Fitur dan contoh solusi terkonsentrasi



Satu solusi terkonsentrasi adalah salah satu yang mengandung sejumlah besar zat terlarut dalam kaitannya dengan jumlah yang bisa larut; sedangkan larutan encer memiliki konsentrasi zat terlarut yang rendah. Larutan encer dapat dibuat dari larutan pekat dengan menambahkan pelarut, atau jika memungkinkan, ekstraksi zat terlarut.

Konsepnya bisa relatif, karena apa yang mendefinisikan solusi terkonsentrasi adalah nilai-nilai tinggi dalam beberapa sifat-sifatnya; misalnya, merengada de mantecado memiliki konsentrasi gula yang tinggi, yang dibuktikan dengan rasanya yang manis.

Konsentrasi terlarut dari larutan pekat mendekati atau sama dengan dalam larutan jenuh. Karakteristik utama dari larutan jenuh adalah bahwa ia tidak dapat melarutkan jumlah tambahan zat terlarut pada suhu tertentu. Oleh karena itu, konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuhnya tetap konstan.

Kelarutan sebagian besar zat terlarut meningkat dengan meningkatnya suhu. Dengan cara ini sejumlah tambahan zat terlarut dapat dilarutkan dalam larutan jenuh.

Kemudian, ketika suhu menurun, konsentrasi zat terlarut dari larutan jenuh meningkat. Berbicara adalah solusi yang terlalu jenuh.

Indeks

  • 1 Karakteristik dari solusi terkonsentrasi
  • 2 Sifat koligatif dari solusi
    • 2.1 Osmolaritas dan osmolalitas
    • 2.2 Penurunan tekanan uap
    • 2.3 Keturunan titik cryoscopic
    • 2.4 Ketinggian titik didih
    • 2.5 Tekanan osmotik
  • 3 Perbedaan dengan larutan encer
  • 4 Contoh solusi
    • 4.1 Konsentrasi
    • 4.2 Diencerkan
  • 5 Referensi

Karakteristik dari solusi terkonsentrasi

Konsentrasi larutan, yaitu, rasio antara jumlah zat terlarut dan jumlah larutan atau pelarut, dapat dinyatakan sebagai persentase zat terlarut dalam larutan (P / V atau P / P).

Ia juga dapat dinyatakan dalam mol larutan terlarut per liter (molaritas) dan padanan soliter per liter larutan (normalitas).

Demikian juga, adalah umum untuk menyatakan konsentrasi larutan dalam mol zat terlarut per kilogram pelarut (molalitas) atau untuk mengekspresikannya dalam mol zat terlarut dalam kaitannya dengan total mol larutan (fraksi mol). Dalam larutan encer, adalah umum untuk menemukan konsentrasi larutan dalam p.p.m. (bagian per juta).

Apa pun bentuk ekspresi konsentrasi larutan, larutan pekat memiliki proporsi zat terlarut yang tinggi, dalam hal ini dinyatakan sebagai massa, dalam kaitannya dengan massa atau volume larutan atau pelarut. Konsentrasi ini sama dengan kelarutan zat terlarut dalam pelarut atau sangat dekat dengan nilainya.

Sifat koligatif dari solusi

Mereka adalah seperangkat sifat larutan yang tergantung pada jumlah partikel dalam larutan terlepas dari jenisnya.

Sifat koligatif tidak membedakan antara karakteristik partikel, jika mereka adalah atom natrium, klor, glukosa, dll. Yang penting adalah nomor Anda.

Karena fakta ini, menjadi perlu untuk menciptakan cara yang berbeda untuk mengekspresikan konsentrasi larutan yang terkait dengan apa yang disebut sifat koligatif. Menanggapi hal ini, ekspresi osmolaritas dan osmolalitas diciptakan.

Osmolaritas dan osmolalitas

Osmolaritas berkaitan dengan molaritas larutan dan osmolalitas dengan molalitasnya.

Unit osmolaritas adalah solusi osm / L atau solusi mosm / L. Sedangkan satuan osmolalitas adalah osm / kg air atau mosm / kg air.

Osmolaritas = mvg

m = molaritas larutan.

v = jumlah partikel di mana suatu senyawa dipisahkan dalam larutan berair. Sebagai contoh: untuk NaCl, v memiliki nilai 2; untuk CaCl2, v memiliki nilai 3 dan untuk glukosa, senyawa non-elektrolitik yang tidak berdisosiasi, v memiliki nilai 1.

g = koefisien osmotik, faktor koreksi untuk interaksi partikel bermuatan listrik dalam larutan. Faktor koreksi ini memiliki nilai mendekati 1 untuk larutan encer dan cenderung nol ketika molaritas senyawa elektrolitik meningkat.

Selanjutnya, sifat koligatif disebutkan, yang memungkinkan untuk menentukan seberapa banyak solusi terkonsentrasi.

Pengurangan tekanan uap

Saat dipanaskan, air menguap dan uap yang terbentuk memberikan tekanan. Saat zat terlarut ditambahkan, tekanan uap menurun.

Oleh karena itu, larutan pekat memiliki tekanan uap yang rendah. Penjelasannya adalah bahwa molekul terlarut memindahkan molekul air pada antarmuka air-udara.

Keturunan titik cryoscopic

Saat osmolaritas larutan meningkat, suhu di mana larutan berair membeku berkurang. Jika suhu beku air murni adalah 0 ° C, suhu beku larutan berair pekat menjadi lebih rendah dari nilai itu.

Ketinggian titik didih

Menurut Hukum Raoult, peningkatan titik didih pelarut murni berbanding lurus dengan molaritas larutan yang berasal dari penambahan zat terlarut. Oleh karena itu, larutan pekat memiliki titik didih lebih tinggi daripada air.

Tekanan osmotik

Ada dua kompartemen dengan konsentrasi yang berbeda, dipisahkan oleh selaput yang memungkinkan air mengalir, tetapi itu membatasi perjalanan partikel terlarut.

Air akan mengalir dari larutan yang memiliki konsentrasi terlarut paling rendah ke larutan yang memiliki konsentrasi terlarut tertinggi.

Aliran air bersih ini akan hilang ketika air terakumulasi dalam kompartemen dengan konsentrasi tertinggi menghasilkan tekanan hidrostatik yang menentang aliran air ke kompartemen ini..

Aliran air oleh osmosis umumnya terjadi ke arah larutan pekat.

Beda dengan larutan encer

-Larutan pekat memiliki proporsi zat terlarut yang tinggi dalam kaitannya dengan volume atau massa larutan. Larutan encer memiliki proporsi zat terlarut yang rendah dalam kaitannya dengan volume atau massa larutan.

-Mereka memiliki molaritas, molalitas, dan normalitas yang lebih tinggi dibandingkan dengan larutan encer.

-Titik beku dari larutan pekat lebih rendah dari pada larutan encer; yaitu, mereka membeku pada suhu yang lebih dingin.

-Larutan pekat memiliki tekanan uap yang lebih rendah daripada larutan encer.

-Larutan pekat memiliki titik didih lebih tinggi daripada larutan encer.

-Kontak melalui membran semipermeabel, air akan mengalir dari larutan encer menuju larutan pekat.

Contoh solusi

Terkonsentrasi

-Madu adalah larutan gula jenuh. Adalah umum untuk mengamati terjadinya rekristalisasi gula, dibuktikan dalam tutup wadah yang mengandung madu.

-Air laut yang memiliki konsentrasi garam berbeda-beda.

-Air seni dari orang dengan dehidrasi parah.

-Air karbon adalah larutan karbon dioksida jenuh.

Diencerkan

-Urin seseorang dengan asupan air yang berlebihan.

-Keringat biasanya osmolar rendah.

-Banyak obat yang diberikan sebagai solusi memiliki konsentrasi rendah.

Referensi

  1. Wikipedia. (2018). Konsentrasi Diperoleh dari: en.wikipedia.org
  2. Falst L. (2018). Konsentrasi Solusi: Definisi & Level. Belajar. Diperoleh dari: study.com
  3. Rekan Kimia untuk Guru Sekolah Menengah- Sampel. (s.f.). Solusi dan Konsentrasi. [PDF] Diperoleh dari: ice.chem.wisc.edu
  4. Solusi Berair - Molaritas. Diperoleh dari: chem.ucla.edu
  5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.