Beryllium hydroxide (Be (OH) 2) struktur kimia, sifat dan kegunaan

itu berilium hidroksida adalah senyawa kimia yang terdiri dari dua molekul hidroksida (OH) dan molekul berilium (Be). Formula kimianya adalah Be (OH)₂ dan dicirikan sebagai spesies amfoter. Secara umum, ini dapat diperoleh dari reaksi antara berilium monoksida dan air, sesuai dengan reaksi kimia berikut: BeO + H₂O → Jadilah (OH)₂

Di sisi lain, zat amfoter ini memiliki konfigurasi molekul tipe linier. Namun, berbagai struktur berilium hidroksida dapat diperoleh: bentuk alfa dan beta, sebagai mineral dan dalam fase uap, tergantung pada metode yang digunakan.

Indeks

• 1 Struktur kimia
  • 1.1 Berilium hidroksida alfa
  • 1.2 Beta Beryllium Hydroxide
  • 1.3 Berilium hidroksida dalam mineral
  • 1.4 Uap berilium hidroksida
• 2 Properti
  • 2.1 Penampilan
  • 2.2 Sifat termokimia
  • 2.3 Kelarutan
  • 2.4 Risiko karena paparan
• 3 Penggunaan
• 4 Memperoleh
  • 4.1 Memperoleh berilium logam
• 5 Referensi

Struktur kimia

Senyawa kimia ini dapat ditemukan dalam empat cara berbeda:

Berilium hidroksida alfa

Dengan menambahkan pereaksi dasar seperti natrium hidroksida (NaOH) ke dalam larutan garam berilium, bentuk alfa (α) dari berilium hidroksida diperoleh. Contohnya ditunjukkan di bawah ini:

2NaOH (diencerkan) + BeCl₂ → Jadilah (OH)₂↓ + 2NaCl

2NaOH (diencerkan) + BeSO₄ → Jadilah (OH)₂↓ + Na₂SO₄

Berilium beta hidroksida

Degenerasi produk alfa ini membentuk struktur kristal tetragonal meta-stable, yang setelah periode waktu yang lama diubah menjadi struktur belah ketupat yang disebut berilium hidroksida beta (β).

Bentuk beta ini juga diperoleh sebagai endapan dari larutan natrium berilium melalui hidrolisis dalam kondisi yang dekat dengan titik leleh.

Berilium hidroksida dalam mineral

Meskipun tidak biasa, berilium hidroksida ditemukan sebagai mineral kristal yang dikenal sebagai behoite (disebut dengan cara ini dengan mengacu pada komposisi kimianya).

Ini terjadi pada pegmatit granit yang terbentuk oleh perubahan Gadolinit (mineral dari kelompok silikat) dalam fumarol vulkanik.

Mineral yang relatif baru ini pertama kali ditemukan pada tahun 1964, dan saat ini hanya ditemukan di pegmatit granit yang terletak di negara bagian Texas dan Utah di Amerika Serikat..

Uap berilium hidroksida

Pada suhu di atas 1200 ° C (2190 ° C), berilium hidroksida ada dalam fase uap. Ini diperoleh dari reaksi antara uap air dan berilium oksida (BeO).

Demikian pula, uap yang dihasilkan memiliki tekanan parsial 73 Pa, diukur pada suhu 1500 ° C.

Properti

Berilium hidroksida memiliki massa molar atau perkiraan berat molekul 43,0268 g / mol dan kepadatan 1,92 g / cm³. Titik leburnya adalah pada suhu 1000 ° C, di mana ia memulai dekomposisi.

Sebagai mineral, the Be (OH)₂ (behoita) memiliki kekerasan 4 dan kepadatannya berkisar antara 1,91 g / cm³ dan 1,93 g / cm³.

Penampilan

Berilium hidroksida adalah padatan putih, yang dalam bentuk alfa memiliki penampilan seperti agar-agar dan amorf. Di sisi lain, bentuk beta dari senyawa ini dibentuk oleh struktur kristal yang terdefinisi dengan baik, ortorombik dan stabil..

Dapat dikatakan bahwa morfologi mineral Be (OH)₂ itu bervariasi, karena dapat ditemukan sebagai kristal reticular, arborescent atau agregat bola. Demikian pula, ia datang dalam warna putih, pink, kebiruan dan bahkan tidak berwarna dan dengan kilau vitreous berminyak.

Sifat termokimia

Enthalpy formasi: -902,5 kJ / mol

Energi Gibbs: -815,0 kJ / mol

Entropi formasi: 45,5 J / mol

Kapasitas panas: 62,1 J / mol

Kapasitas panas spesifik: 1,443 J / K

Entalpi pembentukan standar: -20,98 kJ / g

Kelarutan

Berilium hidroksida bersifat amfoter, sehingga mampu menyumbangkan atau menerima proton dan melarutkan media asam dan basa dalam reaksi asam-basa, menghasilkan garam dan air.

Dalam hal ini, kelarutan Be (OH)₂ dalam air dibatasi oleh produk kelarutan Kps_(H2O), yang sama dengan 6,92 × 10^-22.

Risiko pajanan

Batas paparan manusia yang diizinkan secara hukum (PEL atau OSHA) dari zat berilium hidroksida yang ditetapkan untuk konsentrasi maksimum antara 0,002 mg / m³ dan 0,005 mg / m³ adalah 8 jam, dan untuk konsentrasi 0,0225 mg / m³ maksimal 30 menit.

Keterbatasan ini disebabkan oleh fakta bahwa berilium diklasifikasikan sebagai agen karsinogenik tipe A1 (agen karsinogenik pada manusia, berdasarkan jumlah bukti dari studi epidemiologis).

Penggunaan

Penggunaan berilium hidroksida sebagai bahan baku untuk pemrosesan beberapa produk sangat terbatas (dan tidak biasa). Namun, ini adalah senyawa yang digunakan sebagai reagen utama untuk sintesis senyawa lain dan memperoleh logam berilium.

Memperoleh

Beryllium oxide (BeO) adalah senyawa kimia berilium kemurnian tinggi yang paling banyak digunakan dalam industri. Ini ditandai sebagai padatan tidak berwarna dengan sifat isolasi listrik dan konduktivitas termal yang tinggi.

Dalam hal ini, proses sintesisnya (dalam kualitas teknis) di industri primer dilakukan dengan cara berikut:

1. Berilium hidroksida dilarutkan dalam asam sulfat (H₂SO₄).
2. Ketika reaksi dilakukan, larutan disaring, sehingga kotoran oksida atau sulfat yang tidak dapat larut dihilangkan dengan cara ini..
3. Filtrat mengalami penguapan untuk mengkonsentrasikan produk, yang didinginkan untuk memperoleh kristal berilium sulfat BeSO₄.
4. BeSO₄ dikalsinasi pada suhu tertentu antara 1100 ° C dan 1400 ° C.

Produk akhir (BeO) digunakan untuk pembuatan potongan keramik khusus untuk keperluan industri.

Memperoleh berilium logam

Selama ekstraksi dan pemrosesan mineral berilium, kotoran dihasilkan, seperti berilium oksida dan berilium hidroksida. Yang terakhir mengalami serangkaian transformasi sampai memperoleh logam berilium.

Be (OH) bereaksi₂ dengan larutan ammonium bifluoride:

Menjadi (OH)₂ + 2 (NH₄) HF₂ → (NH₄)₂BeF₄ + 2 H₂O

(NH₄)₂BeF₄ itu mengalami peningkatan suhu, menderita dekomposisi termal:

(NH₄)₂BeF₄ → 2NH₃ + 2HF + BeF₂

Akhirnya, pengurangan berilium fluorida pada suhu 1300 ° C dengan magnesium (Mg) menghasilkan logam berilium:

BeF₂ + Mg → Jadilah + MgF₂

Berilium digunakan dalam paduan logam, produksi komponen elektronik, pembuatan layar radiasi dan jendela yang digunakan dalam peralatan sinar-X.

Referensi

1. Wikipedia. (s.f.). Berilium hidroksida. Diperoleh dari en.wikipedia.org
2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. dan Wiberg, N. (2001). Berilium Hidroksida. Diperoleh dari books.google.co.ve
3. Penerbitan, M. D. (s.f.) Behoite. Diperoleh dari handbookofmineralogy.org
4. Semua Reaksi. (s.f.). Beryllium Hydroxide Be (OH)₂. Diperoleh dari allreactions.com
5. PubChem. (s.f.). Berilium Hidroksida. Diperoleh dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Walsh, K. A. dan Vidal, E. E. (2009). Kimia dan Pemrosesan Berilium. Diperoleh dari books.google.co.ve