Properti, Risiko, dan Penggunaan Arsenious Acid (H3AsO3)



itu asam arsenious adalah senyawa anorganik formula H3AsO3. Strukturnya analog dengan trihydroxyamine dan dapat ditulis ulang sebagai As (OH) 3. Itu dalam bentuk berair dan tidak mungkin untuk mengisolasi dalam keadaan padat murni. Strukturnya disajikan pada Gambar 1.

Persiapan As (OH) 3 memerlukan hidrolisis arsenik trioksida dalam air secara lambat. Jumlah basa mengubah asam arsenious menjadi ion arsenit: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- dan [AsO3] 3-.

Ini adalah asam lemah. Reaksi yang dikaitkan dengan arsenik trioksida berair adalah karena asam arsenik dan basa konjugasinya.

Indeks

  • 1 Sifat fisik dan kimia asam arsenik
  • 2 Reaktivitas dan bahaya
    • 2.1 Dalam kasus kontak mata
    • 2.2 Dalam kasus kontak kulit
    • 2.3 Jika tertelan
    • 2.4 Jika terhirup
  • 3 Penggunaan
  • 4 Referensi

Sifat fisik dan kimia asam arsenik

Asam arsenik adalah molekul piramidal yang terdiri dari tiga gugus hidroksil yang melekat pada arsenik. Spektrum 1 H NMR dari larutan asam arsenous terdiri dari sinyal tunggal yang konsisten dengan simetri molekul yang tinggi. Itu hanya ada dalam larutan air.

Larutan tersebut tidak berwarna dan tidak memiliki aroma yang khas. Itu disimpan dalam wadah kuning untuk menghindari reaksi dengan radiasi UV (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi, 2017).

Berat molekulnya adalah 125,94 g / mol. Meskipun senyawa tersebut belum diisolasi, sifat-sifatnya telah dihitung dengan menggunakan metode komputasi (© Royal Society of Chemistry, 2015) mendapatkan bahwa senyawa tersebut memiliki titik leleh 271,52 ° C, titik didih 626,14 ° C dan kelarutan dalam air 1 x 106 mg / l pada 25 ° C.

Senyawa memiliki pKa 9,2 untuk reaksi:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H+

Literatur melaporkan bahwa senyawa tersebut memiliki karakter amfoter, meskipun terdisosiasi sebagai basa hingga derajat yang lebih rendah daripada yang terdisosiasi menjadi asam, basa tersebut memiliki pKb 14 untuk reaksi:

As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-

Hal ini mengarah pada pembentukan spesies seperti asam sulfida arsenik hidroksida (As (OH) (HSO4) + +, As (OH) 2 (HSO4)) dalam larutan asam sulfat pekat atau pembentukan asam arsenik sulfat (As ( HSO4) 3) dalam larutan asam sulfat berasap.

Asam arsenious dapat bertindak sebagai zat pengoksidasi atau zat pereduksi yang tersisa masing-masing sebagai arsenik unsur atau asam arsenik menurut semi-reaksi:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0.560 V)

Asam arsenik adalah agen pengoksidasi yang lebih kuat daripada rekan fosfonatnya, tetapi agen pereduksi yang lebih lemah daripada yang ini (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitas dan bahaya

Asam arsenik adalah senyawa yang diklasifikasikan sebagai stabil, namun merupakan reagen toksik dan korosif.

Senyawa memiliki risiko kebakaran dan ledakan yang dapat diabaikan jika terkena panas atau nyala api. Dalam hal ini, wadah harus dipindahkan jika memungkinkan, hindari menghirup uap atau debu.

Saat dipanaskan, senyawa ini melepaskan asap arsenik beracun dan korosif. Alat bantu pernapasan dan pakaian pelindung diri harus dipakai untuk menghindari kontak jika terjadi kebakaran.

Ini bisa menyebabkan iritasi pada mata, kulit dan mukosa. Itu dapat menyebabkan sensitisasi. Keracunan dapat mempengaruhi sistem saraf pusat, pencernaan dan kardiovaskular, hati dan ginjal. Senyawa yang mengandung arsenik sangat beracun dan bersifat karsinogenik.

Dalam kasus kontak mata

Cuci dengan banyak air selama setidaknya 15 menit, sesekali mengangkat kelopak mata sampai tidak ada bukti residu kimia.

Dalam kasus kontak kulit

Segera cuci dengan banyak sabun dan air selama minimal 15 menit sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Luka bakar ditutupi dengan perban steril kering (aman, tidak kencang).

Dalam kasus tertelan

Sejumlah besar air harus diberikan kepada korban yang sadar untuk mencairkan asam. Lavage lambung atau muntah jangan digunakan. Staf medis harus menjaga saluran pernapasan dan pernapasan.

Jika terhirup

Respirasi buatan harus diberikan jika perlu. Pindahkan korban ke tempat yang dingin dan jaga agar mereka tetap hangat dan diam.

Dalam semua kasus, Anda harus mencari perhatian medis segera (Material Safety Data Sheet larutan asam Arsenious, 2007).

Penggunaan

Asam arsenik digunakan untuk mendeteksi sejumlah kecil senyawa yodium atau yodium. Dalam karya (Weegh, 1972) beberapa aspek dari reaksi asam arsenik dipelajari, memperhatikan sifat optik dari larutan ceric..

Efek kinetik dari beberapa senyawa, terutama efek ion klorida dan bromida dan efek kinetik klorida atau bromida dalam kombinasi dengan iodida, juga dipelajari..

Asam arsenik juga dapat digunakan secara ilegal untuk menghasilkan aborsi (Trend, 1858).

Asam arsenik bereaksi pada pemanasan untuk membentuk arsenik trioksida (As2O3). Senyawa ini umumnya juga dikenal sebagai asam arsenious, meskipun bukan senyawa yang sama. Struktur arsenik trioksida disajikan pada Gambar 3.

Gambar 1: Struktur arsenik trioksida.

Senyawa ini, juga dikenal sebagai Trisenox, digunakan untuk mengobati pasien dengan leukemia yang belum menanggapi agen lain. Obat ini disetujui untuk digunakan oleh Badan Pengawas Obat dan Makanan AS (FDA) sebagai pengobatan untuk leukemia.

Cara kerja senyawa tidak jelas. Ini dapat menyebabkan perubahan morfologis dan fragmentasi DNA dalam sel leukemia promyelocytic, menyebabkan kematian dan degradasi sel atau kerusakan PML / RAR alfa (protein fusi) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Menjadi racun bagi tubuh manusia, itu adalah salah satu obat yang sangat kontroversial di lapangan. Trioksida arsenik pertama kali digunakan sebagai obat tradisional Tiongkok yang disebut Pi Shuang. Sampai sekarang masih digunakan untuk mengobati pasien dengan kanker dan kondisi kesehatan lainnya. (Arsenious acid review, 2007-2016).

Referensi

  1. © Masyarakat Kerajaan Kimia. (2015). Asam arsen. Diperoleh dari chemspider.
  2. © Masyarakat Kerajaan Kimia. (2015). Trihydroxyamine. Diperoleh dari chemspider.
  3. Ulasan asam arsenik. (2007-2016). Sembuh dari medicalook.
  4. Asam arsen. (2014, 28 Juli). Dipulihkan dari ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Kimia Anorganik Berlin: pers akademik.
  6. Lembar Data Keselamatan Bahan. Larutan asam arsenik. (2007, 10 September). Diperoleh dari t3db.ca.
  7. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 4 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 545,. Diperoleh dari PubChem.
  8. Nurse's Drug Handbook 7th Ed. (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Sebuah Kasus di mana Asam Arsenious Digunakan untuk Mengadaan Aborsi. jurnal komunikasi ilmiah asli Inggris, 725-726. 
  10. Weegh, W. H. (1972). Penggunaan reaksi asam arsenik serik untuk menentukan sejumlah kecil senyawa yodium atau iodium. Clinica Chimica Acta Volume 39, Edisi 2, 327-338.