Formula Chlorous Acid (HClO2), Sifat dan Penggunaannya



itu asam klorida adalah senyawa anorganik formula HClO2. Asam tersebut adalah salah satu asam oksida dari klor yang ditemukan dengan keadaan oksidasi 3+.

Meskipun asam sulit diperoleh dalam zat murni, basa konjugat yang berasal dari asam ini, ion klorit, stabil. Contoh garam anion ini adalah natrium klorit yang terkenal. Garam ini dan garam lain yang terkait kadang-kadang digunakan dalam produksi klor dioksida.

Asam klor adalah asam lemah. Zat murni tidak stabil, tidak proporsional dengan asam hipoklorat (oksidasi Cl +1) dan asam klorat (oksidasi Cl +5):

2HClO2 → HClO + HClO3

Asam klor diperoleh, bersama dengan asam klor, dalam dekomposisi larutan klorin dioksida dalam air..

Solusi asam klorous diperoleh untuk pertama kalinya dengan mengurangi asam klorat dengan asam tartarat (A. J. Downs, 1973), namun, metode utama untuk memperoleh asam ini adalah dengan memperlakukan suspensi barium klorida dengan asam sulfat:

Ba (ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2

Asam klor adalah zat pengoksidasi yang kuat, meskipun kecenderungannya untuk melepaskan atau tidak seimbang menangkal potensi pengoksidasi.

Klorin adalah satu-satunya halogen yang membentuk asam yang dapat diisolasi dari formula HXO2. Tidak ada asam bromat atau asam iodosic yang diisolasi. Beberapa garam asam bromat, bromitos, diketahui, tetapi, kecuali sebagai perantara dalam reaksi, tidak ada garam iodit.

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia

Asam klorida, ketika diisolasi, adalah cairan tidak berwarna tanpa aroma yang khas (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017).

Senyawa ini memiliki berat molekul 68,456 g / mol. Ini memiliki titik didih (dihitung) 502,07 ° C dan kelarutan dalam air (dihitung) 1 × 106 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).

HClO2 itu tidak stabil karena reaksi dismutasi (atau disproporsionasi) untuk menghasilkan asam klorik dan hipoklorida (C. C. Hong, 1968) mirip dengan asam analog bromin dan yodium:

2HClO2 → HClO + HClO3

Asam klor dianggap asam lemah meskipun konstanta disosiasi berada di urutan 1 x 10-2 yang tidak membuatnya lemah seperti asam lain yang memiliki pKa 1,96.

Reaktivitas dan bahaya

Asam klor adalah senyawa yang tidak stabil dan zat pengoksidasi kuat yang tidak kompatibel dengan zat pereduksi dan alkali.

Iritasi asam klorat jika terjadi kontak dengan kulit dan mata, dan berbahaya jika tertelan dan terhirup.

Jika kena mata, Anda harus memeriksa apakah Anda mengenakan lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir selama setidaknya 15 menit, menjaga kelopak mata terbuka. Anda bisa menggunakan air dingin. Salep tidak boleh digunakan untuk mata.

Jika bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, lepaskanlah secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, cuci dengan lembut dan hati-hati kulit yang terkontaminasi dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak abrasif..

Anda bisa menggunakan air dingin. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.

Jika kontak dengan kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri..

Dalam kasus inhalasi, korban harus dibiarkan beristirahat di area yang berventilasi baik. Jika inhalasi parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi.

Jika korban kesulitan bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernafas, dilakukan resusitasi mulut ke mulut. Selalu mempertimbangkan bahwa itu mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi dari mulut ke mulut ketika bahan yang dihirup beracun, menular atau korosif..

Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah baju, ikat pinggang atau dasi. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut. Dalam semua kasus, Anda harus mencari perhatian medis segera.

Penggunaan

Penelitian telah dilakukan dengan menggunakan larutan meta-stabil asam klor / oksida klorin sebagai obat kumur untuk pengurangan plak (Goultschin J, 1989).

Penelitian ini dilakukan pada sekelompok 18 sukarelawan berusia 20-27 tahun. Efeknya terhadap perkembangan plak dan jumlah bakteri saliva diuji, memperoleh pengurangan hingga 34,5% dalam skor plak gigi dibandingkan dengan kelompok plasebo.

Asam klorat terlibat dalam pembuatan natrium asam klorit yang memiliki sifat antimikroba dan dimaksudkan terutama untuk digunakan sebagai larutan semprot atau perendaman untuk unggas, daging, sayuran, buah-buahan dan makanan laut. Ini juga digunakan dalam air pendingin unggas.

Natrium asam klorit diproduksi dengan menambahkan asam food grade (misalnya, asam sitrat, asam fosfat, asam klorida, asam malat atau natrium hidrogen sulfat) ke larutan natrium klorit (NaClO) dalam air.2).

Kombinasi asam dengan larutan natrium klorit menghasilkan konversi klorit menjadi asam klorida metastabil (HClO).2).

NaClO2 + H+ ⇌ HClO2 + Na+

Larutan ini selanjutnya dapat membentuk campuran dengan klorit (ClO2-), klorin dioksida (ClO)2) dan klorida (Cla). Reaksi ini menghasilkan larutan oksidatif dengan spesies oksi diklorinasi dengan sifat antimikroba.

Asam natrium klorit dirancang untuk digunakan sebagai bagian dari pendekatan terpadu yang dirancang untuk mengontrol muatan mikroba dalam makanan.

Larutan natrium asam klorit bertindak untuk mengurangi jumlah patogen (misalnya, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., Dan Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

Referensi

  1. J. Downs, C. J. (1973). Kimia Klorin, Brom, Yodium dan Astatin: Pergamon ..., Volume 7. New York: Pergamus pers.
  2. C. Hong, W. H. (1968). Kinetika disproporsi asam klorida. Jurnal Kimia Kanada 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI (2014, 28 Juli). asam klorida. Dipulihkan dari ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G. J. (1989). Penggunaan formulasi asam klorin / klorin metastabil sebagai obat kumur untuk pengurangan plak. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi ... (2017, 30 April). Database Compound PubChem CID = 24453. Diperoleh dari PubChem.
  6. Rao, M. V. (2006, Desember). Penilaian Kimia dan Teknis SODIUM CHLORITE (ASC) ACIDIFIED. Pulih dari fao.org.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam klorida. Diperoleh dari chemspider.com.