Karakteristik asam mangan atau permanganat, persiapan, penggunaan

itu asam mangan atau permanganik adalah asam dibasa dari rumus H2MnO4, terbentuk dari mangan, analog dengan asam sulfat. Itu hanya ditemukan dalam larutan dan dalam garam manganat.

• Nama sistematis: Dihydrogen (tetraoxidomanganate).
• Jenis senyawa: Oxoacids (kombinasi terner yang dibentuk oleh hidrogen, unsur non-logam dan oksigen).
• Rumus molekul: H2MnO4
• Massa molekul: 120.9515

Contoh reaksi

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Fitur

Larutan asam permanganat (hingga 20%) adalah cairan ungu, dengan bau ozon. Kristal hidrat (HMnO4 · 2H2O) adalah padatan kristal ungu yang terurai di atas 20 derajat Celcius.

Asam permanganat adalah oksidan yang sangat kuat, meskipun lebih lunak dari anhidrida. Ini terurai secara spontan, membungkus oksigen dan mengendapkan mangan dioksida, yang mengkatalisis penguraian lebih lanjut dari asam.

Pendinginan larutan pekat dari asam tidak stabil dekat dengan titik beku, dapat disiapkan dan hidrat kristal. Sumber bervariasi tergantung pada sifat dari senyawa ini: menurut beberapa sumber, merupakan garam dari hidronium asam permanganic dari yang lain, adalah polimangánico asam kompleks.

Larutan asam pekat yang berlebihan dapat membusuk secara spontan dengan evolusi ozon. Ini memungkinkan untuk menyiapkan ozon secara kimia dengan mereaksikan kalium permanganat dengan asam sulfat dengan konsentrasi sedang (50-80%).

Reaksi ini menghasilkan larutan asam permanganat yang pekat, yang terurai dengan cepat, melepaskan ozon.

Jangan menggunakan asam sulfat dengan konsentrasi di atas 80% untuk reaksi ini karena hal ini dapat menyebabkan pembentukan anhidrida yang (epoksida mangan), yang sangat berbahaya.

Persiapan

Asam permanganic dapat dibuat dengan melarutkan epoksida mangan dalam air, atau dengan mereaksikan barium permanganat dengan asam sulfat. Hal ini juga dapat dibuat dengan melarutkan solusi yang tidak murni kalium permanganat dalam asam sulfat konsentrasi menengah (50-80%).

Manajemen

Tidak banyak yang diketahui tentang bahaya asam permanganat, tetapi harus diperlakukan dengan hati-hati karena merupakan asam kuat dan oksidan juga sangat kuat. Selain itu, ia dapat melepaskan ozon, yang beracun.

Penyimpanan

Tidak praktis untuk menyimpan asam ini karena ketidakstabilannya. Ini harus digunakan segera setelah selesai. Hidrat dapat disimpan selama dibekukan (di bawah titik beku air).

Disposisi

Asam permanganic dapat dibuang ke tanah, dan yang menyebabkan senyawa membusuk, mengoksidasi lantai dan menjadi mangan dioksida, yang aman dan tidak larut.

Permanganat

Gugus anionik univalen MnO4 yang berasal dari asam permanganat merupakan zat pengoksidasi kuat. Mereka adalah garam yang mengandung anion MnO4-, biasanya berwarna merah ungu tua dan dengan sifat pengoksidasi yang kuat.

1- Kalium permanganat

Formula molekuler: KMnO4
Berat molekul: 158.032 g / mol

Hal ini yang paling dikenal dari semua permanganates. Juga dikenal sebagai kristal Condy, itu adalah senyawa yang sangat oksidasi, tidak berbau, larut dalam air dan dalam banyak pelarut organik, memiliki kristal ungu, dan rasa manis. (Definisi kamus dari McGraw-Hill informasi ilmiah dan teknis, 4th ed).

Kalium permanganat tidak mudah terbakar tetapi mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar. Jika bahan yang mudah terbakar dibagi dengan halus, campuran mungkin meledak. Ketika bersentuhan dengan bahan mudah terbakar cair itu dapat menyebabkan pengapian spontan. Jika kontak dengan asam sulfat, dapat menyebabkan kebakaran atau ledakan. Ini digunakan untuk membuat bahan kimia lain dan sebagai desinfektan.

Farmakologi dan Biokimia

Klasifikasi farmakologis: MeSH

Indikator dan reagen

Mereka adalah zat yang digunakan untuk mendeteksi, mengidentifikasi dan menganalisis proses atau kondisi kimia, biologis atau patologis.

Indikator adalah zat yang berubah dalam penampilan fisik, misalnya warna, ketika mendekati titik di mana ia melewati antara keasaman dan alkalinitas. Reagen adalah zat yang digunakan untuk mendeteksi atau menentukan zat lain dengan cara kimia atau mikroskopis, khususnya analisis.

Jenis-jenis reagen adalah endapan, pelarut, oksidan, reduksi, fluks dan reagen kolorimetri. (Kamus Kimia Hackh, edisi ke-5, halaman 301, hal.499).

Penggunaan industri

Sebagai zat pemutih, zat bau dan zat pengoksidasi / pereduksi.

Metode pembuatan

Mereka dapat dibuat dengan mengoksidasi mangan dioksida dengan larutan kalium klorat dari kalium hidroksida, maka menyelesaikan oksidasi dengan klorin atau udara dan karbon dioksida.

Keamanan dan bahaya

-Itu bisa mengintensifkan api.
-Berbahaya jika tertelan.
- Menyebabkan luka bakar kulit yang parah.
- Itu bisa menyebabkan cedera mata.
-Dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan.
- Diduga menyebabkan kerusakan genetik.
- Diduga hal itu dapat merusak kesuburan dan janin.
- Menyebabkan kerusakan pada organ melalui pemaparan yang berkepanjangan atau berulang.
- Ini sangat toksik bagi organisme akuatik, dengan efek berbahaya jangka panjang.

Berbahaya bagi kesehatan

Ini dapat menyebabkan luka bakar dan bintik-bintik kulit coklat gelap. Jika tertelan itu menghasilkan efek parah pada sistem pencernaan. Ini bisa berakibat fatal jika dikonsumsi lebih dari 4 ons.

Bahaya kebakaran

Ini tidak mudah terbakar tetapi meningkatkan pembakaran zat lain. Menyebabkan gas atau uap yang mengiritasi atau beracun dalam api.

Perilaku kebakaran: Dapat menyebabkan api kontak dengan bahan bakar yang menyebabkan wadah meledak. Ini dapat menyebabkan risiko besar kebakaran dan ledakan jika kontak dengan bahan yang mudah terbakar atau zat pereduksi.

Bahaya kimia

Ini terurai pada pemanasan dan ini menghasilkan gas beracun dan asap yang mengiritasi. Zat ini merupakan oksidan kuat. Bereaksi dengan bahan mudah terbakar dan pereduksi yang menghasilkan bahaya kebakaran dan ledakan. Bereaksi hebat dengan logam bubuk, yang menciptakan bahaya kebakaran.

Pertolongan pertama jika Anda melakukan kontak dengan kalium permanganat

Jika tertelan, dimuntahkan dan lanjutkan dengan lavage lambung lengkap
Jika terhirup, udara segar dan istirahat diperlukan. Pernafasan buatan mungkin diperlukan. Perlu berkonsultasi dengan dokter.

Jika kontak dengan kulit, bilas dengan banyak air selama setidaknya 15 menit dan kemudian lepaskan pakaian yang terkontaminasi dan bilas lagi. Penting juga untuk mengunjungi dokter.

Jika terkena mata, bilas dengan banyak air selama beberapa menit. Minta bantuan medis.

2- Sodium permanganat

Rumus molekul: MnNaO4
Berat molekul: 141.924 g / mol

Sodium permanganate adalah padatan kristal dengan warna keunguan. Itu tidak bahan bakar tetapi mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar. Dapat menyala secara spontan jika bersentuhan dengan bahan mudah terbakar cair. Kontak dengan asam sulfat dapat menyebabkan kebakaran atau ledakan. Digunakan dalam pengobatan, sebagai disinfektan, dan untuk banyak kegunaan lain.

Gunakan dan produksi

Ini digunakan dalam industri sebagai agen pengoksidasi dan pereduksi. Ini juga digunakan untuk pengolahan air, untuk memutihkan tekstil

Metode pembuatan

Natrium manganat dilarutkan dalam air dan klorin atau ozon diperkenalkan. Solusinya terkonsentrasi dan mengkristal.

3- Kalsium permanganat

Rumus molekul: CaMn2O8
Berat molekul: 277.946 g / mol

Fitur

Kalsium permanganat adalah padatan kristal berwarna ungu. Ini digunakan sebagai desinfektan dan deodoran, dalam pemurnian air, dan untuk banyak kegunaan lainnya.

Penggunaan medis

Ion mangan yang dihasilkan dari permanganat ini bersifat astringen yang membantu menekan peradangan.