Dalam produksi logam, kapur disuntikkan ke aliran gas limbah untuk menetralkan asam, seperti fluorida dan klorida sebelum dilepaskan ke atmosfer.

Kalsium hidroksida digunakan sebagai bahan alkali aktif dalam beberapa produk relaksasi rambut. 

Menurut Pusat Penelitian Bahan Cornell, kalsium hidroksida dapat meluruskan rambut keriting karena ikatan ikatan disulfida yang menghubungkan sistein, asam amino yang hadir dalam konsentrasi yang lebih tinggi pada rambut keriting alami. Memutuskan ikatan ini dan menyegelnya dengan kalsium hidroksida secara permanen mengubah struktur fisik rambut yang dirawat.

Dalam campuran Bordeaux, kalsium hidroksida berfungsi untuk menetralkan larutan dan membentuk fungisida yang tahan lama. 

Ini digunakan dalam industri penyulingan minyak untuk pembuatan aditif minyak (salisilat, sulfat, fenol), dalam industri petrokimia untuk pembuatan minyak padat dari berbagai merek dan juga di industri kimia untuk pembuatan kalsium stearat. . Ini biasanya digunakan untuk pemeriksaan penyerapan karbon dioksida dan gas.

Kalsium hidroksida digunakan dalam pembuatan bantalan rem, dalam persiapan campuran kering untuk lukisan dan dekorasi dan juga dalam pembuatan campuran untuk pestisida.

Ini juga digunakan sebagai suplemen kalsium dan buffer pH / karbonat untuk budidaya karang di akuarium terumbu.

Ini adalah insektisida alami "alternatif", sebagian besar serangga yang merayap, mati karena kontak dengannya termasuk kutu, kutu, kumbang dan larva (Russiver, 2015).

Kalsium hidroksida adalah solusi efektif untuk memisahkan rambut dari kulit hewan, dalam persiapannya untuk produksi kulit.

Campuran kalsium hidroksida dan air hangat menciptakan rendaman di mana kulit segar harus direndam hingga empat hari dan sering diguncang. Proses ini mengendurkan rambut dan kulit, sedemikian rupa sehingga biasanya dapat dihilangkan dengan tangan.

Karena toksisitasnya yang rendah dan kelembutan dari sifat dasarnya, jeruk nipis banyak digunakan dalam industri makanan untuk:

  • Untuk mengklarifikasi jus mentah tebu atau gula bit di industri gula, proses air untuk minuman beralkohol dan minuman ringan, acar dan makanan lainnya.
  • Buat tortilla jagung (bantu tepung jagung menyatu). Jagung yang dimasak dengan jeruk nipis diubah menjadi nixtamal, yang secara signifikan meningkatkan ketersediaan hayati niasin, juga dianggap lebih enak dan lebih mudah dicerna..
  • Bersihkan air garam dari kalsium dan magnesium karbonat dalam pembuatan garam untuk makanan dan keperluan farmasi.
  • Minuman buah fortifikasi, seperti jus jeruk, dan susu formula bayi (BAUM, 2013).

Referensi

  1. BAUM, J. (2013, 16 Agustus). Penggunaan Kalsium Hidroksida. Diperoleh dari livestrong.com: livestrong.com.
  2. Formula Kalsium hidroksida - Penggunaan Kalsium hidroksida, Properti, Struktur dan Formula. (2005-2017). Diperoleh dari softschools.com.
  3. Keracunan kalsium hidroksida. (2017, 7 Februari). Diperoleh dari medlineplus.gov.
  4. Lembar Data Kimia KALSIUM HIDROKSIDA. (S.F.). Diperoleh dari cameochemicals.noaa.gov.
  5. Gottfried Schmalz, D. A. (2009). Biokompatibilitas Bahan Gigi. Berlin: springer.
  6. Lembar Data Keselamatan Bahan Kalsium hidroksida. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab: sciencelab.com.
  7. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (S.F.). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 6093208. Diperoleh dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsium hidroksida. Diperoleh dari ChemSpider: chemspider.com.
  9. Russiver, M. (2015, 17 Agustus). Untuk apa kalsium hidroksida digunakan? Diperoleh dari quora: quora.com.