Struktur Kalium Bromida (KBr), Sifat Fisik dan Kimia



itu kalium bromida (KBr) adalah garam haloida yang diproduksi oleh unsur yang sangat elektropositif, seperti kalium (K), dan sangat elektronegatif, seperti brom (Br). Aspek fisiknya adalah padatan kristal putih dan higroskopis; yaitu, menyerap air dari medium.

Dalam analisis sampel dengan inframerah, penggunaan sel KBr untuk mengandung sampel sangat praktis, karena transparansi yang tidak berinteraksi dengan radiasi kejadian..

Indeks

  • 1 Struktur (keadaan padat)
  • 2 Jenis tautan
  • 3 Sifat fisik dan kimia
    • 3.1 Fisik
    • 3.2 Bahan Kimia
  • 4 Penggunaan
    • 4.1 Epilepsi
    • 4.2 Kontrol kejang pada anjing
    • 4.3 Spektroskopi
  • 5 Referensi

Struktur (keadaan padat)

Struktur kristal: natrium klorida.

Geometri koordinasi: oktahedral.

Momen bipolar: 10,41 D (gas).

Jenis tautan

KB memiliki tautan ionik. Jenis ikatan ini sangat umum ketika logam alkali terpasang, yang ditemukan dalam keluarga IA dari tabel periodik.

Ini adalah elemen yang sangat reaktif karena mereka memiliki kapasitas besar untuk kehilangan elektron dan membentuk kation, bermuatan positif, dengan elemen keluarga VIIA..

Kelompok ini dikenal dengan nama halogen, yang berarti garam sebelumnya. Mereka adalah elemen yang sangat elektronegatif, sehingga mereka menarik elektron yang terlepas oleh elemen elektropositif, membentuk anion yang merupakan spesies bermuatan negatif.

Sambungan-sambungan ini biasanya diberikan dalam media berair, karena airlah yang memungkinkan pembentukan ion positif dan negatif melalui proses disosiasi..

Dalam jenis tautan ini ada penyatuan elektrostatik antara spesies bermuatan, sehingga gaya di antara keduanya tidak terlalu tinggi; karenanya mudah untuk disosiasi dalam air.

Sifat fisik dan kimia

Fisik

Massa molar

119,01 g / bulan

Kepadatan

2,75 g / mL

Titik lebur

734 ° C

Titik didih

1435 ° C

Kelarutan dalam air

53,5 g / 100 mL (0 ° C)

Elemen ini menghantarkan arus listrik ketika berada dalam larutan dan mengkristal dalam prisma segi empat atau kubus dengan rasa pedas (asam).

Bahan kimia

KBr adalah senyawa stabil pada suhu kamar. Ini ditandai dengan memiliki sedikit reaktivitas dengan zat lain.

Dengan perak nitrat memberikan endapan putih kekuningan perak bromida, yang banyak digunakan dalam fotografi karena sensitivitasnya terhadap cahaya.

Meskipun merupakan senyawa dengan reaktivitas rendah, untuk memanipulasi perlu memakai sarung tangan nitril, masker pelindung, kacamata keselamatan, celemek dan sepatu tertutup.

Penggunaan

- Bekerja sebagai diuretik dan katartik (pencahar), tetapi juga memiliki kegunaan lain dalam hal kesehatan di bidang saraf.

- Sebelum munculnya fenobarbital, kalium bromida digunakan sebagai obat penenang dan antikonvulsan. Sebuah studi oleh Sir William Gowes menyoroti pentingnya bromida sebagai senyawa efektif untuk mengobati kejang. Perlu dicatat bahwa ion bromida (Br-) bertanggung jawab atas obatnya, terlepas dari kation yang menyertainya.

Epilepsi

Pada bulan Januari 1874, Dr. Francis Anstie melaporkan kasus epilepsi "disembuhkan" dengan kalium bromida, di mana serangannya benar-benar terganggu dan tetap tidak ada lama setelah penghentian obat..

Anstie menyebut Dr. Hughlings Jackson, yang pengalaman umum dalam topik ini secara substansial sesuai dengan miliknya.

Pengalaman gabungan dari Anstie dan Jackson pasti telah menyebar ke bidang yang luas sehingga ada kasus lain di mana kalium bromida digunakan dalam kombinasi dengan ganja menunjukkan, dan tampaknya memiliki efek positif dalam pengobatan epilepsi.

Kontrol kejang pada anjing

Dalam satu studi, penambahan kalium bromida (KBr) ke rejimen anjing dengan kejang, mengurangi keparahan mereka.

Penggunaan KBr memungkinkan pengurangan signifikan dalam dosis fenobarbital oral pada 7 dari 10 anjing, sehingga menghilangkan sebagian besar kelainan perilaku yang disebabkan oleh obat-obatan dan mengurangi risiko hepatotoksisitas (toksisitas dalam hati)..

Disimpulkan bahwa KBr harus dipertimbangkan sebagai terapi komplementer untuk anjing dengan gangguan kejang parah yang tidak menanggapi dosis tinggi fenobarbital saja..

Spektroskopi

Potassium bromide membantu mengidentifikasi senyawa cair menggunakan spektroskopi inframerah. Teknik ini digunakan untuk mengidentifikasi komposisi unsur suatu zat.

Setiap molekul memiliki profil serapan cahaya yang unik dalam spektrum inframerah (IR). Ini ditentukan dengan melewatkan seberkas cahaya inframerah melalui sampel.

Sampel cair dan padat disiapkan untuk dipelajari dengan menempatkannya di antara dua piring kalium bromida. Pelat transparan ke cahaya inframerah dan tidak memperkenalkan garis apa pun pada spektrum.

Pelat garam kalium bromida digunakan karena, karena higroskopis, mereka dapat menarik molekul air.

Referensi

  1. Perace, L, K., (1990), Potassioum bromide sebagai tambahan untuk fenobarbital untuk pengelolaan kejang yang tidak terkendali pada anjing, artikel Jurnal: Kemajuan dalam Neurologi veteriner vol.No.1pp95-101.ref.1 Recuperado cabdirect.org
  2. Chevallier, M, A., (1854), Kamus perubahan dan pemalsuan bahan makanan, obat-obatan dan komersial, dengan indikasi cara untuk mengenalinya. Madrid, Cetak Manuel Álvarez, Estudios, 9
  3. Norton Manning, P., (April-1875), Jurnal Ilmu Mental, Bromide of Potassium in Epilepsy, Volume 21, Edisi 93, 78-80, doi.org / 10.1017 / S0368315X00000086, publikasi online, Februari 2018