Formula, Karakteristik dan Penggunaan Asam Hyposulfuric

itu Asam hiposulfat atau asam dithionic tidak diketahui, tidak stabil dalam bentuk murni, tidak memiliki keberadaan independen dan belum terdeteksi dalam larutan air..

Secara teoritis, itu akan menjadi asam yang relatif lemah, sebanding dengan asam sulfat, H2SO3. Hanya garamnya yang diketahui, dithionites, yang stabil dan merupakan agen pereduksi yang kuat. Garam natrium dari asam dithionic, adalah sodium dithionite.

• Formula

• CAS: 20196-46-7 Asam hiposulfurat (atau asam dithionic)
• CAS: 14844-07-6 Asam hiposulfat (atau ditionium, ion)
• CAS: 7775-14-6 sodium dithionite (garam natrium dari asam dithionous)

Struktur 2D

Struktur 3D

Fitur

Sifat fisik dan kimia

Asam hiposulfat adalah asam okso belerang dengan rumus kimia H2S2O4.

Asam sulfur okso adalah senyawa kimia yang mengandung sulfur, oksigen, dan hidrogen. Namun, beberapa dari mereka hanya dikenal karena garamnya (seperti asam hiposulfurat, asam dionionat, asam disulfida dan asam sulfur).

Di antara karakteristik struktural asam okso yang telah dikarakterisasi kami memiliki:

• Sulfur tetrahedral bila dikoordinasikan dengan oksigen
• Atom oksigen di jembatan dan terminal
• Kelompok terminal butxo
• S = S terminal
• Rantai (-S-) n

Asam sulfat adalah sulfur oksoasida yang paling dikenal dan paling penting secara industri.

Anion ditionit ([S2O4] 2-) adalah oksoanion (ion dengan rumus generik AXOY z-) sulfur yang secara formal berasal dari asam dithionic.

Ion dionionit mengalami hidrolisis asam dan alkali menjadi tiosulfat dan bisulfit, dan sulfit dan sulfida, masing-masing:

Garam natrium dari asam dithionic adalah sodium dithionite (juga dikenal sebagai sodium hydrosulfite).

Sodium dithionite adalah bubuk kristal berwarna keputihan hingga kuning muda, yang memiliki bau yang mirip dengan sulfur dioksida.

Ini secara spontan menghangat pada kontak dengan udara dan kelembaban. Panas ini mungkin cukup untuk menyalakan bahan yang mudah terbakar di sekitarnya.

Di bawah paparan api atau panas yang berkepanjangan, wadah dari bahan ini dapat pecah dengan hebat.

Ini digunakan sebagai zat pereduksi dan sebagai bahan pemutih. Ini digunakan dan untuk memutihkan bubur kertas dan pewarnaan. Ini juga digunakan untuk mengurangi gugus nitro menjadi gugus amino dalam reaksi organik.

Meskipun stabil di sebagian besar kondisi, ia terurai dalam air panas dan dalam larutan asam.

Ini dapat diperoleh dari natrium bisulfit dengan reaksi berikut:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Reaksi udara dan air

Sodium dithionite adalah padatan yang mudah terbakar yang terurai perlahan saat bersentuhan dengan air atau uap air, membentuk tiosulfat dan bisulfit.

Reaksi ini menghasilkan panas, yang selanjutnya dapat mempercepat reaksi atau menyebabkan bahan di sekitarnya terbakar. Jika campuran terbatas, reaksi dekomposisi dapat mengakibatkan tekanan wadah, yang dapat rusak parah. Dengan tetap berada di udara, ia beroksidasi perlahan, menghasilkan gas beracun belerang dioksida.

Bahaya kebakaran

Sodium dithionite adalah bahan yang mudah terbakar dan mudah terbakar. Dapat menyala jika kontak dengan udara atau kelembaban lembab. Dapat membakar dengan cepat dengan efek suar. Dapat bereaksi dengan keras atau meledak-ledak jika terkena air.

Itu dapat terurai secara eksplosif ketika dipanaskan atau ditemukan dalam api. Itu bisa menyalakan kembali setelah api padam. Limpasan dapat menyebabkan bahaya kebakaran atau ledakan. Wadah bisa meledak saat dipanaskan.

Berbahaya bagi kesehatan

Setelah kontak dengan api, natrium ditionit akan menghasilkan gas yang mengiritasi, korosif, dan / atau beracun. Menghirup produk-produk penguraian dapat menyebabkan cedera serius atau kematian. Kontak dengan zat ini dapat menyebabkan luka bakar parah pada kulit dan mata. Limpasan dari pengendalian kebakaran dapat menyebabkan polusi.

Penggunaan

Ion dithionite digunakan, seringkali dalam hubungannya dengan zat pengompleks (misalnya, asam sitrat), untuk mengurangi zat besi (III) oksi-hidroksida menjadi senyawa besi terlarut (II) dan untuk menghilangkan fase mineral yang mengandung besi amorf (III) dalam analisis tanah (ekstraksi selektif).

Dithionite memungkinkan untuk meningkatkan kelarutan zat besi. Berkat afinitas yang kuat dari ion dithionite untuk kation logam bivalen dan trivalen, ini digunakan sebagai agen pengkhelat.

Dekomposisi dithionite menghasilkan berkurangnya spesies sulfur yang bisa sangat agresif untuk korosi baja dan stainless steel.

Di antara aplikasi natrium ditionit yang kami miliki: 

Dalam industri

Senyawa ini adalah garam yang larut dalam air, dan dapat digunakan sebagai zat pereduksi dalam larutan berair. Ini digunakan seperti itu dalam beberapa proses pewarnaan industri, terutama yang melibatkan pewarna belerang dan pewarna tong, di mana pewarna yang tidak larut dalam air dapat direduksi menjadi garam logam alkali yang larut dalam air (misalnya pewarna nila). ).

Sifat pengurangan natrium ditionit juga menghilangkan pewarna berlebih, residu oksida dan pigmen yang tidak diinginkan, sehingga meningkatkan kualitas warna secara keseluruhan.

Sodium dithionite juga dapat digunakan untuk pengolahan air, pemurnian gas, pembersihan dan ekstraksi. Ini juga dapat digunakan dalam proses industri sebagai agen sulfonasi atau sumber ion natrium.

Selain industri tekstil, senyawa ini digunakan dalam industri yang berhubungan dengan kulit, makanan, polimer, fotografi, dan banyak lainnya. Ini juga digunakan sebagai zat penghilang warna dalam reaksi organik.

Dalam ilmu biologi 

Sodium dithionite sering digunakan dalam percobaan fisiologi sebagai cara untuk mengurangi potensi redoks dari solusi.

Dalam ilmu geologi

Sodium dithionite sering digunakan dalam percobaan kimia tanah untuk menentukan jumlah besi yang tidak dimasukkan ke dalam mineral silikat primer.

Keamanan dan Risiko 

Pernyataan Bahaya Sistem Global Harmonisasi untuk Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (SGA)

Sistem Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia Harmonisasi Global (SGA) adalah sistem yang disepakati secara internasional, dibuat oleh Perserikatan Bangsa-Bangsa dan dirancang untuk menggantikan berbagai klasifikasi dan standar pelabelan yang digunakan di berbagai negara dengan menggunakan kriteria yang konsisten di seluruh dunia.

Kelas bahaya (dan bab SGA yang terkait), standar klasifikasi dan pelabelan, dan rekomendasi untuk natrium dionionit adalah sebagai berikut (Badan Bahan Kimia Eropa, 2017, PBB, 2015, PubChem, 2017):

Referensi

1. Benjah-bmm27, (2006). Model ball-and-stick dari ion dithionite [image] Diperoleh dari wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, R. H., Koch, W., & Steiger, T. (1998). Struktur dan energi dari berbagai isomer asam dithionous, H2S2O4, dan anionnya HS2O4-1. Jurnal Kimia Fisika A, 102 (6), 990-996. Diperoleh dari: mycrandall.ca
3. Badan Bahan Kimia Eropa (ECHA). (2017). Ringkasan Klasifikasi dan Pelabelan. Klasifikasi yang harmonis - Lampiran VI Peraturan (EC) No 1272/2008 (Peraturan CLP). Sodium dithionite, natrium hidrosulfit. Diperoleh pada 2 Februari 2017, dari: echa.europa.eu
4. Jynto (bicara), (2011). Dithionous-acid-3D-balls [image] Diperoleh dari: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Contoh dari sodium dithionite [image] Diperoleh dari: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Sodium-dithionite-xtal-1992-3D-balls [image] Diperoleh dari: wikipedia.org.
7. Perserikatan Bangsa-Bangsa (2015). Sistem Harmonisasi Global untuk Klasifikasi dan Pelabelan Produk Kimia (SGA) Edisi Revisi Keenam. New York, Amerika Serikat: Publikasi PBB. Diperoleh dari: unece.orgl
8. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Dithionite. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Asam dithionous. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: nih.gov.
10. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Basis Data Gabungan PubChem. (2017). Sodium dithionitee. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Diperoleh dari: nih.gov.
11. Administrasi Kelautan dan Atmosfer Nasional (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Kimia. Sodium dithionite. Silver Spring, MD. UE; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Dithionite [image] Diperoleh dari: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Dithionite [image] Diperoleh dari: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Asam dithionous [image] Diperoleh dari: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Dithionite. Diperoleh 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Diperoleh 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxyanion. Diperoleh 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Sodium dithionite. Diperoleh 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Sulfur oksoasid. Diperoleh 2 Februari 2017, dari: wikipedia.org.