Bagikan:
Reaksi dan Contoh Pemindahan Ganda, Contoh
itu reaksi perpindahan mereka semua adalah di mana satu spesies kimiawi menggantikan spesies lain dalam suatu senyawa. Perpindahan ini bisa sederhana atau ganda, berbeda dalam yang pertama itu adalah elemen yang bergerak, sedangkan yang kedua ada perubahan "pasangan" antara dua senyawa.
Jenis reaksi ini hanya mungkin dalam kondisi tertentu: salah satu spesies harus memiliki angka nol oksidasi atau semua harus terionisasi. Apa arti dari angka oksidasi nol? Ini berarti bahwa spesies tersebut dalam keadaan alami.
Contoh yang sangat ilustratif dari pendekatan di atas adalah reaksi antara kawat tembaga dan larutan perak nitrat. Karena tembaga adalah logam dalam keadaan alami, maka bilangan oksidasi adalah nol; Di sisi lain, perak adalah +1 (Ag+), yang dilarutkan bersama dengan ion nitrat (NO3-).
Logam menghasilkan elektron, tetapi beberapa lebih aktif daripada yang lain; Ini berarti tidak semua logam mudah teroksidasi. Karena tembaga lebih aktif daripada perak, ia menyumbangkan elektronnya, mereduksinya menjadi keadaan alami, tercermin sebagai permukaan perak yang menutupi kawat tembaga (gambar atas).
Indeks
- 1 Reaksi perpindahan
- 1.1 Sederhana
- 1.2 Ganda
- 2 Contoh
- 2.1 Sederhana
- 2.2 Ganda
- 3 Referensi
Reaksi perpindahan
Sederhana
Perpindahan hidrogen dan logam
Gambar atas menunjukkan kolom dalam urutan aktivitas yang menurun, menyoroti molekul hidrogen. Logam-logam yang berada di atasnya dapat menggantikannya dengan asam non-pengoksidasi (HCl, HF, H2SO4, dll.), dan mereka yang di bawahnya tidak akan bereaksi sama sekali.
Reaksi perpindahan sederhana dapat dijelaskan dengan persamaan umum berikut:
A + BC => AB + C
A bergeser ke C, yang bisa menjadi molekul H2 atau logam lain. Ya, h2 dibentuk oleh reduksi ion H+ (2H+ + 2e- => H2), maka spesies A wajib - untuk konservasi massa dan energi - harus berkontribusi pada elektron: harus teroksidasi.
Di sisi lain, jika A dan C adalah spesies logam, tetapi C dalam bentuk ionik (M+) dan A dalam keadaan alami, maka reaksi perpindahan hanya akan terjadi jika A lebih aktif daripada C, memaksa yang terakhir menerima elektron untuk direduksi menjadi keadaan logamnya (M).
Perpindahan dengan halogen
Dengan cara yang sama, halogen (F, Cl, Br, I, At) dapat bergerak di antara mereka sendiri tetapi mengikuti serangkaian kegiatan lainnya. Untuk ini aktivitasnya menurun ketika seseorang turun melalui kelompok 7A (atau 17): I Misalnya, reaksi berikut terjadi secara alami: F2(g) + 2NaI (ac) => 2NaF (ac) + I2(s) Namun, yang lain ini tidak menghasilkan produk apa pun karena alasan yang baru saja dijelaskan: Saya2(s) + NaF (ac) => X Dalam persamaan di atas X berarti tidak ada reaksi. Dengan pengetahuan ini dapat diprediksi apa campuran garam halogen dengan unsur murni berasal dari produk. Sebagai aturan mnemonik, yodium (ungu volatile solid) tidak menggantikan halogen lain, tetapi yang lain memang menggusurnya ketika berada dalam bentuk ionik (Na+ Saya-). Reaksi perpindahan ganda, juga dikenal sebagai reaksi metatesis, direpresentasikan sebagai berikut: AB + CD => AD + CB Kali ini tidak hanya A menggusur C, tetapi juga B menggusur D. Pemindahan jenis ini hanya terjadi ketika larutan garam larut dicampur dan endapan terbentuk; yaitu, AD atau CB harus tidak dapat larut dan memiliki interaksi elektrostatik yang kuat. Misalnya, saat mencampur solusi KBr dan AgNO3, keempat ion dimobilisasi melalui medium untuk membentuk pasangan persamaan yang sesuai: KBr (ac) + AgNO3(ac) => AgBr (s) + KNO3(ac) Ion Ag+ dan Sdr- membentuk endapan perak bromida, sedangkan K+ dan TIDAK3- mereka tidak dapat dipesan untuk memunculkan kristal kalium nitrat. Ketika asam dinetralkan dengan basa, reaksi perpindahan ganda terjadi: HCl (ac) + NaOH (ac) => NaCl (ac) + H2O (l) Di sini tidak ada endapan terbentuk, karena natrium klorida adalah garam yang sangat larut dalam air, tetapi terjadi perubahan pH, yang menyesuaikan nilai mendekati 7.. Namun, pada reaksi selanjutnya, perubahan pH dan pembentukan endapan terjadi secara bersamaan: H3PO4(ac) + 3Ca (OH)2 => Ca3(PO4)2(s) + 3H2O (l) Kalsium fosfat tidak larut, mengendap sebagai padatan putih, pada saat yang sama asam fosfat dinetralkan dengan kalsium hidroksida. Cu (s) + 2AgNO3(ac) => Cu (NO3)2(ac) + 2Ag Ini adalah reaksi dari gambar kawat tembaga. Jika Anda melihat serangkaian aktivitas kimia untuk logam, Anda akan menemukan bahwa tembaga di atas perak, sehingga Anda dapat memindahkannya. Zn (s) + CuSO4(ac) => ZnSO4(ac) + Cu (s) Dengan reaksi lain ini yang sebaliknya terjadi: sekarang solusi kebiruan dari CuSO4 menjadi transparan karena tembaga mengendap sebagai logam dan, pada saat yang sama, seng logam hancur dalam garam yang larut dari seng sulfat. 2Al (s) + 3NiBr2(ac) => 2AlBr3(ac) + 3Ni Sekali lagi, reaksi ini terjadi karena aluminium berada di atas nikel dalam serangkaian aktivitas kimia. Sn (s) + H2SO4(ac) => SnSO4(ac) + H2(g) Timah di sini menggantikan hidrogen, meskipun sangat dekat dengannya dalam seri. 2K (s) + 2H2O (l) => 2KOH (ac) + H2(g) Akhirnya, logam-logam yang berada di bagian tertinggi dari seri ini sangat reaktif sehingga mereka bahkan menggantikan hidrogen dari molekul air, menghasilkan reaksi yang sangat eksotermik (dan meledak). Zn (TIDAK3)2(ac) + 2NaOH (ac) => Zn (OH)2(s) + 2NaNO3(ac) Meskipun basa tidak menetralkan asam apa pun, ion OH- mereka merasa lebih dekat dengan Zn2+ bahwa ion TIDAK3-; karena alasan ini perpindahan ganda terjadi. Cu (TIDAK3)2(ac) + Na2S (ac) => CuS (2) + 2NaNO3(ac) Reaksi ini sangat mirip dengan yang sebelumnya, dengan perbedaan bahwa kedua senyawa tersebut adalah garam yang larut dalam air.Dobel
Reaksi netralisasi asam-basa
Contohnya
Sederhana
Dobel
Referensi