Strontium Chloride (SrCl2) Struktur Kimia, Properti



itu strontium klorida adalah senyawa anorganik yang dibentuk oleh strontium, logam alkali tanah (Mr. Becamgbara) dan klorin halogen. Karena kedua elemen memiliki keelektronegatifan yang sangat berbeda, senyawa tersebut adalah padatan ionik yang rumus kimianya adalah SrCl2.

Karena merupakan padatan ionik, ia terbentuk oleh ion. Untuk kasus SrCl2, mereka adalah kation Sr2+ untuk setiap dua anion Cl-. Sifat dan aplikasinya mirip dengan kalsium dan barium klorida, dengan perbedaan bahwa senyawa strontium relatif jarang diperoleh dan, karenanya, lebih mahal.

Seperti kalsium klorida (CaCl2), bersifat higroskopis dan kristal-kristalnya menyerap air untuk membentuk garam heksahidrat, di mana enam molekul air terdapat dalam kisi kristal (SrCl).2· 6H2Atau, gambar superior). Faktanya, secara komersial ketersediaan hidrat lebih besar daripada SrCl2 anhidrat (tanpa air).

Salah satu aplikasi utamanya adalah sebagai prekursor senyawa strontium lainnya; yaitu, ia merupakan sumber strontium dalam sintesis kimia tertentu.

Indeks

  • 1 Struktur kimia
  • 2 Penggunaan
    • 2.1 Obat
  • 3 Persiapan
  • 4 Properti
    • 4.1 Anhidrat
    • 4.2 Heksahidrat
  • 5 Referensi 

Struktur kimia

Gambar atas mewakili struktur kristal rutil SrCl yang cacat2 anhidrat Dalam hal ini, bola hijau kecil sesuai dengan ion Sr2+, sedangkan bola hijau yang tebal mewakili ion Cl-.

Dalam struktur ini setiap ion Sr2+ "dipenjara" oleh delapan ion Cl-, akibatnya memiliki angka koordinasi sama dengan 8 dan, mungkin, geometri kubik di sekitarnya. Yaitu, empat bola hijau membentuk atap kubus, sedangkan empat bola lainnya membentuk atap kubus.2+ di tengah-tengahnya.

Apa yang akan menjadi struktur fase gas? Struktur Lewis untuk garam ini adalah Cl-Sr-Cl, tampaknya linier dan mengasumsikan kovalensi seratus persen dari ikatannya. Namun, dalam fase gas-SrCl2(g) - "garis" ini menunjukkan sudut kira-kira 130º, sebenarnya adalah sejenis V.

Anomali ini tidak dapat dijelaskan dengan sukses, mengingat fakta bahwa strontium tidak memiliki elektron non-berbagi yang menempati volume elektronik. Mungkin itu bisa disebabkan oleh partisipasi orbital d dalam ikatan, atau gangguan inti-elektron.

Penggunaan

SrCl2· 6H2Atau telah digunakan sebagai aditif dalam polimer organik; misalnya, dalam alkohol polivinil, untuk memodifikasi sifat mekanik dan listriknya.

Ini digunakan sebagai ferit strontium dalam pembuatan magnet keramik dan kaca yang diperuntukkan untuk membuat warna kaca depan televisi.

Bereaksi dengan natrium kromat (Na2CrO4) untuk menghasilkan strontium chromat (SrCrO4), yang digunakan sebagai cat tahan korosi untuk aluminium.

Ketika dipanaskan dengan api, senyawa strontium bersinar dengan nyala kemerahan, itulah sebabnya mereka diperuntukkan bagi elaborasi flare dan kembang api..

Obat

Radioisotop strontium klorida 89 (isotop paling banyak adalah 85Sr) digunakan dalam bidang kedokteran untuk mengurangi metastasis tulang, secara selektif diinjeksikan secara intravena ke dalam jaringan tulang.

Penggunaan larutan encer (3-5%) selama lebih dari dua minggu dalam pengobatan rinitis alergi (radang kronis mukosa hidung), menunjukkan perbaikan dalam pengurangan bersin dan menggosok hidung..

Ini pernah digunakan dalam formulasi pasta gigi untuk mengurangi sensitivitas gigi, membentuk penghalang terhadap mikrotubulus dentin.

Studi dari senyawa ini menunjukkan kemanjuran terapi dibandingkan dengan prednisolon (metabolit obat prednison) dalam pengobatan kolitis ulserativa..

Hasilnya didasarkan pada model organisme tikus; meskipun demikian itu merupakan harapan bagi pasien yang juga menderita osteoporosis, karena mereka dapat pergi ke obat yang sama untuk melawan kedua penyakit tersebut..

Ini digunakan untuk mensintesis strontium sulfat (SrSO)4), bahkan lebih padat dari SrCl2. Namun, kelarutan minimal dalam air tidak membuatnya cukup ringan untuk diterapkan dalam radiologi, tidak seperti barium sulfat (BaSOl).4).

Persiapan

Strontium klorida dapat dibuat dengan aksi langsung asam klorida (HCl) pada logam murni, sehingga menghasilkan reaksi tipe redoks:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(g)

Di sini, logam strontium dioksidasi dengan menyumbangkan dua elektron untuk memungkinkan pembentukan gas hidrogen.

Juga, hidroksida dan strontium karbonat (Sr (OH)2 dan SrCO3) bereaksi dengan asam ini ketika disintesis:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Menerapkan teknik kristalisasi, SrCl diperoleh2· 6H2O. Kemudian didehidrasi oleh aksi termal hingga akhirnya menghasilkan SrCl2 anhidrat.

Properti

Sifat fisik dan kimia senyawa ini bergantung pada apakah senyawa tersebut dalam bentuk terhidrasi atau anhidrat. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa interaksi elektrostatik berubah ketika molekul air ditambahkan ke kisi kristal SrCl2.

Anhidrat

Strontium chloride adalah padatan kristal putih, dengan berat molekul 158,53 g / mol, dan kepadatan 3,05 g / mL.

Titik leburnya (874 ° C) dan titik didih (1250 ° C) tinggi, menunjukkan interaksi elektrostatik yang kuat antara ion Sr2+ dan Cl-. Ini juga mencerminkan energi reticular kristal besar yang memiliki struktur anhidrat.

Entalpi pembentukan SrCl2 padat adalah 828,85 KJ / mol. Ini mengacu pada energi termal yang dikeluarkan oleh setiap mol yang terbentuk dari komponen-komponennya dalam kondisi standarnya: gas untuk klorin dan padatan untuk strontium.

Heksahidrat

Dalam bentuk heksahidrat memiliki berat molekul lebih tinggi daripada bentuk anhidratnya (267 g / mol), dan kepadatan lebih rendah (1,96 g / mL). Penurunan kerapatan ini disebabkan molekul air "melebarkan" kristal, meningkatkan volume; oleh karena itu, kepadatan struktur berkurang.

Hampir dua kali lebih padat dari air pada suhu kamar. Kelarutannya dalam air sangat tinggi, tetapi dalam etanol sedikit larut. Ini karena karakter organiknya terlepas dari polaritasnya. Yaitu, heksahidrat adalah senyawa anorganik polar. Akhirnya, pada 150 ° C, didehidrasi untuk menghasilkan garam anhidrat:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

Referensi

  1. Wikipedia. (2018). Strontium klorida. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Strontium chloride Sr-89. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Strontium Chloride. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. E., Turgut, N. H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Strontium chloride hexahydrate sebagai kandidat molekul untuk pengobatan jangka panjang dari rhinitis alergi. Jurnal Penelitian Medis India, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven, dan Melih Akyol. (2014). Strontium Chloride: Bisakah Ini Menjadi Pilihan Perawatan Baru untuk Ulcerative Colitis? BioMed Research International, vol. 2014, ID Artikel 530687, 5 halaman. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Banteng. Mater. (2010). Pengaruh granular strontium chloride sebagai aditif pada beberapa sifat listrik dan mekanik untuk alkohol polivinil murni. Sci., Vol. 33, No. 2, hlm. 149-155. Akademi Ilmu Pengetahuan India.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 Maret 2011). Teknologi kalium nitrat, natrium fluorida, strontium klorida, dan NovaMin untuk hipersensitivitas gigi. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4 September 2009). Strontium-chloride-xtal-3D-SF. [Gambar] Diperoleh pada 13 April 2018, dari: commons.wikimedia.org
  9. Semua reaksi. SrCl2 - Strontium Chloride. Diperoleh pada 13 April 2018, dari: allreactions.com