Sodium Bromide (NaBr) Struktur Kimia, Properti dan Penggunaan

itu natrium bromida adalah spesies kimia yang dimiliki oleh garam yang berasal dari anorganik. Strukturnya terdiri dari bromo halogen dan unsur logam natrium dengan perbandingan 1: 1. Formula kimianya adalah NaBr dan dalam kondisi agregasi padat di bawah kondisi suhu dan tekanan standar (25 ° C dan 1 atm).

Biasanya dapat diamati sebagai bubuk putih, dan dianggap sebagai senyawa jenis kristal yang juga memanifestasikan perilaku higroskopis; yaitu, ia memiliki kemampuan untuk menyerap kelembaban dari lingkungannya.

Demikian pula, natrium bromida memiliki karakteristik fisik yang sangat mirip dengan senyawa ionik lain dari logam yang sama: natrium klorida. Klorida ini direpresentasikan sebagai NaCl, yang lebih dikenal sebagai garam biasa atau garam dapur.

Ini memiliki sejumlah besar kegunaan dalam berbagai bidang ilmu; misalnya, digunakan dalam produksi berbagai jenis obat (obat penenang, hipnotik, antikonvulsan, antara lain), serta dalam sintesis organik dan bahkan dalam aplikasi fotografi.

Indeks

• 1 Struktur kimia
  • 1.1 Sintesis kimia
• 2 Properti
• 3 Penggunaan
• 4 Referensi

Struktur kimia

Seperti disebutkan sebelumnya, natrium bromida terjadi dalam fase padat dan, seperti banyak garam lain yang bersifat anorganik, memiliki konformasi struktural kristal..

Molekul kristal ini, yang terdiri dari atom brom dan atom hidrogen, memiliki konformasi tipe kubik yang berpusat pada permukaan, seperti garam haloidal dari logam yang sama (NaI, NaF dan NaCl).

Susunan molekul ini membentuk dasar struktural dari banyak senyawa, di mana pemesanan dilakukan sehingga setiap ion disimpan di tengah-tengah sosok oktahedral, seperti yang ditunjukkan pada gambar berikut.

Dalam jenis kristal ini Anda dapat melihat bagaimana masing-masing ion memiliki di sekitarnya enam ion lainnya - yang memiliki muatan listrik berlawanan - yang terletak di ujung angka oktahedral.

Juga, struktur zat ionik ini menyiratkan bahwa ia memiliki titik leleh tinggi sekitar 747 ° C, secara komersial dalam dua bentuknya: spesies anhidrat (tanpa molekul air) dan spesies dihydrasi (dengan dua molekul air di dalamnya Rumus struktural (NaBr · 2H₂O)), yang titik leburnya berbeda.

Sintesis kimia

Sodium bromida disebabkan oleh reaksi kimia yang terjadi antara hidrogen bromida (BrH, hidrogen halida dalam fase gas) dan natrium hidroksida (NaOH, basa kuat dalam fase padat dan dengan sifat higroskopis).

Dengan cara ini diproduksi secara komersial, dengan menambahkan kelebihan bromin ke dalam larutan NaOH. Ini membentuk campuran bromida / bromin. Selanjutnya produk yang dihasilkan mengalami penguapan sampai kering, dan diperlakukan dengan karbon untuk menghasilkan reaksi reduksi ion bromat (BrO).₃^-) ke ion bromida (Br^-).

Netralisasi

Demikian pula, garam anorganik ini juga dapat diproduksi melalui reaksi netralisasi natrium karbonat (Na₂CO₃) dengan asam bromat (HBrO)₃), mengikuti prosedur yang sama yang dijelaskan di atas.

Melalui sintesis zat ini dapat diproduksi melalui reaksi antara besi dengan bromin dan air. Sebagai produk dari reaksi ini, spesies bromida besi-besi berasal.

Selanjutnya, spesies ini terbentuk (diwakili sebagai FeBr₂/ FeBr₃) dilarutkan dalam air dan sejumlah natrium karbonat ditambahkan. Akhirnya, larutan disaring dan melewati proses penguapan untuk akhirnya mendapatkan natrium bromida.

Properti

- Biasanya ditemukan dalam keadaan agregasi padat, dalam bentuk bubuk putih.

- Ini memiliki struktur kristal, dengan susunan molekul berbentuk kubus berpusat di wajah.

- Titik lebur zat ini adalah sekitar 747 ° C untuk bentuk anhidratnya dan 36 ° C untuk bentuk dihidratnya, menunjukkan penguraian sebelum meleleh..

- Ini terdiri dari ion natrium (Na⁺) dan ion bromida (Br^-), dengan massa molar atau berat molekul 102,89 g / mol.

- Titik didihnya cukup tinggi, diamati pada 1390 ° C (setara dengan 2530 ° F atau 1660 K).

- Kelarutan spesies ini sekitar 94,32 g / 100ml dalam air pada 25 ° C, meningkat dengan meningkatnya suhu.

- Ketika mengalami pemanasan ke titik di mana ia terurai, zat ini melepaskan gas bromin dan natrium oksida yang dianggap beracun.

- Kerapatan bentuk anhidrat natrium bromida adalah 3,21 g / cm³, sedangkan senyawa dihidrat adalah 2,18 g / cm³.

- Kelarutannya dalam alkohol dianggap moderat, seperti dalam pelarut lain seperti piridin, amonia dan hidrazin.

- Ini memiliki ketidakmampuan melawan asetonitril dan aseton.

Penggunaan

- Di bidang kedokteran, obat ini digunakan sebagai obat untuk sejumlah besar kondisi yang menyebabkan kejang dan sebagai terapi untuk mencegah epilepsi pada pasien dengan sindrom Wolf-Hirschhorn, serta dalam perawatan obat penenang dan hipnosis..

- Dalam kedokteran hewan digunakan pada anjing yang memiliki gangguan kejang karena efek samping obat-obatan seperti fenobarbital atau primidon..

- Di bidang industri minyak, digunakan dalam proses persiapan fluida tertentu dengan kepadatan beragam yang digunakan dalam sumur minyak.

- Dalam bidang penelitian biologi, sifat mikrobiosidalnya telah terbukti; yaitu, ia digunakan untuk mengontrol perkembangan berbagai jenis bakteri.

- Dalam sintesis tertentu dari jenis organik, garam ini bersifat anorganik digunakan untuk persiapan spesies lain yang dibentuk oleh bromin. Sebagai contoh, melalui reaksi Finkelstein diperoleh beberapa alkil halida dengan reaktivitas lebih besar, salah satunya digunakan cukup banyak dalam fotografi..

- Di bidang pembersihan dan desinfeksi, natrium bromida digunakan dalam kombinasi dengan klorin untuk sanitasi volume besar air, seperti di kolam renang dan jacuzzi..

Referensi

1. Wikipedia. (s.f.). Sodium bromida. Diperoleh dari en.wikipedia.org
2. PubChem. (s.f.). Sodium bromida. Diperoleh dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A. W. (1999). Undangan ke Kimia Organik. Diperoleh dari books.google.co.ve
4. Sains Langsung. (s.f.). Sodium bromida. Diperoleh dari sciencedirect.com
5. Riviere, J. E. dan Papich, M. G. (2009). Farmakologi dan Terapi Kedokteran Hewan. Diperoleh dari books.google.co.ve