Formula Asam Chloric (HClO3), Sifat, Risiko dan Penggunaan



itu asam klorat adalah senyawa anorganik formula HClO3, terdiri dari asam oksida di mana klorin memiliki tingkat oksidasi +5 dengan struktur analog dengan asam bromat atau asam iodat. Ini adalah asam kuat yang mampu menyumbangkan hidrogen ke basa atau akseptor Bronsted.

Asam ini ditemukan untuk pertama kalinya pada abad ketujuh belas, oleh Johann Rudolf Glauber dari Karlstadt am Main, Jerman, di mana ia menggunakan natrium klorida dan asam sulfat untuk persiapan natrium sulfat dalam proses Mannheim, melepaskan gas klorida dari hidrogen, berbahaya bagi manusia.

Senyawa tersebut diperoleh dengan barium klorat (barit klorat) dengan asam sulfat untuk menghasilkan barium sulfat (Jacob Green, 1829) yang tidak larut dalam air sesuai dengan reaksi berikut:

Ba (ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

Metode lain untuk memperoleh adalah memanaskan asam hipoklorida untuk memperoleh asam klorat dan hidrogen klorida sesuai dengan reaksi:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Asam klorat (HClO3) adalah oksidan yang sangat kuat karena mampu direduksi menjadi oksidasi +3, +1 dan -1. Ini digunakan untuk pembuatan garam klorat.

Ini terurai dalam konsentrasi lebih tinggi dari 30%. Itu juga terurai ketika dipanaskan, untuk alasan ini, itu harus tetap dingin sepanjang waktu dan semua stoples kaca yang digunakan untuk menangani harus didinginkan sebelumnya.

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia
    • 1.1 Auto-reaktif
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia

Asam klorat hanya ada dalam larutan. Ini adalah cairan tidak berwarna tanpa aroma khas (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi, 2017) penampilannya ditunjukkan pada Gambar 2.

Senyawa ini memiliki berat molekul 84,459 g / mol dan kepadatan 1 g / ml sekitar 25 ° C. Ini memiliki titik didih lebih tinggi dari 100 ° C (CHLORIC ACID, S.F.) dan kelarutan dalam air 40 g per 100 ml pelarut ini pada 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Asam klorat akan mempercepat pembakaran bahan-bahan yang mudah terbakar dan bisa memicu kontak. Senyawa ini bersifat korosif terhadap logam dan kain.

Reaktif diri

  • Konsentrasi asam klorat di atas 40% terurai.
  • Antimon sulfida dan larutan asam klorat pekat bereaksi dengan pijar.
  • Arsenik sulfida dan larutan asam klorat pekat bereaksi dengan pijar.
  • Bereaksi kuat bahkan meledak dengan sulfida logam lainnya, yaitu tembaga sulfida.
  • Jika kontak dengan bahan yang dapat teroksidasi, termasuk amonia, reaksi bisa sangat hebat.
  • Kertas saring dihidupkan setelah perendaman dalam asam klorida.
  • Ledakan telah direkam oleh campuran larutan asam klorat dengan logam seperti: antimon, bismut dan besi. Hal ini disebabkan oleh pembentukan senyawa peledak termasuk hidrogen (CHLORIC ACID, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Asam klorat adalah senyawa yang tidak stabil. Menjadi asam kuat, sangat berbahaya jika terjadi kontak dengan kulit (bersifat korosif dan mengiritasi), kontak dengan mata (iritan) dan jika tertelan. Juga sangat berbahaya jika terhirup.

Paparan berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru-paru, mati lemas, kehilangan kesadaran atau kematian. Kontak yang terlalu lama dapat menyebabkan luka bakar dan bisul pada kulit.

Eksposur berlebihan jika terhirup dapat menyebabkan iritasi pernapasan. Peradangan mata ditandai dengan kemerahan, iritasi dan gatal. Peradangan kulit ditandai dengan gatal, kerak, kemerahan dan kadang-kadang, melepuh.

Zat ini beracun bagi ginjal, paru-paru dan selaput lendir. Paparan zat yang berulang atau dalam waktu lama dapat menyebabkan kerusakan pada organ-organ ini.

Dalam kasus kontak dengan mata, Anda harus memeriksa apakah Anda mengenakan lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir selama setidaknya 15 menit, menjaga kelopak mata terbuka. Anda bisa menggunakan air dingin. Salep tidak boleh digunakan untuk mata.

Jika bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, lepaskanlah secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, cuci dengan lembut dan hati-hati kulit yang terkontaminasi dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak abrasif..

Asam juga dapat dinetralkan dengan natrium hidroksida encer atau dengan basa lemah seperti natrium bikarbonat. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.

Jika kontak dengan kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri..

Dalam kasus inhalasi, korban harus dibiarkan beristirahat di area yang berventilasi baik. Jika inhalasi parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin.

Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban kesulitan bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernafas, dilakukan resusitasi mulut ke mulut.

Selalu mempertimbangkan bahwa itu mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi dari mulut ke mulut, ketika bahan yang dihirup beracun, menular atau korosif..

Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah baju, ikat pinggang atau dasi. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut. Dalam semua kasus, Anda harus mencari perhatian medis segera.

Penggunaan

Asam klorat digunakan terutama untuk pembentukan garam klorat seperti: natrium, kalsium, magnesium, strontium, timbal, tembaga dan perak klorat serta protochloride dan merkuri perklorat disiapkan menggunakan asam klorat sebagai reaktan.

Prekursor stabil klorin dioksida, digunakan dalam produksi elektrokimia dari kemurnian tinggi amonium perklorat (Dotson, 1993).

Produksi utama asam klorat dimulai selama Revolusi Industri di Eropa dan digunakan untuk memproduksi vinil klorida untuk pipa PVC.

Penggunaan lain untuk asam adalah banyak aplikasi skala kecil, termasuk pembersihan dalam negeri, produksi gelatin dan aditif makanan lainnya, dekalsifikasi dan pengolahan kulit (asam klor, S.F.).

Referensi

  1. ASAM KLORIK. (2016). Diperoleh dari cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.
  2. asam klorat. (S.F.). Dipulihkan dari weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. ASAM KLORIK. (S.F.). Dipulihkan dari buku kimia: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Proses elektrokimia baru untuk produksi amonium perklorat. Jurnal Terapan Elektrokimia Volume 23, Edisi 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI (2014, 28 Juli). asam klorat. Dipulihkan dari ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Buku teks filsafat kimia . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi ... (2017, 15 April). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 19654. Diperoleh dari pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). ASAM KLORIK. Diperoleh dari chemspider: chemspider.com.