Formula Perbromic Acid (HBrO4), Properties, Risiko dan Penggunaan



itu asam perbromik atau asam tetraoxo brómico adalah senyawa anorganik dari formula HBrO4. Strukturnya disajikan pada Gambar 1 (EMBL-EBI, 2007). Ini adalah asam oksida brominasi, di mana ia memiliki keadaan oksidasi 7+.

Ini tidak stabil dan tidak dapat dibentuk oleh perpindahan klorin asam perklorat, karena asam perborne dibuat; itu hanya dapat dilakukan dengan protonasi dari ion perbromato.

Asam Perbromik adalah asam kuat dan zat pengoksidasi kuat. Ini adalah yang paling tidak stabil dari asam halogen (VII). Dengan cepat terurai menjadi asam bromik dan oksigen melepaskan uap coklat bromin toksik.

Basa konjugatnya adalah ion perbromato, yang, tidak seperti perklorat, tidak dapat diakses dengan elektrolisis. Ini terbentuk dengan mereaksikan bromat dengan ozon atau ketika asam perborne bereaksi dengan basa (Ropp, 2013). Sintesis baru perbromat telah dikembangkan, yang terdiri dari oksidasi bromat dengan fluor dalam larutan alkali.

BRO3- + F2 + H2O → BrO4- + HF

Itu ditemukan oleh pembusukan sampel selenate radioaktif (SeO4-). Senyawa ini juga diproduksi dengan memaparkan kristal bromat pada radiasi ((A. J. Downs, 1973)

Asam Perbromik adalah asam monobasa yang kuat. Larutan berair mereka stabil hingga sekitar 6 M (55% HBrO4) tetapi terurai pada konsentrasi yang lebih tinggi (Appelman, 1969).

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia

Asam Perbromik hanya ada dalam larutan. Ini adalah cairan tidak berwarna tanpa aroma yang khas (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017).

Senyawa ini memiliki berat molekul 144,908 g / mol. Mengingat ketidakstabilannya, sifat-sifatnya dihitung dengan metode komputasi yang diperoleh bahwa ia memiliki titik leleh dan titik didih masing-masing 204,77 ° C dan 512,23 ° C..

Kelarutannya dalam air, diperoleh juga dengan perhitungan komputasi, berada di urutan 1 x 106 mg per liter pada 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Asam Perbromik adalah asam kuat, yang memiliki satu proton untuk setiap atom bromin heptavalen. Ion hidronium dan BrO dipisahkan sepenuhnya dalam larutan air4-.

Solusi konsentrasi lebih besar dari 6M (55% b / v) tidak stabil di udara, terjadi dekomposisi autokatalitik senyawa yang komplit pada konsentrasi 80%. Reaksi dekomposisi ini juga dikatalisis oleh logam seperti Ce4+ dan Ag+ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitas dan bahaya

Asam Perbromik adalah senyawa yang tidak stabil, namun memiliki sifat asam yang kuat ketika diisolasi. Ini sangat berbahaya jika terjadi kontak dengan kulit (korosif dan mengiritasi), kontak dengan mata (mengiritasi) dan jika tertelan. Juga sangat berbahaya jika terhirup.

Paparan berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru-paru, mati lemas, kehilangan kesadaran atau kematian. Kontak yang terlalu lama dapat menyebabkan luka bakar dan bisul pada kulit. Eksposur berlebihan jika terhirup dapat menyebabkan iritasi pernapasan.

Peradangan mata ditandai dengan kemerahan, iritasi dan gatal. Peradangan kulit ditandai dengan gatal, kerak, kemerahan dan kadang-kadang, melepuh.

Zat ini beracun bagi ginjal, paru-paru dan selaput lendir. Paparan zat yang berulang atau dalam waktu lama dapat menyebabkan kerusakan pada organ-organ ini.

Dalam kasus kontak dengan mata, Anda harus memeriksa apakah Anda mengenakan lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir selama setidaknya 15 menit, menjaga kelopak mata terbuka. Anda bisa menggunakan air dingin. Salep tidak boleh digunakan untuk mata.

Jika bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, lepaskanlah secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, cuci dengan lembut dan hati-hati kulit yang terkontaminasi dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak abrasif..

Asam juga dapat dinetralkan dengan natrium hidroksida encer atau dengan basa lemah seperti natrium bikarbonat. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.

Jika kontak dengan kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri..

Dalam kasus inhalasi, korban harus dibiarkan beristirahat di area yang berventilasi baik. Jika inhalasi parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin.

Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban kesulitan bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernafas, dilakukan resusitasi mulut ke mulut.

Selalu mempertimbangkan bahwa itu mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi dari mulut ke mulut, ketika bahan yang dihirup beracun, menular atau korosif..

Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah baju, ikat pinggang atau dasi. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut. Dalam semua kasus, Anda harus mencari perhatian medis segera.

Penggunaan

Penggunaan utama asam perbromic adalah sebagai agen pereduksi di laboratorium. Larutan asam perbromat encer adalah agen pengoksidasi lambat meskipun memiliki potensi REDOX yang besar (+1,76 volt) namun merupakan oksidan yang lebih baik daripada asam perklorat..

Asam perbromik dapat secara perlahan mengoksidasi ion bromida dan iodida. Dalam larutan dengan konsentrasi 12 molar, dapat dengan cepat mengoksidasi ion klorida dan meledak di hadapan asam nitrat. Larutan 3 molar konsentrasi asam perbromat dapat dengan mudah mengoksidasi baja stainless.

Pada suhu 100 ° C, 6 larutan molar asam perbromik dapat mengoksidasi ion mangan (Mn2+) untuk permanganate (MnO)4-). Pengurangan senyawa menjadi bromin dapat dicapai dengan timah klorida (SnO2).

Penggunaan lain dari asam perbrromat adalah sintesis garam perbromat seperti natrium perbromat atau kalium perbromat.

Yang terakhir adalah senyawa yang cukup stabil yang tahan terhadap suhu 274 ° C. Pada suhu yang lebih tinggi ia direduksi menjadi kalium bromat, tidak seperti perklorat yang pada suhu tinggi menghasilkan oksigen dan kalium klorida.

Referensi

  1. J. Downs, C. J. (1973). Kimia Klorin, Brom, Yodium, dan Astatin. Oxford: Pergamon press LTD.
  2. Appelman, E. H. (1969). Asam Perbromat dan Perbromat: Sintesis dan beberapa sifat. Kimia Anorganik 8 (2) · , 223-227. Diperoleh dari researchgate.net.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Kimia Anorganik. New York: Academic Press.
  4. EMBL-EBI (2007, 28 Oktober). asam perbromik. Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
  5. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 30 April). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 192513. Diperoleh dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, R. C. (2013). Ensiklopedia Senyawa Alkali Bumi. Oxford: Elsevier.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam Perbromik. Diperoleh dari chemspider.com.