Proses, Jenis dan Contoh Reaksi Eksotermik

itu reaksi eksotermik adalah jenis reaksi kimia di mana transfer energi terjadi, terutama dalam bentuk pelepasan panas atau cahaya. Nama berasal dari awalan bahasa Yunani exo, yang berarti "di luar negeri"; dan istilah "termal", yang mengacu pada panas atau suhu.

Dalam pengertian ini, reaksi eksotermik dapat mentransfer jenis energi lain ke lingkungan di mana mereka dihasilkan, seperti dengan ledakan dan cara mereka mentransfer energi kinetik dan sonik ketika zat yang berada dalam fase gas pada suhu tinggi diperluas. cara kekerasan.

Dengan cara yang sama, dalam hal penggunaan baterai, reaksi eksotermis juga dilakukan, hanya dalam hal ini energi listrik diangkut.

Indeks

• 1 Proses
• 2 Jenis
  • 2.1 Reaksi pembakaran
  • 2.2 Reaksi netralisasi
  • 2.3 Reaksi oksidasi
  • 2.4 Reaksi rayap
  • 2.5 Polimerisasi reaksi
  • 2.6 Reaksi fisi nuklir
  • 2.7 Reaksi lain
• 3 Contoh
• 4 Referensi

Proses

Sebelumnya, disebutkan bahwa ketika reaksi eksotermik terjadi pelepasan energi, yang dapat divisualisasikan dengan lebih mudah dalam persamaan berikut:

Reagen (s) → Produk + Energi

Jadi, untuk mengukur energi yang diserap atau dilepaskan oleh suatu sistem, parameter termodinamika yang disebut enthalpy (dilambangkan dengan "H") digunakan. Jika dalam suatu sistem (dalam hal ini, reaksi kimia) ada pelepasan energi ke sekitarnya, maka variasi entalpi (dinyatakan sebagai ΔH) akan memiliki nilai negatif.

Kalau tidak, jika variasi ukuran ini positif, itu mencerminkan penyerapan panas dari lingkungan. Juga, besarnya variasi entalpi sistem adalah ekspresi dari jumlah energi yang ditransfer ke atau dari lingkungan.

Semakin besar ΔH, semakin besar pelepasan energi dari sistem ke medium di sekitarnya.

Ini karena dalam reaksi ini energi bersih yang dilepaskan ketika tautan baru dibuat lebih besar dari energi bersih yang digunakan dalam fragmentasi tautan..

Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa reaksi semacam ini sangat umum, karena produk-produk dari reaksi memiliki jumlah energi yang tersimpan dalam ikatan yang lebih besar daripada yang terkandung dalam reaktan..

Jenis

Ada berbagai jenis reaksi eksotermik di berbagai bidang kimia, baik di laboratorium maupun di industri; beberapa dilakukan secara spontan dan yang lainnya memerlukan kondisi khusus atau beberapa jenis zat seperti katalis yang akan diproduksi.

Berikut ini adalah jenis-jenis reaksi eksotermik yang paling penting:

Reaksi pembakaran

Reaksi pembakaran adalah reaksi dari tipe redoks yang terjadi ketika satu atau lebih zat bereaksi dengan oksigen, umumnya menghasilkan pelepasan cahaya dan energi panas - yaitu, cahaya dan panas - saat nyala api dihasilkan..

Reaksi netralisasi

Reaksi netralisasi ditandai oleh interaksi antara spesies asam dan zat basa (basa) untuk membentuk garam dan air, yang memanifestasikan sifat eksotermik..

Reaksi oksidasi

Ada banyak reaksi dari jenis ini yang menunjukkan perilaku eksoterm, karena oksidasi oksigen menyebabkan pelepasan sejumlah besar energi, seperti yang terjadi pada oksidasi hidrokarbon..

Reaksi rayap

Reaksi ini dapat menghasilkan suhu sekitar 3000 ° C, dan karena afinitas tinggi bubuk aluminium dengan sejumlah besar oksida logam, digunakan dalam pengelasan baja dan besi.

Reaksi polimerisasi

Jenis reaksi ini adalah reaksi yang berasal ketika sejumlah spesies kimia yang disebut monomer bereaksi, yang merupakan satuan yang bila digabungkan diulangi dalam rantai untuk membentuk struktur makromolekul yang disebut polimer.

Reaksi fisi nuklir

Proses ini mengacu pada pembagian inti atom yang dianggap berat - yaitu, dengan jumlah massa (A) lebih besar dari 200 - untuk menghasilkan fragmen atau inti dengan ukuran lebih kecil dengan massa menengah..

Dalam reaksi ini, di mana satu atau lebih neutron terbentuk, sejumlah besar energi dilepaskan karena inti dengan berat lebih besar memiliki stabilitas lebih rendah daripada produknya..

Reaksi lain

Ada juga reaksi eksotermik lain yang sangat relevan, seperti dehidrasi beberapa karbohidrat ketika bereaksi dengan asam sulfat, penyerapan air yang memiliki natrium hidroksida yang terpapar ke udara terbuka atau oksidasi spesies logam dalam banyak reaksi korosi..

Contohnya

Di bawah ini adalah beberapa contoh reaksi eksotermik, yang menghasilkan variasi entalpi yang memiliki nilai negatif karena fakta bahwa mereka melepaskan energi, seperti yang disebutkan di atas..

Misalnya, pembakaran propana adalah reaksi eksotermis spontan:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O (l)

Kasus perilaku eksotermik lainnya ditunjukkan oleh reaksi netralisasi antara natrium karbonat dan asam klorida:

NaHCO₃(ac) + HCl (ac) → NaCl (ac) + H₂O (l) + CO₂(g)

Oksidasi etanol menjadi asam asetat yang digunakan dalam breathalyzers juga disajikan, yang reaksi lengkapnya ditunjukkan dalam persamaan berikut:

3CH₃CH₂OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8 jam₂SO₄ → CH₃COOH + 2Cr (SO₄)₃ + 2 rb₂SO₄ + 11 jam₂O

Kelas lain dari reaksi eksotermis adalah apa yang disebut reaksi termit, di mana aluminium digabungkan dengan oksida logam, seperti yang dicontohkan di bawah ini:

2Al (s) + Iman₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + Fe (l)

Selain contoh-contoh yang dijelaskan di atas, ada berbagai macam reaksi yang juga dianggap eksoterm, seperti penguraian zat-zat limbah organik tertentu untuk pengomposan..

Ini juga menyoroti oksidasi pigmen luciferin oleh aksi enzim luciferase untuk menghasilkan karakteristik bioluminesensi kunang-kunang, dan bahkan bernapas, di antara banyak reaksi lainnya..

Referensi

1. Wikipedia. (s.f.). Reaksi eksotermik. Diperoleh dari es.wikipedia.org
2. BBC (s.f.). Perubahan energi dan reaksi yang dapat dibalik. Diperoleh dari bbc.co.uk
3. Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. (McGraw-Hill).
4. Walker, D. (2007). Reaksi kimia. Diperoleh dari books.google.co.ve
5. Saunders, N. (2007). Menjelajahi Reaksi Kimia. Diperoleh dari books.google.co.ve