Properti, Penggunaan, dan Reagen Asam Hypophosphor (H3PO2)



itu asam hipofosfor, juga dikenal sebagai asam fosfinat, hipofosfit atau HPA, adalah senyawa anorganik formula H3PO2. Ini adalah fosfor oksida atau hidroksifosin oksida, dengan karakter monobasa (PH oksida)3 yang mengandung OH-).

Ini digunakan untuk presentasi deskriptif turunan atau garam, yang atom hidrogen yang melekat pada fosfor digantikan oleh kelompok organik, yang disebut fosfat. Istilah hypophosphite juga digunakan untuk garam, ester atau anion apa pun yang berasal dari nama asam hipofosfat (HYPOPHOSPHOROUS ACID, S.F.).

Senyawa ini terbentuk, bersama dengan asam fosfat dan hidrogen fosfida, ketika fosfor direbus dalam larutan kaustik tanah alkali atau alkali. Asam hipofosfor diisolasi dengan menguraikan garam bariumnya dengan asam sulfat (Wills, 1858).

Garam barium, Ba H2PO2)2, itu direkristalisasi dengan mudah dan darinya asam bebas dapat dibuat dengan penguraian ganda dari larutan molar kelima, dengan jumlah yang dihitung dari asam sulfat 20 sampai 25%.

Larutan yang disaring dapat diuapkan pertama sampai sepersepuluh volumenya dan kemudian sampai suhu mencapai 105 ° C.

Disaring panas dan kemudian diuapkan pada suhu 110 ° C. Penguapan bertahap ini dilanjutkan sampai suhu naik menjadi 130 ° C atau bahkan 138 ° C tanpa dekomposisi..

Cairan tersebut kemudian dituangkan ke dalam labu tertutup dan didinginkan hingga 0 ° C, mengeraskan hampir sampai massa kristal. Kristalisasi dapat diinduksi jika perlu, dengan menabur dengan kristal asam.

Asam komersial biasanya mengandung garam kalsium. Ini dapat dihilangkan dengan menambahkan alkohol dan banyak eter ke larutan yang diuapkan, ketika garam diendapkan. Alkohol dan eter dihilangkan dengan penyulingan (atomistry.com, 2008-2012).

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia

Asam hipofosfor adalah cairan berminyak tidak berwarna atau kristal deliquescent (perlahan-lahan mencair), dengan berat molekul 66 g / mol.

Ia memiliki titik leleh yang bervariasi antara 17,4 dan 26,5 derajat Celcius. Ini tergantung pada jumlah air dalam kristal asam (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi, S.F.). Penampilan senyawa dalam keadaan cair disajikan pada Gambar 2.

HPA memiliki kerapatan 1,49 g / ml dalam kondisi padat dan 1,22 g / ml dalam larutan air 50% b / b. Ini larut dalam air, alkohol dan eter dan panas formasinya adalah 137,7 Cal dalam keadaan cair dan 140,0 Cal dalam keadaan padat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Senyawa ini terurai menjadi asam fosfat dan hidrogen fosfida (fosfin) ketika dipanaskan hingga suhu antara 130 dan 140 derajat Celcius sesuai dengan reaksi:

2 jam3PO2 → H3PO4 + PH3

Asam hipofosfor adalah zat pereduksi kuat yang bahkan lebih kuat dari asam fosfor. Ada juga kemungkinan bahwa itu direduksi menjadi fosfin ketika ia menemukan zat pereduksi yang kuat. Bereaksi dengan perak nitrat untuk memberikan endapan putih yang menghitam dengan cepat, bahkan pada suhu rendah.

Ini dioksidasi dengan asam sulfat, dengan pembebasan sulfur dioksida dan sulfur. Dapat bereaksi secara eksplosif dengan merkuri (II) oksida dan secara hebat dengan merkuri (II) nitrat (Chemical Datasheet HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Asam hipofosforus adalah senyawa korosif untuk mata dan kulit. Jumlah kerusakan jaringan akan tergantung pada panjang kontak, bisa menyerang kornea atau menyebabkan kebutaan.

Kontak dengan kulit dapat menyebabkan peradangan dan lepuh. Menghirup debu akan menghasilkan iritasi pada saluran pencernaan atau pernapasan, ditandai dengan rasa terbakar, bersin, dan batuk. Paparan berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru-paru, asfiksia, kehilangan kesadaran atau kematian.

Paparan berulang pada mata terhadap debu dalam jumlah kecil dapat menyebabkan iritasi mata dan kerusakan kulit lokal, atau dermatitis.

Menghirup debu berulang-ulang dapat menghasilkan tingkat iritasi pernapasan yang bervariasi atau kerusakan paru-paru (Material Safety Data Sheet Phosphorous acid, 2013).

Korban harus segera dibawa ke suatu tempat dengan udara segar dan jika pernapasannya tidak teratur atau dihentikan, pernapasan buatan harus diberikan. Segera hubungi dokter atau pusat kendali racun.

Dalam kasus kontak dengan kulit, itu harus dicuci dengan banyak air dan dokter harus berkonsultasi jika perlu. Jika kena pakaian, pakaian harus segera dilepas dan dicuci dengan air. Penting untuk tidak menggunakan pakaian sampai mereka yakin mereka tidak terkontaminasi. 

Jika kena mata, bilas dengan hati-hati dengan air selama beberapa menit. Jika memakai lensa kontak, lensa harus segera dilepas (Perusahaan bahan khusus, 2015).

Penggunaan

Asam hipofosfor digunakan sebagai zat pereduksi untuk pelapisan listrik tanpa elektrolisis. Produk ini banyak digunakan sebagai agen pereduksi, Ag, Cu, Ni, Hg dan logam lainnya direduksi menjadi logam yang sesuai untuk verifikasi As, Nb, Ta dan reagen lainnya (ChemicalBook, 2016).

Ini digunakan sebagai katalis esterifikasi. Ini juga digunakan sebagai katalis polimerisasi dan polikondensasi.

Asam hipofosfor digunakan dalam pengobatan untuk menentukan arsenik, telurium, dan pemisahan tantalum, niobium, dan reagen lainnya. HPA dapat digunakan sebagai stimulan dalam produk farmasi dan sebagai antioksidan.

Ini adalah agen pereduksi kuat, dan dapat digunakan untuk persiapan natrium hipofosfat, kalsium fosfat dan hipofosfit lainnya yang pada gilirannya digunakan dalam serat sintetis sebagai zat pendispersi, pengemulsi dan bahan pembasah antistatik

Asam hipofosfor digunakan sebagai zat pemutih atau penghilang warna untuk plastik, serat sintetis dan bahan kimia.

HPA digunakan sebagai zat penghilang warna dan untuk stabilisasi warna selama pembuatan produk kimia dan berbagai plastik, termasuk: serat nilon, poliamida, serat poliester, poliakrilonitril, resin alkid, epoksi, ester asam lemak dan gliserol (Bahan Khusus Perusahaan, 2017).

Referensi

  1. Asam Hipofosfor, H3PO2. Diperoleh dari atomistry.com.
  2. Lembar Data Kimia ASAM HYPOPHOSPHOROUS. (2016). Diperoleh dari cameo bahan kimia.
  3. (2016). Asam hipofosfor. Diperoleh dari chemicalbook.com.
  4. ASAM HYPOPHOSPHOROUS. (S.F.). Diperoleh dari chemicalland21.
  5. Lembar Data Keselamatan Bahan Asam fosfor. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab.com.
  6. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (S.F.). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 3085127. Diperoleh dari PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam hipofosfor. Diperoleh dari ChemSpider.
  8. Perusahaan bahan khusus. (2015, 25 Februari). LEMBAR DATA KESELAMATAN Asam Hipofosfor. Diperoleh dari hypophosphorousacid.net.
  9. Perusahaan Bahan Khusus. (2017). Asam Hipofosfor. Diperoleh dari hypophosphorousacid.ne. 
  10. Wills, H. (1858). Buku Pegangan Analisis Kimia: london: spottiswoode and co.