Properti, Risiko, dan Penggunaan Barium Hydroxide



itu barium hidroksida adalah senyawa kimia dari formula Ba (OH)2(H2O)x. Ini adalah basa kuat dan bisa dalam bentuk anhidrat, monohidrat atau oktohidrat. 

Bentuk monohydrated, juga disebut air barit, adalah yang paling umum dan digunakan secara komersial. Struktur senyawa anhidrat dan monohidrat disajikan pada Gambar 1.

Barium hidroksida dapat dibuat dengan melarutkan barium oksida (BaO) dalam air:

BaO + 9H2O → Ba (OH)2· 8 jam2O

Ini mengkristal sebagai octahydrate, yang dikonversi menjadi monohydrate ketika dipanaskan di udara. Pada 100 ° C dalam ruang hampa, monohydrate akan menghasilkan BaO dan air.

Monohydrate mengadopsi struktur bertingkat (gambar 2). Pusat-pusat Ba2+ mereka mengadopsi geometri oktahedral. Setiap pusat Ba2+ terikat oleh dua ligan air dan enam ligan hidroksida, yang masing-masing jembatan ganda dan tiga ke pusat Ba2+ tetangga.

Dalam octahydrate, Ba berpusat2+ Individu lagi-lagi delapan koordinat tetapi tidak berbagi ligan (Barium Hydroxide, S.F.).

Indeks

  • 1 Sifat barium hidroksida
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
    • 2.1 Kontak mata
    • 2.2 Kontak kulit
    • 2.3 Penghirupan
    • 2.4 Penelanan
  • 3 Penggunaan
    • 3.1 1- Industri
    • 3.2 2- Laboratorium
    • 3.3 3- Katalisator dalam reaksi Wittig-Horner
    • 3.4 4- Kegunaan lain
  • 4 Referensi

Sifat barium hidroksida

Barium hidroksida adalah kristal oktahedral putih atau transparan. Tidak berbau dan dengan rasa pedas (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017). Penampilannya ditunjukkan pada Gambar 3 (IndiaMART InterMESH Ltd., S.F.).

Bentuk anhidrat memiliki berat molekul 171,34 g / mol, kepadatan 2,18 g / ml, titik leleh 407 ° C dan titik didih 780 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bentuk monohydrated memiliki berat molekul 189,355 g / mol, kepadatan 3,743 g / ml dan titik lebur 300 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bentuk octohydrate memiliki berat molekul 315,46 g / mol, kepadatan 2,18 g / ml dan titik leleh 78 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Senyawa ini sedikit larut dalam air dan tidak larut dalam aseton. Ini adalah basis yang kuat dengan pKa 0,15 dan 0,64 untuk OH pertama dan kedua- masing-masing.

Barium hidroksida bereaksi mirip dengan natrium hidroksida (NaOH), tetapi kurang larut dalam air. Menetralkan asam eksotermis untuk membentuk garam plus air. Ini dapat bereaksi dengan aluminium dan seng untuk membentuk oksida logam atau hidroksida dan menghasilkan gas hidrogen.

Ini dapat memulai reaksi polimerisasi dalam senyawa organik yang dapat dipolimerisasi, terutama epoksida.

Ini dapat menghasilkan gas yang mudah terbakar dan / atau beracun dengan garam amonium, nitrida, senyawa organik terhalogenasi, berbagai logam, peroksida dan hidroperoksida. Campuran dengan gusi terklorinasi meledak ketika dipanaskan atau dihancurkan (BARIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE, 2016).

Barium hidroksida terurai menjadi barium oksida ketika dipanaskan hingga 800 ° C. Reaksi dengan karbon dioksida menghasilkan barium karbonat. Larutan berairnya, sangat basa, mengalami reaksi netralisasi dengan asam. Jadi, masing-masing membentuk barium sulfat dan barium fosfat dengan asam sulfat dan fosfat.

H2SO4 + Ba (OH)2 BaSO4 + 2 jam2O

Reaksi dengan hidrogen sulfida menghasilkan barium sulfida. Pengendapan banyak garam barium tidak larut atau kurang larut dapat dihasilkan dari reaksi penggantian ganda ketika larutan barium hidroksida berair dicampur dengan banyak larutan garam logam lainnya.

Campuran barium hidroksida terhidrasi padat dengan amonium klorida padat dalam gelas kimia menghasilkan reaksi endotermik untuk menghasilkan cairan, dengan evolusi amonia. Suhu menurun secara drastis hingga sekitar -20ºC (Royal Society of Chemistry, 2017).

Ba (OH)2 (s) + 2NH4Cl → BaCl2 (aq) + 2NH3 (g) + H2O

Ba (OH) 2 bereaksi dengan karbon dioksida untuk menghasilkan barium karbonat. Ini diungkapkan oleh reaksi kimia berikut:

Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + H2O.

Reaktivitas dan bahaya

Barium hidroksida diklasifikasikan sebagai senyawa stabil dan tidak mudah terbakar yang bereaksi cepat dan eksotermik dengan asam, selain itu tidak sesuai dengan karbon dioksida dan kelembaban. Senyawa ini beracun dan, sebagai basa kuat, bersifat korosif.

Terhirup, tertelan atau kontak dengan bahan kulit dapat menyebabkan cedera serius atau kematian. Kontak dengan zat cair dapat menyebabkan luka bakar parah pada kulit dan mata.

Hindari kontak dengan kulit. Efek kontak atau penghirupan mungkin tertunda. Api dapat menghasilkan gas yang mengiritasi, korosif, dan / atau beracun. Air limbah pengontrol kebakaran dapat bersifat korosif dan / atau beracun dan menyebabkan polusi.

Kontak mata

Jika senyawa bersentuhan dengan mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Mata harus segera dicuci dengan banyak air selama minimal 15 menit, dengan air dingin.

Kontak kulit

Jika terjadi kontak dengan kulit, daerah yang terkena harus segera dibilas setidaknya selama 15 menit dengan banyak air atau asam lemah, misalnya cuka, sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien.

Cuci pakaian dan sepatu sebelum menggunakannya kembali. Jika kontaknya parah, cuci dengan sabun desinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri.

Inhalasi

Jika terhirup, korban harus dipindahkan ke tempat yang dingin. Jika Anda tidak bernapas, pernapasan buatan diberikan. Jika sulit bernafas, berikan oksigen.

Tertelan

Jika senyawa tersebut tertelan, muntah tidak boleh diinduksi. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus diperoleh (Lembar Data Keselamatan Bahan Barium hydroxide monohydrate, 2013).

Penggunaan

1- Industri

Secara industri, barium hidroksida digunakan sebagai prekursor senyawa barium lainnya. Monohidrat digunakan untuk mendehidrasi dan menghilangkan sulfat dari berbagai produk. Aplikasi ini mengeksploitasi kelarutan barium sulfat yang sangat rendah. Aplikasi industri ini juga berlaku untuk penggunaan laboratorium.

Barium hidroksida digunakan sebagai aditif dalam termoplastik (seperti resin fenolik), goresan dan stabilisator PVC untuk meningkatkan sifat plastik. Bahan ini digunakan sebagai aditif untuk keperluan umum untuk pelumas dan lemak.

Aplikasi industri lain dari barium hidroksida termasuk pembuatan gula, pembuatan sabun, saponifikasi lemak, fusi silikat dan sintesis kimia senyawa barium dan senyawa organik lainnya (BARIUM HYDROXIDE, S.F.).

2- Laboratorium

Barium hidroksida digunakan dalam kimia analitik untuk titrasi asam lemah, terutama asam organik. Dijamin bahwa larutan encernya bebas karbonat, tidak seperti larutan natrium hidroksida dan kalium hidroksida, karena barium karbonat tidak larut dalam air..

Hal ini memungkinkan penggunaan indikator seperti fenolftalein atau timolftalein (dengan perubahan warna basa) tanpa risiko kesalahan titrasi yang disebabkan oleh adanya ion karbonat, yang jauh lebih tidak mendasar (Mendham, Denney, Barnes, & Thomas, 2000).

Barium hidroksida kadang-kadang digunakan dalam sintesis organik sebagai basa kuat, misalnya untuk hidrolisis ester dan nitril:

Barium hidroksida juga digunakan dalam dekarboksilasi asam amino yang melepaskan barium karbonat dalam proses tersebut.

Ini juga digunakan dalam persiapan siklopentanon, alkohol diaseton dan gamma-lakton D-Gulonic.

3- Katalisator dalam reaksi Wittig-Horner

Reaksi Wittig-Horner, juga dikenal sebagai reaksi Horner-Wadsworth-Emmons (atau reaksi HWE) adalah reaksi kimia yang digunakan dalam kimia organik untuk menstabilkan carbanions fosfonat dengan aldehida (atau keton) untuk menghasilkan E-alkena yang dominan ).

Reaksi sonokimia Wicoig-Horner dikatalisis oleh barium hidroksida teraktivasi dan dilakukan dalam kondisi antarmuka padat-cair.

Proses sonokimia berlangsung pada suhu kamar dan dengan berat katalis dan waktu reaksi yang lebih rendah daripada proses termal. Dalam kondisi ini, hasil yang serupa dengan proses termal diperoleh.

Dalam karya (J. V. Sinisterra, 1987) pengaruh pada kinerja waktu sonication, berat katalis dan pelarut dianalisis. Sejumlah kecil air harus ditambahkan agar reaksi berlangsung.

Sifat situs aktif katalis yang bertindak dalam proses dianalisis. Mekanisme ETC diusulkan untuk proses sonokimia.

4- Kegunaan lain

Barium hidroksida memiliki kegunaan lain. Ini digunakan untuk sejumlah tujuan, seperti:

  • Pembuatan alkali.
  • Konstruksi kaca.
  • Vulkanisasi karet sintetis.
  • Inhibitor korosi.
  • Seperti cairan pengeboran, pestisida dan pelumas.
  • Untuk obat boiler.
  • Untuk memurnikan minyak nabati dan hewani.
  • Untuk lukisan fresco.
  • Dalam pelunakan air.
  • Sebagai bahan obat homeopati.
  • Untuk membersihkan tumpahan asam.
  • Ini juga digunakan dalam industri gula untuk menyiapkan gula bit.
  • Bahan Konstruksi.
  • Produk listrik dan elektronik.
  • Penutup lantai.

Referensi

  1. BARIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE. (2016). Diperoleh dari cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.
  2. Barium Hidroksida. (S.F.). Diperoleh dari chemistrylearner: chemistrylearner.com.
  3. BARIUM HYDROXIDE. (S.F.). Diperoleh dari chemicalland21: chemicalland21.com.
  4. IndiaMART InterMESH Ltd ... (S.F.). Barium Hidroksida. Dipulihkan dari indiamart: dir.indiamart.com.
  5. V. Sinisterra, A. F. (1987). Ba (OH) 2 sebagai katalis dalam reaksi organik. 17. Reaksi Wittig-Horner padat-cair antarfakta dalam kondisi sonokimia. Jurnal Kimia Organik 52 (17), 3875-3879. researchgate.net.
  6. Lembar Data Keselamatan Bahan Barium hydroxide monohydrate. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab: sciencelab.com/msds.
  7. Mendham, J., Denney, R.C, Barnes, J. D., & Thomas, M.J. (2000). Analisis Kimia Kuantitatif Vogel (edisi ke-6). New York: Prentice Hall.
  8. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 28 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 16211219. Diperoleh dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Barium hidroksida. Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.
  10. Royal Society of Chemistry. (2015). Barium hidroksida hidrat (1: 2: 1). Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.
  11. Royal Society of Chemistry. (2015). Dihydroxybarium hydrate (1: 1). Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.
  12. Royal Society of Chemistry. (2017). Reaksi padat-padatan endotermik. Diperoleh dari: pelajari-kimia: rsc.org.