Apakah Triad Döbereiner?



itu triad dari Döbereiner mereka adalah kelompok tiga unsur kimia yang memiliki karakteristik yang sama. Mereka adalah bagian dari 118 elemen kimia, menjadi keragaman reaksi yang ditunjukkan dan senyawanya, aspek yang paling menarik.

Gagasan mengklasifikasikan elemen adalah untuk memperlakukan dengan baik sifat kimianya tanpa perlu mengembangkan seperangkat aturan dan teori untuk masing-masing elemen.

Klasifikasi periodiknya telah memberikan kerangka kerja sistematis yang sangat berguna untuk mengkorelasikannya menurut beberapa pola yang sangat sederhana dan logis.

Unsur-unsur secara sistematis diatur dalam baris dan kolom dengan jumlah atom meningkat, dan ruang telah disediakan untuk penemuan baru.

Pada tahun 1815 hanya sekitar 30 elemen yang diketahui. Meskipun ada banyak informasi yang tersedia tentang ini dan senyawanya, tidak ada urutan yang jelas.

Beberapa upaya dilakukan untuk menemukan keteraturan, namun, sulit untuk mengatur segala sesuatu yang diketahui, sehingga banyak ilmuwan mulai mencari pola di properti mereka yang akan memperbaiki situasi ini..

Penemuan Triad Döbereiner

Ilmuwan Johann Wolfgang Döbereiner membuat temuan penting tentang keteraturan numerik antara bobot atom unsur, adalah yang pertama kali memperhatikan keberadaan beberapa kelompok tiga unsur, yang disebutnya triad, yang menunjukkan kesamaan kimia..

Elemen-elemen ini mengungkapkan hubungan numerik yang penting, karena setelah dipesan sesuai dengan berat ekuivalennya, atau berat atom, bobot elemen pusat berubah menjadi perkiraan rata-rata dari dua elemen yang tersisa dalam triad.

Pada tahun 1817 Döbereiner menemukan bahwa jika unsur-unsur tertentu digabungkan dengan oksigen dalam senyawa biner, hubungan numerik antara bobot setara senyawa ini dapat dilihat..

Pengamatan Döbereiner berdampak kecil di dunia kimia pada awalnya, tetapi kemudian menjadi sangat berpengaruh. Dia saat ini dianggap sebagai salah satu pelopor pengembangan sistem periodik.

Dua belas tahun kemudian, pada tahun 1829, Döbereiner menambahkan tiga triad baru, yang ditunjukkan di bawah ini:

Grup Halogen

Klorin, bromin, dan yodium memiliki sifat kimia yang mirip dan membentuk triad. Unsur-unsur ini non-logam sangat reaktif. Jika mereka terdaftar dalam urutan peningkatan massa relatif mereka dalam urutan reaktivitas menurun. Brom memiliki massa atom menengah antara klorin dan yodium.

Massa atom unsur medium Bromo (Br) sama dengan rata-rata massa atom Klor (Cl) dan Yodium (I).

Nilai rata-rata yang diperoleh dekat dengan massa atom Brom (Br).

Kesamaan dalam sifat kimia:

  1. Semuanya bukan logam.
  2. Semuanya bereaksi dengan air untuk membentuk asam (misalnya, dalam: HCl, HBr, HF).
  3. Semua memiliki valensi satu (misalnya, dalam: HCl, HBr, HF).
  4. Semuanya bereaksi dengan logam alkali untuk membentuk garam netral (misalnya, NaCl, NaBr, NaI)

Grup Logam Alcal

Lithium, natrium dan kalium memiliki sifat kimia yang mirip dan membentuk triad. Unsur-unsur ini lunak dan ringan tetapi logam yang sangat reaktif.

Jika mereka terdaftar dalam urutan peningkatan massa atom relatif, mereka juga dalam urutan meningkatkan reaktivitas. Sodium memiliki massa atom menengah antara litium dan kalium.

Massa atomik dari unsur pusat Natrium (Na) sama dengan rata-rata massa atom Lithium (Li) dan Kalium (K).

Kesamaan dalam sifat kimia:

  1. Itu semua logam.
  2. Semua bereaksi dengan air untuk membentuk larutan alkali dan gas hidrogen.
  3. Semua memiliki valensi satu (misalnya, dalam: LiCl, NaCl, KCl).
  4. Karbonatnya tahan terhadap dekomposisi termal.

Kelompok calcógenos atau anfígenos

Belerang, selenium dan telurium memiliki sifat kimia yang mirip dan membentuk triad. Selenium memiliki massa atom menengah antara belerang dan telurium.

Massa atom unsur selenium (Se) sama dengan rata-rata massa atom Belerang (S) dan Teluro (Te).

Sekali lagi nilai rata-rata yang diperoleh dekat dengan massa atom Selenium (Se).

 Kesamaan dalam sifat kimia:

  1. Kombinasi hidrogen dari unsur-unsur ini menghasilkan gas beracun.
  2. Masing-masing elemen ini memiliki 6 elektron valensi.
  3. Kualitas logam meningkat dengan meningkatnya nomor atom.

Döbereiner juga memperingatkan bahwa agar valid triad harus mengungkapkan hubungan kimia antara unsur-unsur serta hubungan numerik.

Di sisi lain ia menolak untuk mengelompokkan fluor bersama dengan klorin, bromin, dan yodium, seperti yang bisa ia lakukan karena alasan kimia, karena ia tidak menemukan hubungan triadik antara berat atom fluorin dan atom halogen lainnya..

Dia juga enggan untuk mempertimbangkan penampilan triad antara unsur-unsur yang berbeda, seperti nitrogen, karbon dan oksigen, meskipun mereka menunjukkan hubungan numerik triadik yang signifikan..

Karya Dobereiner berfokus pada hubungan antara unsur-unsur triad, tetapi tidak memberikan petunjuk tentang hubungan antara triad.

Cukuplah untuk mengatakan bahwa penelitian Döbereiner menetapkan gagasan triad sebagai konsep yang kuat, yang akan segera dipertimbangkan oleh beberapa bahan kimia lainnya..

Faktanya, triad Döbereiner, mewakili langkah pertama untuk mengelompokkan elemen-elemen dalam kolom vertikal dalam tabel periodik dan dengan cara ini membangun sistem yang menjelaskan sifat-sifat kimia dan mengungkapkan hubungan fisik unsur-unsur tersebut..

Perluasan Triad

Kimiawan lain memperpanjang triad Döbereiner untuk memasukkan lebih dari tiga elemen asli. Sebagai contoh, fluor ditambahkan ke bagian atas triad yang mengandung klor, brom, dan yodium.

"Triad" lain diproduksi, seperti yang mengandung oksigen, belerang, selenium dan telurium. Tetapi tidak ada sistem yang menghubungkan mereka secara keseluruhan.

Salah satu kelemahan utama adalah bahwa banyak massa atom relatif masih salah untuk saat itu.

Referensi

  1. Clugston, M. dan Flemming, R. (2000). Kimia Lanjutan. New York, Oxford University Press.
  2. Johann Wolfgang Döbereiner. Diperoleh dari: britannica.com.
  3. Sauders, N. (2010). Terobosan dalam Sains dan Teknologi: Siapa yang Menemukan Tabel Berkala? Minnesotta, Penerbit Arcturus Limited.
  4. Scerri, E. (2007). Tabel Periodik: Kisahnya dan Arti Pentingnya. New York, Oxford University Press.
  5. Shyamal, A. (2008) .Ilmu Ilmu Kimia 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
  6. Apa kelompok 16 dari tabel periodik? Bagaimana elemen-elemen itu digunakan? Diperoleh dari: quora.com.