Properti Brómico Acid (HBrO3), Risiko dan Penggunaan



itu asam bromal, juga dikenal sebagai hidrogen bromat atau asam bromat (V), adalah senyawa kimia formula HBrO3. Ini adalah asam bromin dengan struktur analog dengan asam klorat (EMBL-EBI, 2014). Senyawa ini adalah asam yang sangat kuat. Strukturnya disajikan pada Gambar 1 (EMBL-EBI, 2008).

Untuk menyiapkan asam bromat, bromat terlarut biasanya dilarutkan dalam air dan ditambahkan garam barium. Barium bromat mengendap sedikit larut.

Barium bromat kemudian dapat dilarutkan dalam air dan diasamkan dengan asam sulfat untuk mengendapkan barium sulfat yang pada dasarnya tidak larut dan meninggalkan asam bromat (lihat gambar di atas):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Senyawa ini juga dapat diproduksi dengan penguraian bromin pentaklorida dalam larutan alkali sesuai dengan reaksi:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Asam bromat merupakan zat pengoksidasi kuat. Ion bromat lebih lanjut dapat dioksidasi dengan unsur fluor atau xenon difluoride dengan adanya basa, oksidasi disertai dengan ledakan kecil dan tabung Teflon terperangkap dalam api (My Favorite Chemicals, S.F.).

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia asam brómico 
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
    • 2.1 Dalam kasus kontak mata
    • 2.2 Dalam kasus kontak kulit
    • 2.3 Jika terhirup
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia asam brómico 

Asam bromik hanya ada dalam larutan tidak berwarna (hingga 50% b / v) yang berubah kekuningan jika kontak dengan udara (National Center for Biotechnology Information., 2017). Penampilannya ditunjukkan pada Gambar 2.

Senyawa ini memiliki berat molekul 128,91 g / mol dan terurai pada 100 ° C dan memiliki pKa -2. Menjadi senyawa yang tidak stabil, sifat fisik-kimianya diperoleh melalui perhitungan komputasi.

Ini memiliki titik leleh 206,04 ° C, titik didih 517,26 ° C dan kelarutan dalam air 1 x 106 mg / l pada 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Senyawa ini merupakan zat pengoksidasi kuat. Ketika dicampur dengan etanol atau eter terurai membentuk asam asetat dalam reaksi eksotermis. Sangat penting untuk elaborasi garam bromat (BrO3-) yang disiapkan dengan mereaksikan karbonat atau oksida logam dengan asam bromat (Watts, 1870).

Reaktivitas dan bahaya

Asam bromat adalah senyawa yang tidak stabil yang terurai menjadi unsur brom. Menjadi asam kuat, sangat berbahaya jika terjadi kontak dengan kulit (korosif dan iritan), kontak dengan mata (iritan) dan jika tertelan. Sangat berbahaya juga, jika terhirup.

Paparan berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru-paru, mati lemas, kehilangan kesadaran atau kematian. Kontak yang terlalu lama dapat menyebabkan luka bakar dan bisul pada kulit. Eksposur berlebihan jika terhirup dapat menyebabkan iritasi pernapasan.

Peradangan mata ditandai dengan kemerahan, iritasi dan gatal. Peradangan kulit ditandai dengan gatal, kerak, kemerahan dan kadang-kadang, melepuh.

Zat ini beracun bagi ginjal, paru-paru dan selaput lendir. Paparan zat yang berulang atau dalam waktu lama dapat menyebabkan kerusakan pada organ-organ ini.

Dalam kasus kontak mata

Periksa apakah lensa kontak sedang dipakai dan lepaskan segera. Mata harus dibilas dengan air mengalir selama setidaknya 15 menit, menjaga kelopak mata terbuka. Anda bisa menggunakan air dingin. Salep tidak boleh digunakan untuk mata.

Dalam kasus kontak kulit

Jika bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, lepaskanlah secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri. Tempatkan korban di bawah pancuran keselamatan.

Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, cuci dengan lembut dan hati-hati kulit yang terkontaminasi dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak kasar. Anda bisa menggunakan air dingin. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.

Jika kontak dengan kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri..

Jika terhirup

Dianjurkan untuk membiarkan korban beristirahat di area yang berventilasi baik. Jika inhalasi parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban kesulitan bernapas, oksigen harus diberikan.

Jika korban tidak bernafas, dilakukan resusitasi mulut ke mulut. Selalu mempertimbangkan bahwa itu mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi dari mulut ke mulut ketika bahan yang dihirup beracun, menular atau korosif..

Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Longgarkan pakaian ketat seperti kerah baju, ikat pinggang atau dasi. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kasus, Anda harus mencari perhatian medis segera.

Penggunaan

Asam bromat digunakan sebagai zat pengoksidasi kuat dalam reaksi laboratorium. Ini digunakan untuk menghasilkan senyawa kimia seperti iodat, asam klorat, asam tetrahyonic.

Ini juga digunakan untuk produksi bromat seperti besi, timah, mangan, merkuri bromat dan lainnya..

Asam bromat bertindak sebagai perantara penting dalam reaksi Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Reaksi ini merupakan contoh jam kimia dan menggambarkan reaksi termodinamika non-kesetimbangan.

Reaksi osilasi dikatalisis oleh serium dan secara inheren terhubung dengan kimia bromin oksoasid HBrOx. Minat yang tumbuh dalam sistem kimia non-linear telah memberikan insentif yang kuat untuk mempelajari kimia bromin.

Dalam reaksi Belousov-Zhabotinsky, senyawa bromin yang terlibat adalah asam hipobrom HOBr, asam bromat HOBrO dan asam bromat HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Jenis reaksi ini penting untuk kimia teoretis. Mereka menunjukkan bahwa reaksi kimia tidak harus didominasi oleh perilaku kesetimbangan termodinamika.

Referensi

  1. Asam Bromat. (S.F.). Diperoleh dari chemyq.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16 Mei). asam bromat. Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI (2014, 28 Juli). asam klorat Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23 Januari). Reaksi Belousov Zhabotinsky 8 x kecepatan normal. Dipulihkan dari telekomunikasi Anda.
  5. Bahan Kimia Favorit Saya (S.F.). Dipulihkan dari bromicacid.com.
  6. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 11 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 24445 ,. Diperoleh dari PubChem.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Mengapa Keasaman Asam Bromic Sangat Penting untuk Model Kinetik Reaksi Kimia Osilasi Osilasi Belousov-Zhabotinsky. Jurnal Termodinamika & Katalisis 4: 1. 
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam bromat. Diperoleh dari chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Kamus Kimia dan Cabang Sekutu dari Ilmu Pengetahuan Lainnya, Volume 1. London: longmans, green and co.