Sulfit natrium (Na2SO3) struktur, sifat, kegunaan

itu natrium sulfit atau natrium sulfit, yang rumus kimianya adalah Na₂SO₃, adalah garam yang larut dalam natrium yang diperoleh sebagai produk dari reaksi asam sulfur (atau sulfur oksida (IV)) dengan natrium hidroksida.

Antara 1650 dan 1660, Glauber mulai memproduksi natrium sulfit dari garam biasa (NaCl) dan asam sulfat pekat. Proses ini dianggap sebagai awal dari industri kimia.

Proses sulfit menghasilkan pulp kayu, yang diamati sebagai serat selulosa yang hampir murni dengan menggunakan beberapa garam asam sulfur untuk mengekstraksi lignin dari serpihan kayu..

Dengan demikian, sulfit memiliki sejumlah besar aplikasi dari berbagai jenis, termasuk dalam industri makanan sebagai aditif. Di antara fungsinya yang paling relevan adalah kemampuannya untuk menghambat pencoklatan enzimatik dan non-enzimatik, kontrol dan penghambatan pertumbuhan mikroba, pencegahan ketengikan oksidatif dan modifikasi sifat reologis makanan..

Indeks

• 1 Persiapan natrium sulfit
• 2 struktur kimia
• 3 Properti
  • 3.1 Sifat kimia
  • 3.2 Sifat fisik
• 4 Penggunaan
• 5 Risiko
  • 5.1 Efek karena terpapar senyawa
  • 5.2 Ekotoksisitas
  • 5.3. Konsumsi makanan dengan bahan pengawet
• 6 Referensi

Persiapan natrium sulfit

Umumnya, pada skala laboratorium, natrium sulfit dihasilkan dari reaksi larutan natrium hidroksida dengan gas sulfur dioksida (2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O).

Kemudian evolusi SO₂ dengan menambahkan beberapa tetes asam klorida pekat akan menunjukkan jika natrium hidroksida hampir hilang, diubah menjadi natrium sulfit berair (Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O).

Di sisi lain, senyawa kimia ini diperoleh secara industri dengan mereaksikan sulfur dioksida dengan larutan natrium karbonat.

Kombinasi awal menghasilkan natrium bisulfit (NaHSO₃), yang bila bereaksi dengan natrium hidroksida atau natrium karbonat diubah menjadi natrium sulfit. Reaksi-reaksi ini dapat diringkas dalam reaksi global SO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SO₃ + CO₂.

Struktur kimia

Semua bentuk natrium sulfit ditandai dengan menjadi padatan putih, kristal dan higroskopis, yang memiliki kemampuan untuk menarik dan dengan mudah mempertahankan molekul air dari lingkungan sekitarnya, yang biasanya pada suhu kamar.

Jenis struktur kristal terkait dengan keberadaan air dalam senyawa. Sodium sulfit anhidrida memiliki struktur ortorombik atau heksagonal dan, jika ada molekul air dalam senyawa, mengubah strukturnya (misalnya, natrium sulfit heptahidrat memiliki struktur monoklinik).

Properti

Spesies ini memiliki sifat fisik dan kimia tertentu yang membedakannya dari garam lain, yang dijelaskan di bawah ini:

Sifat kimia

Sebagai larutan berair jenuh, zat ini memiliki perkiraan pH 9. Selain itu, larutan yang terpapar udara akhirnya dioksidasi menjadi natrium sulfat..

Di sisi lain, jika natrium sulfit dari larutan berair dibiarkan mengkristal pada suhu kamar atau lebih rendah, ia melakukannya sebagai heptahidrat. Kristal heptahydrate mekar di udara panas dan kering, mereka juga teroksidasi di udara untuk membentuk sulfat.

Dalam pengertian ini, bentuk anhidrat jauh lebih stabil terhadap oksidasi oleh udara. Sulfit tidak kompatibel dengan asam, oksidan kuat dan suhu tinggi. Juga tidak larut dalam amonia dan klorin.

Sifat fisik

Sodium sulfit anhidrida memiliki massa molar 126,43 g / mol, kepadatan 2,633 g / cm³, titik leleh 33,4 ° C (92,1 ° F atau 306,5 K), titik didih 1,429 ° C (2,604 ° F atau 1,702 K), dan tidak mudah terbakar. Juga, kelarutan (diukur pada suhu 20 ° C) adalah 13,9 g / 100 ml.

Penggunaan

Karena sifat reaktifnya, natrium sulfit sangat fleksibel dan saat ini dan banyak digunakan dalam berbagai jenis industri.

-Ini banyak digunakan dalam pengolahan air dan penghapusan oksigen terlarut dalam air boiler.

-Ini juga memiliki aplikasi dalam industri kertas (bubur semi-cair).

-Dalam fotografi itu digunakan dalam pembuatan pengembang.

-Untuk tingkat yang memadai digunakan dalam pengawetan makanan dan antioksidan.

-Dalam industri tekstil digunakan dalam proses pemutihan dan antikloro.

-Ini juga digunakan sebagai agen pereduksi.

-Selain itu, digunakan dalam pemulihan sekunder sumur minyak.

-Bahkan digunakan dalam pembuatan senyawa organik, pewarna, tinta, viscose rayon dan karet.

-Ini digunakan dalam pembuatan berbagai bahan kimia, termasuk kalium sulfat, natrium sulfit, natrium silikat, natrium hiposulfit dan natrium aluminium sulfat..

Risiko

Efek karena terpapar senyawa

Kontak yang terlalu lama atau berulang dengan zat ini dapat menyebabkan dermatitis dan reaksi sensitivitas. Paparan pada orang yang sensitif terhadap sulfit, asma dan atopik dapat menyebabkan bronkokonstriksi berat dan mengurangi tingkat volume ekspirasi paksa.

Demikian juga, penguraian asam natrium sulfit dapat melepaskan asap sulfur oksida yang beracun dan berbahaya, termasuk sulfur dioksida, yang dapat menyebabkan kerusakan paru-paru permanen akibat paparan kronis dan akut..

Demikian pula, keracunan akut oleh sulfur dioksida jarang terjadi karena gas mudah dideteksi. Sangat menjengkelkan sehingga kontak tidak dapat ditoleransi.

Gejalanya meliputi batuk, suara serak, bersin, sobek, dan sulit bernapas. Namun, karyawan dengan paparan tinggi yang tidak dapat dihindari dapat menderita kerusakan paru-paru yang signifikan dan mungkin fatal.

Ekotoksisitas

Sodium sulfit adalah solusi tidak berbahaya, yang biasanya digunakan sebagai agen deklorinasi untuk air limbah. Konsentrasi tinggi berkontribusi pada permintaan tinggi untuk oksigen kimia di lingkungan air.

Konsumsi makanan dengan bahan pengawet

Salah satu aditif yang dapat menyebabkan masalah pada orang yang sensitif adalah kelompok yang dikenal sebagai agen sulfitasi, yang mencakup berbagai aditif sulfit anorganik (E220-228), termasuk natrium sulfit (SO).₂).

Pada orang yang hipersensitif atau asma, konsumsi makanan dengan sulfit atau menghirup sulfur dioksida dapat menjadi racun.

Senyawa ini bertanggung jawab untuk penyempitan broncho yang mengakibatkan kesulitan bernafas. Satu-satunya pengobatan untuk reaksi berlebihan ini adalah menghindari makanan dan minuman yang mengandung sulfit.

Referensi

1. Britannica, E. (s.f.) Sodium sulfit. Diperoleh dari britannica.com
2. Makanan-Info. (s.f.). E221: Sodium sulfit. Diperoleh dari food-info.net
3. PubChem. (s.f.). Sodium sulfit. Diperoleh dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay berkelanjutan. (s.f.). Sodium sulfit. Diperoleh dari solvay.us
5. Wikipedia. (s.f.). Sodium sulfit. Diperoleh dari en.wikipedia.org