Formula, Sifat, dan Penggunaan Hypoyodosic Acid (HIO)



itu asam hipoyodoso, juga dikenal sebagai monoxoiodate (I) hidrogen atau iodol, adalah senyawa anorganik formula HIO. Ini adalah oksida yodium, dengan atom oksigen, atom hidrogen dan atom yodium dengan tingkat oksidasi 1+.

Senyawa ini sangat tidak stabil karena cenderung mengalami reaksi dismutasi di mana ia direduksi menjadi molekul yodium dan dioksidasi menjadi hidrogen peroksida sesuai dengan reaksi: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2 jam2O.

Senyawa ini adalah asam terlemah dari halas oksida dengan keadaan oksidasi 1+. Garam yang sesuai dari asam ini dikenal sebagai hipoyoditos.

Garam-garam ini lebih stabil daripada asam dan dibentuk dengan cara yang serupa dengan rekan-rekan klorin dan brominnya, dengan mereaksikan molekul yodium dengan logam alkali atau hidroksida logam alkali tanah..

Asam hipoyodoso diproduksi dengan mereaksikan molekul yodium dengan merkuri (II) oksida (Egon Wiberg, 2001) sesuai dengan reaksi:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Jejak senyawa juga diperoleh dengan mereaksikan molekul yodium dengan kalium hidroksida untuk membentuk, awalnya, kalium iodida dan kalium hipoiodit sesuai dengan reaksi:

Saya2 + 2KOH → KI + KIO

Namun, asam hipoyodoso, menjadi asam yang lemah, membuat hidrolisis kalium hipoiodit layak dilakukan kecuali ada kelebihan kalium hidroksida (Holmyard, 1922).

KIO + H2O → HIO + KOH

Ini juga dapat diperoleh, seperti rekan-rekan klorin dan brominnya, dengan mereaksikan molekul yodium dengan air. Namun, diberikan kesetimbangan rendah yang konstan, yaitu di urutan 10-13, jumlah yang diperoleh sangat kecil (R.G. Compton, 1972).

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia

Asam hipoyodoso hanya ada sebagai larutan encer yang warnanya kekuningan. Senyawa dalam keadaan padat tidak dapat diisolasi, sehingga sebagian besar sifatnya secara teoritis diperoleh dengan perhitungan komputasi (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi, 2017).

Asam hipoyodoso memiliki berat molekul 143.911 g / mol, titik leleh 219,81 ° C, titik didih 544,27 ° C dan tekanan uap 6,73 x 10-14 milimeter air raksa.

Molekul ini sangat larut dalam air, mampu larut antara 5,35 x 105 dan 8,54 x 105 gram senyawa per liter pelarut ini (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI adalah oksidan kuat dan dapat membentuk campuran yang mudah meledak. Ini juga merupakan zat pereduksi yang mampu mengoksidasi ke bentuk asam yodoso, iodik dan periodik. Dalam larutan air, menjadi asam lemah, sebagian berdisosiasi dalam ion hypoiodite (OI)-) dan H+.

HOI bereaksi dengan basa untuk membentuk garam yang disebut hipoiodit. Misalnya, natrium hipoiodit (NaOI), dibentuk dengan mereaksikan asam hipoiodesik dengan natrium hidroksida.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

Asam hipoksidosa juga bereaksi dengan mudah dengan berbagai molekul organik dan biomolekul.

Reaktivitas dan bahaya

Asam hipoyodoso adalah senyawa yang tidak stabil yang terurai menjadi unsur yodium. Yodium adalah senyawa beracun yang harus ditangani dengan hati-hati.

Asam hipoyodoso berbahaya jika kontak dengan kulit (iritan), kontak dengan mata (iritan) dan dalam kasus tertelan dan terhirup..

Dalam kasus kontak dengan mata, Anda harus memeriksa apakah Anda mengenakan lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir selama setidaknya 15 menit, menjaga kelopak mata terbuka. Anda bisa menggunakan air dingin. Salep tidak boleh digunakan untuk mata.

Jika bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, lepaskanlah secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, cuci dengan lembut dan hati-hati kulit yang terkontaminasi dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Anda bisa menggunakan air dingin. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.

Jika kontak dengan kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri..

Dalam kasus inhalasi, korban harus dibiarkan beristirahat di area yang berventilasi baik. Jika inhalasi parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi.

Jika korban kesulitan bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernafas, dilakukan resusitasi mulut ke mulut. Selalu mempertimbangkan bahwa itu mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi dari mulut ke mulut ketika bahan yang dihirup beracun, menular atau korosif..

Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah baju, ikat pinggang atau dasi. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kasus, Anda harus mencari perhatian medis segera.

Penggunaan

Asam hipoyodoso digunakan sebagai zat pengoksidasi kuat dan sebagai agen pereduksi dalam reaksi laboratorium. Ini digunakan untuk menghasilkan senyawa kimia yang dikenal sebagai hipoyoditos.

Metode spektrofotometri juga digunakan untuk mengukur pembentukan asam hypoiodesic untuk melacak reaksi di mana yodium terlibat (T. L. Allen, 1955).

Halida dimasukkan ke dalam aerosol, di mana mereka memulai penghancuran katalitik ozon (O3) di atas lautan dan mempengaruhi troposfer global. Dua masalah lingkungan yang menarik yang sedang diselidiki secara berkelanjutan adalah: memahami bagaimana halogen molekul fase gas reaktif dihasilkan langsung dari halida anorganik yang terpapar pada3 dan membatasi faktor lingkungan yang mengontrol proses antar muka ini.

Dalam karya (Elizabeth A. Pillar, 2013) konversi iodida menjadi asam hypoiodesic oleh aksi ozon diukur melalui pengukuran spektroskopi massa untuk menentukan model penipisan ozon di atmosfer..

Referensi

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Kimia Anorganik. London: Pers akademis.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Konversi Iodida menjadi Asam Hipoiodous dan Yodium dalam Mikrodroplat Berair yang Terkena Ozon. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI (2008, 5 Januari). asam hypoiodous. Diperoleh dari ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Kimia anorganik. London: Edwar Arnol & co.
  5. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi ... (2017, 22 April). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 123340. Diperoleh dari PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Reaksi Senyawa Anorganik Non-Logam. Ansterdam: Perusahaan Penerbitan Elsevier.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Diperoleh dari chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955). Pembentukan Asam Hypoiodous dan Kation Yodium Terhidrasi oleh Hidrolisis Iodin. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.