Struktur, sifat dan kegunaan seng hidroksida (Zn (OH) 2)



itu seng hidroksida (Zn(OH)2) Itu dianggap sebagai zat kimia yang bersifat anorganik, hanya terdiri dari tiga unsur: seng, hidrogen dan oksigen. Dapat ditemukan langka di alam, dalam bentuk padat kristal tiga mineral yang sulit ditemukan, dikenal sebagai sweetita, ashoverita dan wülfingita.

Masing-masing polimorf ini memiliki karakteristik intrinsik dengan sifatnya, meskipun mereka umumnya berasal dari sumber batu kapur yang sama dan ditemukan dalam kombinasi dengan spesies kimia lainnya..

Dengan cara yang sama, salah satu sifat paling penting dari zat ini adalah kemampuannya untuk bertindak sebagai asam atau basa tergantung pada reaksi kimia yang terjadi, yaitu amfoterik..

Namun, seng hidroksida tingkat toksisitas tertentu, iritasi mata jika Anda memiliki kontak langsung dengan itu dan merupakan risiko lingkungan, terutama di ruang air.

Indeks

  • 1 Struktur kimia
  • 2 Memperoleh
    • 2.1 Reaksi lain
  • 3 Properti
  • 4 Penggunaan
  • 5 Referensi

Struktur kimia

Dalam hal mineral yang disebut sweetite, ia terbentuk di dalam vena teroksidasi yang ditemukan di lapisan batuan kapur, bersama dengan mineral lain seperti fluorit, galena atau cerussite, antara lain..

Sweetite dibentuk oleh kristal tetragonal, yang memiliki sepasang sumbu dengan panjang yang identik dan sumbu dengan panjang yang berbeda, berasal sudut 90 ° antara semua sumbu. Mineral ini memiliki kebiasaan kristal struktur dipyramidal dan merupakan bagian dari perangkat spasial 4 / m.

Di sisi lain, ashoverite dianggap sebagai polimorf dari wülfingite dan sweetite, menjadi tembus cahaya dan bercahaya.

Selain itu, ashoverite (yang ditemukan di sebelah sweetite dan polimorf lainnya di batuan kapur) memiliki struktur kristal tetragonal, yang sel-selnya bersinggungan di sudut.

Bentuk lain di mana oksida seng ditemukan adalah wülfingite, yang strukturnya didasarkan pada sistem kristal ortorombik, dari jenis disfenoidal, dan ditemukan dalam set dengan bintang atau inlays..

Memperoleh

Berbagai metode dapat digunakan untuk menghasilkan seng hidroksida, di antaranya adalah penambahan natrium hidroksida dalam larutan (secara terkendali) ke salah satu dari banyak garam yang terbentuk seng, dalam larutan juga..

Karena natrium hidroksida dan garam seng adalah elektrolit yang kuat, mereka sepenuhnya berdisosiasi dalam larutan berair, sehingga seng hidroksida terbentuk menurut reaksi berikut:

2OH- + Zn2+ → Zn (OH)2

Persamaan di atas menggambarkan reaksi kimia yang terjadi untuk pembentukan seng hidroksida, dengan cara sederhana.

Cara lain untuk memperoleh senyawa ini adalah melalui presipitasi seng nitrat dengan penambahan natrium hidroksida di hadapan enzim yang dikenal sebagai lisozim, yang ditemukan dalam sejumlah besar sekresi seperti air mata dan air liur. hewan, antara lain, selain memiliki sifat antibakteri.

Meskipun penggunaan lisozim tidak penting, struktur selain seng hidroksida diperoleh ketika proporsi diubah dan teknik dimana reagen ini dikombinasikan.

Reaksi lain

Mengetahui itu Zn2+ itu menimbulkan ion yang heksahidrat (ketika ditemukan dalam konsentrasi tinggi pelarut ini) dan ion tetrahydrasi (ketika ditemukan dalam konsentrasi kecil air), dapat disimpulkan bahwa dengan menyumbangkan proton kompleks yang terbentuk pada ion OH- Bentuk endapan (putih) sebagai berikut:

Zn2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(OH2)3OH-(ac) + H2O (l)

Dalam hal penambahan natrium hidroksida berlebih, pembubaran endapan seng hidroksida ini akan terjadi dengan pembentukan larutan ion yang dikenal sebagai seng, yang tidak berwarna, sesuai dengan persamaan berikut:

Zn (OH)2 + 2OH- → Zn (OH)42-

Alasan pembubaran seng hidroksida adalah karena spesies ionik ini biasanya dikelilingi oleh ligan air.

Dengan menambahkan kelebihan natrium hidroksida ke dalam larutan yang terbentuk ini, yang terjadi adalah ion hidroksida akan mengurangi muatan senyawa koordinasi menjadi -2, selain membuatnya larut..

Sebaliknya, jika amonia ditambahkan (NH3) secara berlebihan, keseimbangan dibuat yang menyebabkan produksi ion hidroksida dan menghasilkan senyawa koordinasi dengan muatan +2 dan 4 persimpangan dengan spesies ligan amonia.

Properti

Seperti halnya hidroksida yang terbentuk dari logam lain (misalnya: kromium, aluminium, berilium, timah atau timah hidroksida), seng hidroksida, serta oksida yang dibentuk oleh logam yang sama ini, memiliki sifat amfoter.

Ketika dianggap amfoter, hidroksida ini cenderung larut dengan mudah dalam larutan encer dari zat asam kuat (seperti asam klorida, HCl) atau dalam larutan spesies dasar (seperti natrium hidroksida, NaOH).

Dengan cara yang sama, ketika melakukan pengujian untuk memverifikasi keberadaan ion seng dalam larutan, sifat logam ini digunakan, yang memungkinkan pembentukan ion sengat ketika natrium hidroksida berlebih ditambahkan ke larutan yang mengandung hidroksida. seng.

Selain itu, seng hidroksida dapat menghasilkan senyawa koordinasi dari amina (yang larut dalam air) ketika dilarutkan dengan adanya amonia berair berlebih..

Mengenai risiko yang dihadirkan senyawa ini ketika bersentuhan dengan itu, mereka adalah: menyebabkan iritasi parah pada mata dan kulit, menunjukkan toksisitas yang cukup besar bagi organisme akuatik dan mewakili risiko jangka panjang bagi lingkungan.

Penggunaan

Meskipun ditemukan dalam mineral langka, seng hidroksida memiliki banyak aplikasi, di antaranya adalah produksi sintetis lamellar double hidroksida (HDL) dalam bentuk film seng dan aluminium, melalui proses elektrokimia.

Aplikasi lain yang biasanya diberikan adalah dalam proses penyerapan bahan atau perban bedah.

Demikian pula, hidroksida ini digunakan untuk menemukan garam seng dengan mencampurkan garam yang menarik dengan natrium hidroksida.

Ada juga proses lain yang melibatkan keberadaan seng hidroksida sebagai reagen, seperti hidrolisis garam oleh senyawa koordinasi senyawa ini..

Juga, dalam penyelidikan sifat yang menyajikan permukaan dalam proses adsorpsi reaktif dalam hidrogen sulfida, partisipasi senyawa seng ini dianalisis.

Referensi

  1. Wikipedia. (s.f.). Zinc Hydroxide. Diperoleh dari en.wikipedia.org
  2. Pauling, L. (2014). Kimia umum Diperoleh dari books.google.co.ve
  3. PubChem. (s.f.). Zinc Hydroxide. Diperoleh dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Sigel, H. (1983). Ion Logam dalam Sistem Biologis: Volume 15: Seng dan Perannya dalam Biologi. Diperoleh dari books.google.co.ve
  5. Zhang, X. G. (1996). Korosi dan Elektrokimia Seng. Diperoleh dari books.google.co.ve