Formula, Karakteristik, dan Penggunaan Asam Perklorat

itu asam perklorat Ini adalah asam mineral yang sangat kuat, biasanya ditemukan sebagai larutan encer yang tidak berwarna dan tidak berbau, korosif terhadap logam dan jaringan..

Ini adalah oksidan kuat ketika panas, tetapi larutannya (hingga sekitar 70% berat) pada suhu kamar umumnya aman, hanya menunjukkan karakteristik asam kuat dan tidak ada sifat pengoksidasi..

Asam perklorat dan garamnya (khususnya amonium perklorat [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], natrium perklorat [NaClO]₄, 7601-89-0], dan kalium perklorat [KClO₄, 7778-74- 7]), menemukan banyak aplikasi karena kekuatan pengoksidasi yang kuat.

Produksinya telah meningkat karena penggunaannya sebagai bahan awal untuk produksi amonium perklorat murni, bahan dasar bahan peledak dan propelan padat untuk roket dan rudal..

Asam perklorat juga digunakan, dalam skala terbatas, sebagai reagen untuk keperluan analitis.

Wadah tertutup Anda mungkin pecah hebat di bawah paparan panas yang berkepanjangan.

Formula: Asam perklorat: HClO₄
CAS: 7601-90-3

Struktur 2D

Struktur 3D

Karakteristik asam perklorat

Sifat fisik dan kimia

Asam perklorat termasuk dalam kelompok asam pengoksidasi kuat.

Kemudahan terbakar

• Asam pengoksidasi kuat umumnya tidak mudah terbakar, tetapi dapat mempercepat pembakaran bahan lain dengan menyediakan oksigen (bertindak sebagai agen pengoksidasi).
• Larutan asam perklorat dapat meledak karena panas atau polusi.
• Ketika dipanaskan di atas 160 ° C, atau terlibat dalam api, mereka dapat terurai secara eksplosif.
• Mereka dapat bereaksi secara eksplosif dengan hidrokarbon (bahan bakar). Dapat menyalakan bahan bakar (kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.).
• Wadah bisa meledak saat dipanaskan.
• Limpasan dapat menyebabkan bahaya kebakaran atau ledakan.

Reaktivitas

• Asam pengoksidasi kuat umumnya larut dalam air dengan pelepasan ion hidrogen. Solusi yang dihasilkan memiliki pH 1 atau sekitar 1.
• Bahan-bahan dalam kelompok ini bereaksi dengan basa kimia (misalnya: amina dan hidroksida anorganik) membentuk garam. Reaksi netralisasi ini terjadi ketika basa menerima ion hidrogen yang disumbangkan oleh asam.
• Netralisasi dapat menghasilkan panas dalam jumlah besar yang berbahaya di ruang kecil.
• Penambahan air ke asam sering menghasilkan panas yang cukup di wilayah kecil campuran, untuk merebus bagian air secara eksplosif, dan percikan asam yang sangat berbahaya dapat terjadi..
• Bahan-bahan ini memiliki kapasitas yang signifikan sebagai agen pengoksidasi, tetapi kapasitas itu bervariasi dari satu ke yang lain.
• Mereka dapat bereaksi dengan logam aktif (seperti besi dan aluminium) dan juga dengan banyak logam yang kurang aktif, untuk melarutkan logam dan melepaskan hidrogen dan / atau gas beracun.
• Reaksi mereka dengan garam sianida dan senyawanya membebaskan gas hidrogen sianida.
• Gas yang mudah terbakar dan / atau beracun juga dihasilkan oleh reaksi mereka dengan dithiocarbamate, isocyanate, mercaptans, nitrides, nitril, nitril, sulfida dan zat pereduksi yang lemah atau kuat.
• menghasilkan reaksi gas tambahan terjadi dengan sulfit, nitrit, thiosulfates (H2S dan SO3), ditionit (SO2) dan bahkan karbonat gas karbon dioksida dari yang terakhir tidak beracun tetapi panas dan percikan reaksi dapat mengganggu.
• Larutan asam perklorat adalah larutan pengoksidasi asam kuat.
• Mereka dapat bereaksi keras atau meledak, ketika dicampur dengan bahan teroksidasi (alkohol, amina, boran, dicyangen, hidrazin, hidrokarbon, hidrogen, nitroalkana, logam bubuk, silan dan tiol, antara lain).
• Asam perklorat terbakar pada kontak dengan sulfinyl chloride.

Toksisitas

• Asam pengoksidasi kuat bersifat korosif terhadap jaringan. Asap asam mengiritasi jaringan sensitif (seperti mata dan sistem pernapasan) dengan parah.
• Terhirup, tertelan atau kontak (kulit, mata, dll.) Dengan larutan asam perklorat atau dengan uapnya atau dapat menyebabkan cedera serius, luka bakar atau kematian.
• Ketika memasuki kontak dengan api, mereka dapat menghasilkan gas yang mengiritasi, korosif, dan / atau beracun.
• Limpasan dari kontrol kebakaran atau air pengenceran dapat menyebabkan kontaminasi.

Penggunaan

• Asam perklorat digunakan dalam bidang penelitian dan pengembangan ilmiah, dan dalam pembuatan produk kimia dan peralatan listrik, elektronik dan optik..
• Ini digunakan sebagai prekursor dalam produksi amonium perklorat murni, bahan dasar bahan peledak dan propelan padat untuk roket dan rudal..
• Menggunakan asam perklorat di rumah termasuk pembersih toilet, logam dan saluran air, Penghilang karat, dalam baterai dan sebagai primer kuku buatan.
• Penggunaan industri meliputi: pemurnian logam, pipa ledeng, pemutihan, ukiran, pelapisan logam, fotografi, desinfeksi, amunisi, pembuatan pupuk, pembersihan logam dan penghilangan karat.
• Asam perklorat juga digunakan, dalam skala terbatas, sebagai reagen untuk keperluan analitis.

Efek klinis

Asam-asam tersebut menyebabkan nekrosis melalui pembekuan. Ion hidrogen mengeringkan sel epitel, menyebabkan edema, eritema, pelepasan jaringan dan nekrosis, dengan pembentukan bisul dan luka baring.

Setelah paparan asam ini dengan saluran pencernaan, membakar pasien dapat mengembangkan kelas II (lecet permukaan, erosi dan ulserasi) yang beresiko untuk pembentukan selanjutnya dari striktur, khususnya lambung dengan kerongkongan dan.

Luka bakar yang dalam dan nekrosis pada mukosa gastrointestinal juga dapat terjadi.

Komplikasi sering termasuk perforasi (kerongkongan, lambung, jarang duodenum), pembentukan fistula (trakeoesofageal, aortoesofageal) dan perdarahan gastrointestinal.

Paparan inhalasi dapat menyebabkan dispnea, nyeri dada pleuritik, batuk dan bronkospasme, edema saluran pernapasan bagian atas, dan luka bakar. Edema pada saluran pernapasan bagian atas adalah umum dan sering kali mengancam jiwa.

Paparan mata dapat menghasilkan iritasi konjungtiva dan kemosis yang parah, cacat epitel kornea, iskemia limbik, kehilangan penglihatan permanen dan dalam kasus perforasi yang parah..

Paparan kulit ringan dapat menyebabkan iritasi dan luka bakar ketebalan sebagian. Paparan konsentrasi yang lebih lama atau tinggi dapat menyebabkan luka bakar ketebalan penuh.

Komplikasi dapat mencakup selulitis, sepsis, kontraktur, osteomielitis, dan toksisitas sistemik.

Keamanan dan risiko 

Pernyataan Bahaya Sistem Global Harmonisasi untuk Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (SGA)

Sistem Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia Harmonisasi Global (SGA) adalah sistem yang disepakati secara internasional, dibuat oleh Perserikatan Bangsa-Bangsa dan dirancang untuk menggantikan berbagai klasifikasi dan standar pelabelan yang digunakan di berbagai negara dengan menggunakan kriteria yang konsisten di seluruh dunia.

kelas Hazard (dan bab yang sesuai dari GHS) standar klasifikasi dan pelabelan, dan rekomendasi asam perklorat adalah sebagai berikut (ECHA, 2017; PBB, 2015; pubchem, 2017):

Pernyataan Bahaya GHS

H271: Dapat menyebabkan kebakaran atau ledakan; Pengoksidasi kuat [Cairan Pengoksidasi Bahaya; Padatan Pengoksidasi - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H290: Mungkin korosif terhadap logam [Peringatan Korosif untuk Logam - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H302: Berbahaya jika tertelan [Peringatan Toksisitas akut, oral - Kategori 4] (PubChem, 2017).

H314: Menyebabkan luka bakar kulit yang parah dan cedera mata [Bahaya korosi / iritasi kulit - Kategori 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Menyebabkan kerusakan mata serius [Bahaya kerusakan mata serius / iritasi mata - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H371: Dapat menyebabkan kerusakan organ [Peringatan Toksisitas sistemik organ target khusus, paparan tunggal - Kategori 2] (PubChem, 2017).

Kode instruksi pencegahan

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 dan (pubchem 2017).

Referensi

1. Badan Bahan Kimia Eropa (ECHA). (2016). Asam perklorat. Profil Singkat. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: echa.europa.eu.
2. Badan Bahan Kimia Eropa (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan. Klasifikasi yang harmonis - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). Asam perklorat ...%. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: echa.europa.eu.
3. Bank Data Zat Berbahaya (HSDB). TOXNET (2017). Asam perklorat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Asam perklorat. [image] Diperoleh dari: chemapps.stolaf.edu.
5. Perserikatan Bangsa-Bangsa (2015). Sistem Harmonisasi Global untuk Klasifikasi dan Pelabelan Produk Kimia (SGA) Edisi Revisi Keenam. New York, Amerika Serikat: Publikasi PBB. Diperoleh dari: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 meluncurkan 02-2008 [image] Diperoleh dari: commons.wikimedia.org.
7. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Asam Perklorat - Struktur PubChem. [image] Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Asam perklorat, dengan asam lebih dari 50% tetapi tidak lebih dari 72%. Silver Spring, MD. UE; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
9. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Asam perklorat, dengan asam tidak lebih dari 50%. Silver Spring, MD. UE; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
10. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Grup yang Reaktif. Asam, Oksidasi Kuat. Silver Spring, MD. UE; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Asam perklorat 60 persen [image] Diperoleh dari: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S.A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Klorin Oksida dan Asam Oksigen Klorin. Dalam Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedia. (2017). Asam perklorat. Diperoleh 8 Februari 2017, dari: es.wikipedia.org.
14. Wikipedia. (2017). Asam perklorat. Diperoleh 8 Februari 2017, dari: es.wikipedia.org.