Bagikan:
Tautan Interatomik Karakteristik dan Jenis
itu tautan interatomik adalah ikatan kimia yang terbentuk antara atom untuk menghasilkan molekul.
Meskipun saat ini para ilmuwan umumnya sepakat bahwa elektron tidak berputar di sekitar nukleus, sepanjang sejarah diperkirakan bahwa setiap elektron mengorbit di sekitar nukleus atom dalam lapisan yang terpisah..
Saat ini, para ilmuwan telah sampai pada kesimpulan bahwa elektron melayang-layang di area spesifik atom dan tidak membentuk orbit, namun, kulit valensi masih digunakan untuk menggambarkan ketersediaan elektron.
Linus Pauling berkontribusi pada pemahaman modern tentang ikatan kimia dengan menulis buku "Sifat ikatan kimia" di mana ia mengumpulkan ide-ide dari Sir Isaac Newton, Étienne François Geoffroy, Edward Frankland dan khususnya Gilbert N. Lewis.
Di dalamnya, ia menghubungkan fisika mekanika kuantum dengan sifat kimiawi interaksi elektronik yang terjadi ketika ikatan kimia dibuat.
Karya Pauling berfokus pada menetapkan bahwa ikatan ionik sejati dan ikatan kovalen terletak di ujung spektrum pengikat, dan bahwa sebagian besar ikatan kimia diklasifikasikan di antara kedua ekstrem tersebut..
Pauling juga mengembangkan skala seluler tipe tautan yang diatur oleh keelektronegatifan atom yang terlibat dalam tautan tersebut.
Kontribusi Pauling yang sangat besar bagi pemahaman modern kita tentang ikatan kimia menyebabkan dia dianugerahi Hadiah Nobel 1954 untuk "penelitian tentang sifat ikatan kimia dan penerapannya pada penjelasan struktur zat-zat kompleks."
Makhluk hidup terdiri dari atom-atom, tetapi dalam kebanyakan kasus, atom-atom itu tidak hanya mengambang secara individu. Sebaliknya, mereka biasanya berinteraksi dengan atom lain (atau kelompok atom).
Sebagai contoh, atom dapat dihubungkan dengan ikatan yang kuat dan diorganisir menjadi molekul atau kristal. Atau mereka dapat membentuk ikatan sementara yang lemah dengan atom lain yang mengenai mereka.
Baik ikatan kuat yang mengikat molekul maupun ikatan lemah yang menciptakan koneksi sementara sangat penting untuk kimiawi tubuh kita dan bagi keberadaan kehidupan itu sendiri.
Atom cenderung mengatur diri mereka sendiri ke dalam pola yang paling stabil, yang berarti mereka memiliki kecenderungan untuk mengisi atau mengisi orbit elektron terluar mereka..
Mereka bergabung dengan atom lain untuk melakukan hal itu. Gaya yang menyatukan atom dalam koleksi yang dikenal sebagai molekul dikenal sebagai ikatan kimia.
Jenis ikatan kimia interatomik
Tautan logam
Ikatan logam adalah kekuatan yang menyatukan atom-atom dalam zat logam murni. Padatan semacam itu terdiri dari atom-atom yang sangat padat.
Dalam kebanyakan kasus, lapisan elektron terluar dari masing-masing atom logam tumpang tindih dengan sejumlah besar atom tetangga.
Sebagai akibatnya, elektron valensi bergerak terus menerus dari satu atom ke atom lainnya dan tidak terkait dengan pasangan atom tertentu (Encyclopædia Britannica, 2016).
Logam memiliki beberapa kualitas yang unik, seperti kemampuan menghantarkan listrik, energi ionisasi rendah dan elektronegativitas rendah (sehingga mereka mudah melepaskan elektron, yaitu kation).
Sifat fisiknya termasuk penampilan mengkilap (cerah), dan mudah dibentuk dan ulet. Logam memiliki struktur kristal. Namun, logam juga mudah ditempa dan ulet.
Pada 1900-an, Paul Drüde datang dengan teori elektron elektron dengan memodelkan logam sebagai campuran inti atom (inti atom = inti positif + lapisan dalam elektron) dan elektron valensi.
Dalam model ini, elektron valensi bebas, terdelokasi, bergerak dan tidak terkait dengan atom tertentu (Clark, 2017).
Ikatan ionik
Ikatan ion bersifat elektrostatik. Mereka terjadi ketika elemen dengan muatan positif bergabung dengan yang bermuatan negatif karena interaksi coulombic.
Elemen dengan energi ionisasi rendah memiliki kecenderungan untuk kehilangan elektron dengan mudah sedangkan elemen dengan afinitas elektronik yang tinggi memiliki kecenderungan untuk mendapatkan elektron yang masing-masing menghasilkan kation dan anion, yang merupakan ikatan ionik..
Senyawa yang menunjukkan ikatan ionik membentuk kristal ionik di mana ion muatan positif dan negatif berosilasi satu sama lain, tetapi tidak selalu ada korelasi langsung 1-1 antara ion positif dan negatif..
Ikatan ionik biasanya dapat dipecah melalui hidrogenasi, atau penambahan air ke senyawa (Wyzant, Inc., S.F.).
Zat yang disatukan oleh ikatan ion (seperti natrium klorida) biasanya dapat dipisahkan menjadi ion bermuatan nyata ketika gaya eksternal bekerja padanya, seperti ketika mereka larut dalam air..
Selanjutnya, dalam bentuk padat, atom-atom individu tidak tertarik oleh tetangga individu tetapi membentuk jaringan raksasa yang saling menarik oleh interaksi elektrostatik antara inti setiap atom dan elektron valensi tetangga..
Gaya tarik-menarik antara atom-atom tetangga memberikan padatan ionik suatu struktur yang sangat teratur yang dikenal sebagai grid ionik, di mana partikel-partikel dengan muatan berlawanan sejajar satu sama lain untuk membuat struktur kaku yang terikat erat (Anthony Capri, 2003).
Ikatan kovalen
Ikatan kovalen terjadi ketika pasangan elektron dibagi oleh atom. Atom-atom akan secara kovalen dihubungkan dengan atom lain untuk mendapatkan stabilitas lebih, yang diperoleh dengan membentuk lapisan elektron lengkap.
Dengan berbagi elektron (valensi) mereka yang paling eksternal, atom dapat mengisi lapisan terluar elektron mereka dan mendapatkan stabilitas.
Meskipun dikatakan bahwa atom berbagi elektron ketika mereka membentuk ikatan kovalen, mereka biasanya tidak berbagi elektron secara merata. Hanya ketika dua atom dari unsur yang sama membentuk ikatan kovalen, maka elektron-elektron yang dibagi itu benar-benar terbagi rata di antara atom-atom.
Ketika atom-atom dari berbagai unsur berbagi elektron melalui ikatan kovalen, elektron akan lebih tertarik ke arah atom dengan elektronegativitas yang lebih besar yang menghasilkan ikatan kovalen polar.
Bila dibandingkan dengan senyawa ionik, senyawa kovalen biasanya memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah dan cenderung larut dalam air..
Senyawa kovalen mungkin dalam keadaan gas, cair atau padat dan tidak menghantarkan listrik atau sumur panas (Camy Fung, 2015).
Jembatan hidrogen
Ikatan hidrogen atau ikatan hidrogen adalah interaksi yang lemah antara atom hidrogen yang melekat pada elemen elektronegatif dengan elemen elektronegatif lainnya.
Dalam ikatan kovalen polar yang mengandung hidrogen (misalnya, ikatan O-H dalam molekul air), hidrogen akan memiliki muatan positif sedikit karena elektron pengikat ditarik lebih kuat ke arah elemen lainnya..
Karena muatan positif sedikit ini, hidrogen akan tertarik oleh muatan negatif tetangga (Khan, S.F.).
Tautan Van der Waals
Mereka adalah kekuatan listrik yang relatif lemah yang menarik molekul netral satu sama lain dalam gas, dalam gas cair dan padat dan di hampir semua cairan organik dan padat.
Pasukan dinamai untuk fisikawan Belanda Johannes Diderik van der Waals, yang pada 1873 pertama kali mempostulatkan kekuatan antar molekul dalam pengembangan teori untuk menjelaskan sifat-sifat gas nyata (Encyclopædia Britannica, 2016).
Gaya van der Waals adalah istilah umum yang digunakan untuk menentukan gaya tarik gaya antarmolekul antar molekul.
Ada dua jenis pasukan Van der Waals: pasukan Dispersi London yang lemah dan kekuatan dipol-dipol yang lebih kuat (Kathryn Rashe, 2017).
Referensi
- Anthony Capri, A. D. (2003). Ikatan Kimia: Sifat Ikatan Kimia. Diperoleh dari visionlearning visionlearning.com
- Camy Fung, N. M. (2015, 11 Agustus). Obligasi Covalent. Diambil dari chem.libretexts chem.libretexts.org
- Clark, J. (2017, 25 Februari). Ikatan Logam. Diambil dari chem.libretexts chem.libretexts.org
- Encyclopædia Britannica. (2016, 4 April). Ikatan logam. Diambil dari britannica britannica.com.
- Encyclopædia Britannica. (2016, 16 Maret). Pasukan Van der Waals. Diambil dari britannica britannica.com
- Kathryn Rashe, L. P. (2017, 11 Maret). Pasukan Van der Waals. Diambil dari chem.libretexts chem.libretexts.org.
- Khan, S. (S.F.). Ikatan kimia. Diambil dari khanacademy khanacademy.org.
- Martinez, E. (2017, 24 April). Apa itu Atomic Bonding?? Diambil dari sciencing sciencing.com.
- Wyzant, Inc. (S.F.). Obligasi. Diambil dari wyzant wyzant.com.