Jenis dan Contoh Reaksi Substitusi Ganda

itu reaksi substitusi ganda, perpindahan ganda atau metatesis, adalah di mana pertukaran ion ganda terjadi antara dua senyawa, tanpa semua ini mengoksidasi atau mengurangi. Ini adalah salah satu reaksi kimia paling dasar.

Ikatan baru dibentuk oleh gaya tarik elektrostatik yang besar di antara ion-ion. Juga, reaksi mendukung pembentukan spesies yang lebih stabil, seperti molekul air, terutama. Persamaan kimia umum untuk reaksi substitusi ganda diilustrasikan dalam gambar yang lebih rendah.

Senyawa awal AX dan BY bereaksi dengan menukar "pasangan mereka" dan dengan demikian membentuk dua senyawa baru: AY dan BX. Reaksi ini terjadi jika dan hanya jika A dan Y lebih terkait daripada A dan B, atau jika tautan BX lebih stabil daripada BY. Karena reaksinya adalah pertukaran ion yang sederhana, tidak ada dari ini yang memperoleh atau kehilangan elektron (reaksi redoks).

Jadi, jika A adalah kation muatan +1 dalam senyawa AX, ia akan memiliki muatan yang sama +1 di dalam senyawa AY. Hal yang sama berlaku untuk sisa "huruf". Jenis reaksi ini adalah dukungan dari reaksi asam-basa dan pembentukan endapan.

Indeks

• 1 Jenis
  • 1.1 Netralisasi
  • 1.2 Curah Hujan
• 2 Contoh
  • 2.1 Contoh 1
  • 2.2 Contoh 2
  • 2.3 Contoh 3
  • 2.4 Contoh 4
  • 2.5 Contoh 5
  • 2.6 Contoh 6
  • 2.7 Contoh 7
  • 2.8 Contoh 8
• 3 Referensi

Jenis

Netralisasi

Asam kuat bereaksi dengan basa kuat untuk menghasilkan garam dan air yang larut. Ketika salah satu dari keduanya - asam atau basa - lemah, garam yang dihasilkan tidak terionisasi sepenuhnya; yaitu, dalam media berair yang mampu menghidrolisis. Demikian juga, asam atau basa dapat dinetralkan dengan garam.

Di atas sekali lagi dapat diwakili oleh persamaan kimia dengan huruf AXBY. Namun, karena keasaman Brønsted diindikasikan hanya oleh ion H⁺ dan OH^-, ini kemudian mewakili huruf A dan Y:

HX + BOH => HOH + BX

Persamaan kimia ini sesuai dengan netralisasi, yang merupakan reaksi antara asam HX dan basa BOH untuk menghasilkan HOH (H₂O) dan garam BX, yang bisa larut dalam air atau tidak.

Kerangka Anda dapat bervariasi sesuai dengan koefisien stoikiometrik atau sifat asam (apakah organik atau anorganik).

Curah hujan

Dalam jenis reaksi ini salah satu produk tidak larut dalam medium, umumnya berair, dan mengendap (padatan membeku dari sisa larutan).

Skemanya adalah sebagai berikut: dua senyawa terlarut, AX dan BY, dicampur, dan salah satu produk, AY atau BX, mengendap, yang akan tergantung pada aturan kelarutan:

AX + BY => AY (s) + BX

AXE + BY => AY + BX

Dalam hal AY dan BX tidak larut dalam air, pasangan ion yang menunjukkan interaksi elektrostatik terkuat akan terendapkan, yang dapat secara kuantitatif tercermin dalam nilai konstanta kelarutan (Kps).

Namun, dalam sebagian besar reaksi presipitasi, satu garam larut dan yang lainnya mengendap. Baik reaksi - netralisasi dan presipitasi - dapat terjadi dalam campuran zat yang sama.

Contohnya

Contoh 1

HCl (ac) + NaOH (ac) => H₂O (l) + NaCl (ac)

Reaksi macam apa ini? Asam klorida bereaksi dengan natrium hidroksida, sebagai akibatnya menghasilkan air dan natrium klorida. Karena NaCl sangat larut dalam media berair, dan molekul air juga terbentuk, reaksi contoh 1 adalah netralisasi.

Contoh 2

Cu (TIDAK₃)₂(ac) + Na₂S (ac) => CuS (2) + 2NaNO₃(ac)

Dalam reaksi ini tidak ada ion H⁺ atau OH^-, dan molekul air tidak diamati di sisi kanan persamaan kimia.

Tembaga (II) nitrat, atau tembaga nitrat, bertukar ion dengan natrium sulfida. Tembaga sulfida tidak larut, mengendap, tidak seperti natrium nitrat, garam terlarut.

Solusi Cu (NO₃)₂ biru, sedangkan Na₂S berwarna kekuningan. Ketika keduanya dicampur warna menghilang dan endapan CuS, yang merupakan padatan kehitaman.

Contoh 3

CH₃COOH (ac) + NaOH (ac) => CH₃COONa (ac) + H₂O (l)

Sekali lagi, ini adalah reaksi netralisasi lainnya. Asam asetat bereaksi dengan natrium hidroksida untuk membentuk garam natrium asetat dan molekul air.

Tidak seperti contoh 1, natrium asetat bukan garam yang terionisasi penuh, karena anion dihidrolisis:

CH₃COO^-(ac) + H₂O (l) <=> CH₃COOH (ac) + OH^-(ac)

Contoh 4

2HI (ac) + CaCO₃(s) => H₂CO₃(ac) + CaI₂(ac)

Dalam reaksi ini, yang meskipun tampaknya tidak menetralkan, asam hidriodik bereaksi sepenuhnya dengan batu kapur untuk menghasilkan asam karbonat dan kalsium iodida. Selain itu, pelepasan panas (reaksi eksoterm) menguraikan asam karbonat menjadi karbon dioksida dan air:

H₂CO₃(ac) => CO₂(g) + H₂O (l)

Reaksi global tetap sebagai:

2HI (ac) + CaCO₃(s) => CO₂(g) + H₂O (l) + CaI₂(ac)

Juga, kalsium karbonat, garam basa, menetralkan asam hidriodik.

Contoh 5

AgNO₃(ac) + NaCl (ac) => AgCl (s) + NaNO₃(ac)

Perak nitrat menukar ion dengan natrium klorida, sehingga membentuk garam perak klorida yang tidak larut (endapan keputihan) dan natrium nitrat.

Contoh 6

2 jam₃PO₄(ac) + 3Ca (OH)₂(ac) => 6H₂O (l) + Ca₃(PO₄)₂(s)

Asam fosfat dinetralkan oleh kalsium hidroksida, akibatnya membentuk garam kalsium fosfat tidak larut dan enam mol molekul air.

Ini adalah contoh dari reaksi substitusi ganda dari kedua jenis: netralisasi asam dan pengendapan garam yang tidak larut.

Contoh 7

K₂S (ac) + MgSO₄(ac) => K₂SO₄(ac) + MgS

Kalium sulfida bereaksi dengan magnesium sulfat, ion S bergabung bersama dalam larutan^2- dan Mg²⁺ untuk membentuk garam magnesium sulfida yang tidak larut dan garam kalium sulfat yang larut.

Contoh 8

Na₂S (ac) + HCl (ac) → NaCl (ac) + H₂S (g)

Sodium sulfida menetralkan asam klorida, menghasilkan natrium klorida dan hidrogen sulfida.

Dalam reaksi ini tidak membentuk air (tidak seperti netralisasi paling umum) tetapi molekul hidrogen sulfida non-elektrolitik, yang baunya telur busuk sangat tidak menyenangkan. H₂S lolos dari pembubaran dalam bentuk gas dan sisa spesies lainnya tetap terlarut.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Edisi ke-8). Belajar CENGAGE, hlm 150-155.
2. Quimicas.net (2018). Contoh Reaksi Penggantian Ganda. Diakses pada 28 Mei 2018, dari: quimicas.net
3. Reaksi Metatesis. Diperoleh pada 28 Mei 2018, dari: science.uwaterloo.ca
4. Akademi Khan. (2018). Reaksi penggantian ganda. Diperoleh pada 28 Mei 2018, dari: khanacademy.org
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (8 Mei 2016). Definisi Reaksi Penggantian Ganda. Diperoleh pada 28 Mei 2018, dari: thoughtco.com