Formula, Sifat, Risiko, dan Penggunaan Lithium Chloride

itu litium klorida adalah senyawa kimia dari formula LiCl yang dapat dibuat dengan menyalakan litium dan klorin, meskipun sulit karena reaksinya yang ganas. 

Dengan cara ini bentuk anhidrat (tanpa air) diproduksi. Lithium klorida juga dapat diekstraksi dari logam alkali klorida lainnya dengan amil alkohol.

Sampai tahun 1990-an, pasar logam dan lithium didominasi oleh produksi AS dari simpanan mineral.

Namun, pada awal abad ke-21 sebagian besar produksi berasal dari sumber-sumber non-AS, dengan Australia, Chili dan Portugal menjadi pemasok paling penting di dunia..

Sebagai keingintahuan bahwa, meskipun Bolivia memiliki setengah deposit lithium di dunia, bukanlah produsen lithium yang besar.

Bentuk komersial yang paling penting adalah lithium karbonat, Li₂CO₃, diproduksi dari mineral atau air asin oleh beberapa proses yang berbeda.

Penambahan asam klorida (HCl) menghasilkan lithium klorida. Dengan metode ini senyawa terhidrasi (air yang terikat pada molekul) diproduksi. Bentuk terhidrasi dapat dikeringkan ke bentuk anhidrat dengan memanaskannya dengan gas hidrogen klorida.

Sifat fisik dan kimia lithium chloride

Lithium chloride adalah padatan putih tanpa aroma tertentu dan dengan rasa asin (National Center for Biotechnology Information, 2005). Penampilannya ditunjukkan pada Gambar 2.

Lithium klorida adalah kristal yang sangat higroskopis dengan geometri oktahedral mirip dengan natrium klorida. Struktur kristalnya disajikan pada gambar 3 (Winter, S.F.).

Berat molekulnya adalah 42,39 g / mol, kepadatannya adalah 2,068 g / mL dan titik leleh dan titik didih masing-masing adalah 605 ° C dan 1360 ° C..

Senyawa ini sangat larut dalam air, alkohol, eter, piridin, dan nitrobenzena (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lithium chloride memiliki oksidan lemah atau mengurangi daya. Namun, reaksi redoks masih dapat terjadi. Larutan litium klorida umumnya tidak sangat asam atau sangat basa.

Karena sangat higroskopis, litium klorida juga dapat menyerap hingga empat ekivalen amonia per mol. Larutan lithium klorida dalam air dapat merusak logam (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

Reaktivitas dan bahaya

Lithium chloride adalah senyawa stabil yang tidak cocok dengan zat pengoksidasi kuat, asam kuat, bromine trichloride, bromine trifluoride.

Ini tidak beracun jika tertelan, tetapi karena sifatnya yang korosif, dapat mengiritasi kulit dan kontak mata, juga dapat mengiritasi saluran hidung (National Institute for Safety and Safety, Health and Health, 2015)..

Dalam kasus kontak dengan mata, Anda harus memeriksa apakah Anda mengenakan lensa kontak dan segera lepaskan..

Mata harus dibilas dengan air mengalir selama setidaknya 15 menit, menjaga kelopak mata terbuka. Anda bisa menggunakan air dingin. Salep tidak boleh digunakan untuk mata.

Jika bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, lepaskanlah secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri.

Tempatkan korban di bawah pancuran keselamatan. Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, cuci dengan lembut dan hati-hati kulit yang terkontaminasi dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak abrasif..

Anda bisa menggunakan air dingin. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.

Dalam kasus inhalasi, korban harus dibiarkan beristirahat di area yang berventilasi baik. Jika inhalasi parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin.

Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban kesulitan bernapas, oksigen harus diberikan.

Jika korban tidak bernafas, dilakukan resusitasi mulut ke mulut. Selalu mempertimbangkan bahwa itu mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi dari mulut ke mulut ketika bahan yang dihirup beracun, menular atau korosif..

Dalam semua kasus, Anda harus mencari perhatian medis segera (Material Safety Data Sheet Lithium chloride, 2013).

Penggunaan

Lithium chloride adalah senyawa yang digunakan untuk memproduksi logam lithium dengan elektrolisis. Logam litium diproduksi dengan elektrolisis campuran cair lithium dan kalium klorida.

Titik leleh yang lebih rendah dari campuran (400-420 ° C atau 750-790 ° F) dibandingkan dengan lithium klorida murni (610 ° C atau 1 130 ° F) memungkinkan operasi pada suhu yang lebih rendah dari elektrolisis.

Karena tegangan di mana dekomposisi litium klorida terjadi lebih kecil daripada kalium klorida, litium disimpan pada tingkat kemurnian yang lebih tinggi dari 97 persen (Pewarna, 2017).

Cairan lithium klorida berfungsi sebagai desikan yang dapat mengurangi tingkat kelembaban di udara sekitar hingga 15 persen.

Desikan cair yang menggabungkan litium klorida dan kalsium klorida menghasilkan zat yang lebih murah daripada litium klorida, tetapi lebih stabil daripada kalsium klorida.

Lithium chloride mendinginkan udara dengan cepat karena bahan kimia tersebut mengandung sejumlah besar air karena beratnya sebagai padatan. Zat ini juga mengeringkan gas industri dalam jumlah besar.

Lithium chloride adalah pewarna merah dalam display piroteknik seperti kembang api. Lithium chloride, atau garam lithium yang larut dalam air, terbakar merah saat dinyalakan.

Efek piroteknik khusus dapat dinyalakan dengan mencampurkan garam ionik dengan cairan yang mudah terbakar seperti metil alkohol.

Pada tahun 1940-an, lithium klorida berfungsi sebagai pengganti garam meja, tetapi beberapa pasien meninggal karena kadar racun lithium.

Senyawa ini memiliki aplikasi farmakologis sebagai antimaniakos, yang merupakan agen yang digunakan untuk mengobati gangguan bipolar atau mania yang terkait dengan gangguan afektif lainnya..

Tubuh manusia biasanya mengandung sekitar 7 miligram lithium pada waktu tertentu.

Lithium terjadi secara alami pada tanaman karena organisme menggunakan zat tersebut untuk merangsang pertumbuhan.        

Referensi

1. Pewarna, J. L. (2017, 23 Januari). Lithium (Li). Dipulihkan dari britannica: britannica.com.
2. EMBL-EBI (2009, 23 November). litium klorida. Dipulihkan dari ChEBI: ebi.ac.uk.
3. LITHIUM CHLORIDE. (S.F.). Diperoleh dari CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Lembar Data Keselamatan Bahan Lithium chloride. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab.com.
5. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi ... (2005, 26 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 433294. Diperoleh dari PubChem.
6. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). LITHIUM CHLORIDE. Dipulihkan dari cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Lithium: lithium klorida. Dipulihkan dari elemen web.