Asam Arsenat (H3AsO4) Properti, Risiko dan Penggunaan



itu asam arsenik, hidrogen arsenate atau asam ortoarsenat, adalah senyawa kimia yang rumusnya adalah H3AsO4. Oksid arsenik terdiri dari gugus okso dan tiga gugus hidroksil yang terikat pada atom arsenik pusat. Strukturnya disajikan pada gambar 1 (CHEBI: 18231 - asam arsenik, S.F.).

Strukturnya analog dengan asam fosfat (Royal Society of Chemistry, 2015) dan dapat ditulis ulang sebagai berikut AsO (OH) 3. Senyawa ini dibuat dengan mengolah arsenik trioksida dengan nitrat oksida sesuai dengan reaksi: As2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3.

Solusi yang dihasilkan didinginkan untuk memberikan kristal tak berwarna dari H3AsO4 · ½H2O hemihidrat, meskipun H3AsO4 · 2H2O dihidrat diproduksi ketika kristalisasi berlangsung pada suhu yang lebih rendah (Budavari, 1996).

Asam arsenik adalah senyawa yang sangat beracun. Banyak lembar pengaman menyarankan untuk menghindari kontak jika memungkinkan.

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia asam arsenik
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
    • 2.1 Dalam kasus kontak mata
    • 2.2 Dalam kasus kontak kulit
    • 2.3 Jika tertelan
    • 2.4 Jika terhirup
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia asam arsenik

Asam arsenik adalah padatan higroskopis putih. Penampilannya ditunjukkan pada Gambar 2.

Dalam larutan air, itu adalah cairan higroskopis yang kental dan transparan (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi., 2017). Berat molekulnya adalah 141,94 g / mol dan densitasnya 2,5 g / ml. Titik leburnya 35,5 ° C dan titik didihnya 120 ° C saat terurai.

Asam arsenik sangat larut dalam air, karena mampu melarutkan 16,7 g per 100 ml, juga larut dalam alkohol. Senyawa ini memiliki pKa 2,19 untuk deprotonasi pertama dan 6,94 dan 11,5 untuk deprotonasi kedua dan ketiga (Royal Society of Chemistry, 2015).

Asam arsenik adalah agen pengoksidasi. Dapat merusak baja dan bereaksi dengan logam galvanis dan kuningan.

Larutan asam arsenik dapat mengembangkan arsine gas yang sangat beracun (AsH3) jika kontak dengan logam aktif, seperti seng dan aluminium. Ketika dipanaskan hingga terurai, menghasilkan uap arsenik metalik yang beracun.

Solusinya sedikit asam dan agen pengoksidasi lemah. Bereaksi dengan alkali untuk menghasilkan panas dan mengendapkan arsenat (ARSENIC ACID, LIQUID, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Asam arsenik adalah senyawa yang stabil dan tidak mudah terbakar yang dapat merusak logam. Senyawa ini sangat toksik dan dikonfirmasi sebagai penyebab kanker bagi manusia.

Terhirup, tertelan atau kontak dengan bahan kulit dapat menyebabkan cedera serius atau kematian. Kontak dengan zat cair dapat menyebabkan luka bakar parah pada kulit dan mata.

Hindari kontak dengan kulit. Efek kontak atau penghirupan mungkin tertunda. Api dapat menghasilkan gas yang mengiritasi, korosif, dan / atau beracun. Produk pengontrol air limbah atau pengenceran api dapat bersifat korosif dan / atau beracun dan menyebabkan polusi.

Gejala keracunan arsenik adalah batuk dan sesak napas jika terhirup. Mungkin juga ada kemerahan di kulit, rasa sakit dan sensasi terbakar jika bersentuhan dengannya. Akhirnya, gejala jika tertelan adalah kemerahan dan rasa sakit di mata, sakit tenggorokan, mual, muntah, diare dan kejang..

Dalam kasus kontak mata

Mereka harus dicuci dengan banyak air selama setidaknya 15 menit, secara sporadis mengangkat kelopak mata atas dan bawah sampai tidak ada bukti sisa bahan kimia.

Dalam kasus kontak kulit

Segera cuci dengan banyak sabun dan air selama minimal 15 menit sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Tutup luka bakar dengan perban steril kering (aman, tidak kencang).

Dalam kasus tertelan

Bilas mulut dan berikan korban air dalam jumlah besar untuk mencairkan asam. Dalam hal ini, lavage lambung harus digunakan dan tidak menyebabkan muntah.

Jika terhirup

Respirasi buatan harus disediakan jika perlu. Metode mulut ke mulut tidak boleh digunakan jika korban telah menelan atau menghirup zat tersebut.

Respirasi buatan harus dilakukan dengan bantuan masker saku yang dilengkapi dengan katup searah atau perangkat medis pernapasan lainnya yang sesuai. Korban harus dipindahkan ke tempat yang dingin dan tetap hangat dan diam.

Dalam semua kasus, Anda harus mencari perhatian medis segera (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja, 2015).

Asam arsenik berbahaya bagi lingkungan. Zat ini sangat toksik bagi organisme akuatik. Langkah-langkah harus diambil untuk membatasi pelepasan senyawa kimia ini.

Penggunaan

Arsenik, karena toksisitasnya yang tinggi, penggunaannya terbatas. Namun, senyawa ini digunakan sebagai pestisida dan sterilisasi tanah, meskipun saat ini sudah usang (University of Hertfordshire, 2016).

Hal ini juga digunakan dalam pengolahan kayu dan sebagai pengering dalam produksi kapas sejak tahun 1995. Semprotan pada tanaman menyebabkan daun cepat kering tanpa jatuh. Tanaman harus cukup kering agar kapsul kapas dapat keluar dengan mudah.

Asam arsenik digunakan dalam produksi gelas. Meskipun dalam catatan mereka menganggap zat sebagai perantara, penggunaan asam arsenik ini tampaknya lebih seperti "agen pemrosesan", mirip dengan penggunaan diarsen trioksida (As2O3) sebagai agen finishing.

Senyawa ini memecah ikatan oksigen antara unsur-unsur lain melalui reaksi redoks dan menghasilkan gas oksigen yang membantu menghilangkan gelembung dalam gelas (Kertas Posisi Industri Kaca Eropa, 2012).

Asam Arsanilic atau asam 4-aminophenylarsonic adalah turunan dari asam ortoarsen. Ini digunakan sebagai obat arsenik antibakteri hewan yang digunakan dalam pencegahan dan pengobatan disentri babi (ARSENIC ACID, S.F.).

Arsenat adalah garam atau ester asam arsenik yang memiliki ion negatif AsO43-. Arsenat menyerupai fosfat dalam banyak hal, karena arsenik dan fosfor terjadi pada kelompok yang sama (kolom) dari tabel periodik.

Arsenat dapat menggantikan fosfat anorganik dalam tahap glikolisis yang menghasilkan 1,3-bisfosfogliserat, sebagai gantinya menghasilkan 1-arseno-3-fosfogliserat. Molekul ini tidak stabil dan cepat terhidrolisis, membentuk zat antara berikutnya di jalur, 3-fosfogliserat.

Oleh karena itu, glikolisis terus berlanjut, tetapi molekul ATP yang akan dihasilkan dari 1,3-bisphosphoglycerate hilang. Arsenate adalah decoupler glikolisis, yang menjelaskan toksisitasnya.

Beberapa spesies bakteri mendapatkan energinya dengan mengoksidasi bahan bakar yang berbeda sambil mengurangi arsenat menjadi arsenit. Enzim yang terlibat dikenal sebagai reduktase arsenate.

Pada tahun 2008, bakteri ditemukan yang menggunakan versi fotosintesis dengan arsenit sebagai donor elektron, menghasilkan arseniat (seperti halnya fotosintesis biasa menggunakan air sebagai donor elektron, menghasilkan oksigen molekuler).

Para peneliti berhipotesis bahwa secara historis organisme fotosintetik ini menghasilkan arsenate yang memungkinkan bakteri pereduksi arsenate untuk berkembang (Human Metabolome Database, 2017).

Referensi

  1. ASAM ARSENIK. (S.F.). Diperoleh dari chemicalland21.com.
  2. ASAM ARSENIK, CAIRAN. (2016). Diperoleh dari cameochemicals.noaa.gov.
  3. Budavari, S. (. (1996) Indeks Merck - Sebuah Ensiklopedia Bahan Kimia, Obat-obatan, dan Biologis, Whitehouse Station, NJ: Merck and Co.
  4. CHEBI: 18231 - asam arsenik. (S.F.). Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
  5. Database Metabolom Manusia. (2017, 2 Maret). Menampilkan metabocard untuk Arsenate. Diperoleh dari hmdb.ca.
  6. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi ... (2017, 4 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 234,. Diperoleh dari PubChem.
  7. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). ASAM ARSENIK. Dipulihkan dari cdc.gov.
  8. Kertas Posisi Industri Kaca Eropa pada. (2012, 18 September). Dipulihkan dari glassallianceeurope.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam arsenik. Diperoleh dari chemspider.
  10. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam fosfat. Diperoleh dari chemspider.
  11. Universitas Hertfordshire. (2016, 13 Januari). asam arsenik. Diperoleh dari PPDB.