Rumus Perak, Klorida (AgCl), Disosiasi, Properti

itu perak klorida (AgCl rumus kimia), adalah garam biner yang dibentuk oleh perak dan klorin. Perak adalah logam yang berkilau, ulet dan mudah ditempa, dengan simbol kimia Ag. Untuk dapat membentuk senyawa baru, logam ini harus dioksidasi (kehilangan elektron dari tingkat energi terakhirnya), yang mengubahnya menjadi spesies ioniknya, kation perak, bermuatan positif.

Klorin adalah gas kuning kehijauan, sedikit mengiritasi dan dengan bau yang tidak sedap. Simbol kimianya adalah Cl. Untuk membentuk senyawa kimia dengan logam, klor dikurangi (memperoleh elektron untuk menyelesaikan delapan elektron pada tingkat energi terakhir) menjadi anion klorida, bermuatan negatif.

Ketika ditemukan dalam bentuk ionik, kedua elemen dapat membentuk senyawa perak klorida, baik secara alami (seperti yang dapat ditemukan di beberapa endapan) atau dengan sintesis kimia, yang lebih murah untuk diperoleh.

Perak klorida ditemukan dalam bentuk asli sebagai klorhidrit ("klorin" untuk klorin, "argyr" untuk argentum). Akhir kata "ite" menunjukkan nama mineral.

Ini memiliki penampilan kuning kehijauan (sangat khas klorin) dan keabu-abuan oleh perak. Tonalitas ini dapat bervariasi tergantung pada zat lain yang dapat ditemukan di lingkungan.

Perak klorida yang diperoleh secara sintetis muncul sebagai kristal putih yang sangat mirip dengan bentuk kubik natrium klorida, meskipun secara keseluruhan akan terlihat seperti bubuk putih.

Indeks

• 1 Cara mendapatkan perak klorida?
• 2 Disosiasi
  • 2.1 Disosiasi rendah dalam air
• 3 sifat fisik
• 4 sifat kimia
  • 4.1 Dekomposisi dengan panas atau cahaya
  • 4.2 Presipitasi perak
  • 4.3 Kelarutan
• 5 Penggunaan dan aplikasi
  • 5.1 Fotografi
  • 5.2 Gravimetri
  • 5.3 Analisis air
  • 5.4 Volumetri
• 6 Referensi

Cara mendapatkan perak klorida?

Di laboratorium itu dapat dengan mudah diperoleh dengan cara berikut:

Perak nitrat direaksikan dengan natrium klorida dan perak klorida diproduksi, yang mengendap seperti yang ditunjukkan oleh panah, ke bawah, dan natrium nitrat larut dalam air.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(ac)  -> AgCl_(s) + NaNO_{3 (ac)}

Disosiasi

Disosiasi dalam kimia mengacu pada kemungkinan bahwa suatu zat ionik dapat dipisahkan menjadi komponen-komponen atau ion-ionnya ketika berhadapan dengan suatu zat yang memungkinkan pemisahan tersebut..

Zat itu dikenal sebagai pelarut. Sirami pelarut universal, yang dapat memisahkan sebagian besar senyawa ionik.

Perak klorida disebut garam haloid, karena terbentuk dengan unsur klor yang sesuai dengan keluarga VIIA dari tabel periodik, yang disebut halogen. Garam haloid adalah senyawa ionik yang sebagian besar tidak larut dalam air.

Disosiasi rendah dalam air

AgCl, yang termasuk dalam jenis senyawa ini, memiliki disosiasi air yang sangat rendah. Perilaku ini dapat disebabkan oleh alasan berikut:

- Ketika AgCl terbentuk, itu dalam keadaan koloid bahwa, ketika molekul berdisosiasi menjadi ion perak (+) dan klorin (-), segera molekul AgCl perak klorida asli terbentuk kembali, membentuk keseimbangan dinamis di antara keduanya. (produk terdisosiasi dan molekul netral).

- Karena stabilitas molekul AgCl, ketika ikatan terbentuk, kekuatannya cenderung lebih kovalen daripada ionik, menciptakan resistensi terhadap disosiasi..

- Kerapatan perak jauh lebih tinggi daripada klorin, dan perak yang membuat disosiasi lebih kecil dan meningkatkan presipitasi AgCl dalam larutan.

Salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat adalah suhu. Dengan memanaskan suatu zat yang dilarutkan dalam air, kelarutannya meningkat dan, karenanya, pemisahan komponennya menjadi lebih mudah. Namun, sebelum panas, AgCl mengalami dekomposisi dalam Ag dan Cl gas.

Sifat fisik

Mereka adalah karakteristik yang dimiliki suatu zat dan yang memungkinkan untuk mengidentifikasi dan membedakannya dari yang lain. Sifat-sifat ini tidak mengubah struktur internal zat; artinya, mereka tidak mengubah susunan atom dalam formula.

Perak klorida muncul sebagai warna putih solid, tidak berbau, kristal dan dalam bentuk paling murni memiliki geometri dalam bentuk octahedron. Sifat fisik utama dijelaskan di bawah ini:

- Titik lebur: 455 ° C

- Titik didih: 1547 ° C

- Kepadatan: 5,56 g / mL

- Massa molar: 143,32 g / mol.

Ketika ditemukan sebagai chlorargyrite (mineral) memiliki penampilan yang solid dan dapat tidak berwarna, hijau-kuning, hijau-abu-abu, atau putih, tergantung pada tempat dan zat yang ada di sekitarnya. Ini memiliki kekerasan pada skala Mohs 1,5-2,5.

Itu juga dianggap kilau, adamantine (berlian), resin dan sutra. Ini mengacu pada penampilan yang agak cerah.

Sifat kimia

Ini adalah tentang reaktivitas yang diberikan bahan kimia, ketika kontak dengan yang lain. Dalam hal ini, struktur internalnya tidak dipertahankan, sehingga susunan atom dalam formula berubah.

Dekomposisi dengan panas atau cahaya

Ini membusuk perak klorida dalam unsur-unsurnya.

(Ringan) 2 AgCl_{(s) ->}    2 Ag_(s) + Cl_{2 (g)} (Panas)

Curah hujan perak

Curah hujan perak adalah cara terbaik untuk mengekstraksi elemen ini dari film fotografi dan radiografi.

AgCl_(ac) + NaClO_(ac) -> Ag_(s) + NaCl (_ac) +  CL₂O_(g)

Kelarutan

Palat klorida sangat tidak larut dalam air, tetapi larut dalam alkohol dengan berat molekul rendah (metanol dan etanol), dalam amonia dan dalam asam sulfat pekat.

Penggunaan dan aplikasi

Fotografi

Perak klorida digunakan karena sensitivitasnya yang tinggi terhadap cahaya. Proses ini ditemukan oleh William Henry Fox Talbot pada tahun 1834.

Gravimetri

Analisis gravimetri terdiri dari menemukan jumlah elemen, radikal atau senyawa, yang terkandung dalam sampel. Untuk ini perlu untuk menghapus semua zat yang dapat menimbulkan gangguan dan mengubah subjek zat untuk dipelajari menjadi zat komposisi yang ditentukan yang dapat ditimbang.

Ini diperoleh dengan bantuan zat yang dapat dengan mudah mengendap dalam media berair, seperti yang terjadi pada AgCl.

Analisis air

Proses ini dilakukan melalui penilaian yang dibuat, menggunakan AgNO3 sebagai titran dan indikator yang menentukan akhir reaksi (perubahan warna); yaitu ketika tidak ada lagi klorida di dalam air.

Reaksi ini menyebabkan pengendapan AgCl, karena afinitas yang dimiliki ion klorida untuk kation perak.

Volumetri

Ini adalah penilaian sampel dengan konsentrasi yang tidak diketahui (klorida atau bromida). Untuk menemukan konsentrasi sampel, itu direaksikan dengan suatu zat; titik akhir dari reaksi diakui oleh pembentukan endapan. Dalam kasus klorida, itu akan menjadi perak klorida.

Referensi

1. G. H (1970) Analisis Kimia Kuantitatif (Edisi Kedua). N.Y. Penerbit Harper and Row, Inc.
2. W. (1929). Sebuah studi tentang Elektroda Klorida Perak. J. Am. Chem. Soc. 51(10), hlm 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Dasar-dasar Kimia Analitik (Edisi Kesembilan). Meksiko Cengage Learning Editores, S.A, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Sejarah Fotografi Encyclopedia Britannica, inc ... Diperoleh: britannica.com
5. Silver Chloride (s.f). Di Wikipedia, pulih wikipedia.org