Cadmium hydroxide (Cd (OH) 2) struktur, sifat dan kegunaan



itu kadmium hidroksida (Cd (OH)2) Adalah zat yang berasal dari anorganik, ditandai dengan berada dalam keadaan agregasi padat, dalam bentuk kristal putih. Ini adalah zat yang bersifat ionik dengan struktur kristal tipe heksagonal, membentuk hidroksida yang perilakunya amfoterik.

Dalam pengertian ini, kadmium hidroksida dapat diproduksi dengan cara yang berbeda seperti, misalnya, melalui perlakuan garam yang dikenal sebagai kadmium nitrat dengan natrium hidroksida basa kuat..

Hidroksida ini digunakan dalam berbagai aplikasi, di antaranya adalah proses yang dikenal sebagai pelapisan atau pelapisan kadmium, meskipun juga banyak digunakan dalam pembuatan garam lain dari logam transisi ini..

Di sisi lain, paparan senyawa ini dapat menyebabkan risiko kesehatan, karena diserap melalui kontak dengan kulit dan melalui saluran pernapasan. Perlu dicatat bahwa itu dianggap sebagai zat karsinogenik.

Indeks

  • 1 Struktur
  • 2 Properti
  • 3 Penggunaan
  • 4 Risiko
  • 5 Referensi

Struktur

Kadmium hidroksida hanya terdiri dari dua ion: kadmium (Cd)2+) dan hidroksil (OH-), dengan demikian membentuk senyawa ionik dari rumus molekul Cd (OH)2.

Struktur senyawa ini sangat mirip dengan magnesium hidroksida (Mg (OH))2), karena kristalnya memiliki susunan molekul yang mematuhi simetri tipe heksagonal, sesuai dengan sel-sel satuan yang menyusunnya.

Dengan cara yang sama, zat ini dapat diproduksi melalui perlakuan logam kadmium nitrat (Cd (NO3)2) dengan sejumlah natrium hidroksida (NaOH) tertentu, sesuai dengan persamaan berikut:

Cd (TIDAK3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Meskipun menunjukkan kesamaan dengan seng hidroksida, dianggap bahwa Cd (OH)2 memiliki karakteristik yang lebih mendasar.

Juga, karena kadmium termasuk dalam blok d dari tabel periodik, dulu dianggap sebagai logam transisi, jadi ini dan hidroksida lain dari logam serupa seperti seng dianggap sebagai logam transisi hidroksida.

Dalam kelas spesies kimia ini, oksoanion terbesar adalah hidroksida, dan unsur dengan massa molar atau berat molekul tertinggi yang tidak ditemukan dalam oksoan ternyata merupakan salah satu logam transisi.

Properti

Di antara sifat cadmium hidroksida yang paling menonjol adalah:

-Ini adalah spesies ionik milik senyawa anorganik, yang strukturnya kristal dan memiliki susunan heksagonal.

-Rumus molekulnya digambarkan sebagai Cd (OH)2 dan berat molekul atau massa molarnya sekitar 146,43 g / mol.

-Ini memiliki perilaku amfoter, yaitu, dapat bertindak sebagai asam atau basa tergantung pada reaksi kimia dan media di mana ia dilakukan..

-Kepadatannya sekitar 4,79 g / cm3 dan dianggap larut dalam zat asam konsentrasi rendah (diencerkan).

-Ia mampu membentuk senyawa koordinasi anionik ketika diolah dengan larutan natrium hidroksida pekat.

-Ini juga dapat membentuk senyawa koordinasi dengan ion amonium, tiosianat atau sianida ketika ditambahkan ke larutan yang mengandung spesies ionik ini..

-Biasanya mengalami dehidrasi (kehilangan molekul air) ketika mengalami pemanasan, membentuk kadmium oksida (CdO).

-Ketika dipanaskan ia juga dapat mengalami dekomposisi termal, tetapi ini hanya terjadi antara 130 dan 300 ° C.

-Ini memiliki banyak aplikasi, tetapi di antaranya penggunaannya sebagai komponen mendasar dalam penyimpanan baterai menonjol.

-Ini menunjukkan kelarutan yang cukup besar ketika ditemukan dalam larutan alkali.

Penggunaan

Kadmium hidroksida digunakan dalam sejumlah besar kegunaan dan aplikasi, seperti yang disebutkan di bawah ini.

Dalam pembuatan perangkat yang dikenal sebagai baterai penyimpanan, senyawa kimia ini digunakan sebagai komponen anodik yang sangat diperlukan dalam proses tersebut..

Dengan cara yang sama, hidroksida ini adalah spesies mendasar ketika teknik pelapisan kadmium pada bahan tertentu dilakukan.

Juga dalam pembuatan garam kadmium tertentu, meskipun prosedurnya tidak sesederhana seperti dengan produksi hidroksida..

Di sisi lain, ketika perangkat yang dikenal sebagai akumulator perak-kadmium (Ag-Cd) dan nikel-kadmium (Ni-Cd) dilepaskan, senyawa ini dihasilkan, menurut reaksi yang ditunjukkan di bawah ini:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Kemudian, ketika resapan terjadi, hidroksida ini diubah menjadi bentuk logam dari kadmium melalui produk antara yang dilarutkan, dan dengan cara ini produk lain dapat dihasilkan.

Dalam aplikasi yang lebih baru, hidroksida ini telah digunakan dalam produksi kabel skala nano, dengan struktur satu dimensi untuk diperiksa sebagai elektroda alternatif film tipis dalam superkapasitor..

Risiko

Paparan langsung terhadap kadmium hidroksida memiliki risiko tertentu yang terkait, baik secara oral, inhalasi atau kontak kulit; seperti contohnya, generasi muntah dan diare.

Mengenai efek inhalasi kronis uap yang dihasilkan olehnya, adalah penyakit paru-paru tertentu seperti emfisema dan bronkitis, bahkan mungkin mengalami edema paru atau bahan kimia yang menyebabkan pneumonitis.

Konsekuensi lain dari kontak yang terlalu lama dengan zat ini adalah akumulasi cadmium pada organ-organ tertentu seperti ginjal atau hati, yang menyebabkan cedera dan kerusakan permanen, karena senyawa ini menyebabkan lebih banyak protein molekuler diekskresikan. vital dalam organisme.

Dengan cara yang sama, kehilangan atau penurunan kepadatan tulang atau keracunan kadmium dapat terjadi.

Selain efek-efek ini, molekul ini bergabung dengan reseptor estrogen dan menyebabkan aktivasi, yang dapat menyebabkan stimulasi perkembangan di beberapa kelas sel kanker..

Demikian juga, spesies kimia ini menyebabkan reaksi estrogenik lainnya, seperti ketidakmampuan fungsi reproduksi pada manusia dan, karena strukturnya memiliki afinitas yang besar dengan seng, kadmium dapat mengganggu beberapa proses biologisnya..

Referensi

  1. Wikipedia. (s.f.). Kadmium hidroksida. Diperoleh dari en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Meksiko: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Kadmium di Lingkungan. Diperoleh dari books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C. K. dan Moseley, P. T. (2013). Ensiklopedia Sumber Daya Elektrokimia. Diperoleh dari books.google.co.ve
  5. Collins, D. H. (2013). Baterai 2: Penelitian dan Pengembangan Sumber Daya Listrik Non-Mekanik. Diperoleh dari books.google.co.ve