Apa itu Anoda dan Katoda?

itu anoda dan katoda mereka adalah jenis elektroda yang ditemukan dalam sel elektrokimia. Ini adalah perangkat yang mampu menghasilkan energi listrik melalui reaksi kimia. Sel elektrokimia yang paling banyak digunakan adalah baterai.

Ada dua jenis sel elektrokimia, sel elektrolitik dan sel galvanik atau sel volta. Dalam sel elektrolitik, reaksi kimia yang menghasilkan energi tidak terjadi secara spontan, tetapi arus listrik diubah menjadi reaksi kimia reduksi-oksidasi.

Sel galvanik terdiri dari dua sel setengah. Ini dihubungkan oleh dua elemen, konduktor logam dan jembatan garam.

Konduktor listrik, seperti namanya, menghantarkan listrik karena memiliki sedikit resistensi terhadap pergerakan muatan listrik. Pengemudi terbaik biasanya logam.

Jembatan garam adalah tabung yang menghubungkan dua sel setengah, sambil mempertahankan kontak listrik yang sama, dan tanpa membiarkan komponen masing-masing sel bergabung. Setiap sel setengah dari sel galvanik mengandung elektroda dan elektrolit.

Ketika reaksi kimia terjadi, salah satu dari setengah sel kehilangan elektron ke elektroda, melalui proses oksidasi; sedangkan yang lainnya mendapatkan elektron untuk elektroda-nya, melalui proses reduksi.

 Proses oksidasi terjadi di anoda, dan proses reduksi di katoda

Definisi anoda dan katoda

Anoda

Nama anoda berasal dari bahasa Yunani ανά (aná): ke atas, dan onδός (odós): way. Faraday adalah orang yang menciptakan istilah ini pada abad ke-19.

Definisi anoda terbaik adalah elektroda yang kehilangan elektron dalam reaksi oksidasi. Biasanya itu terkait dengan kutub positif dari transit arus listrik, tetapi ini tidak selalu terjadi.

Meskipun dalam baterai anoda adalah kutub positif, dalam lampu yang dipimpin itu adalah sebaliknya, anoda menjadi kutub negatif.

Biasanya arah arus listrik didefinisikan, mengapresiasinya sebagai rasa muatan gratis, tetapi jika konduktor tidak bersifat logam, muatan positif yang dihasilkan dipindahkan ke konduktor eksternal.

Gerakan ini menyiratkan bahwa kita memiliki muatan positif dan negatif yang bergerak dalam arah yang berlawanan, sehingga dikatakan bahwa arah arus adalah jalur muatan positif kation yang berada dalam anoda menuju muatan negatif anoda. ditemukan di katoda.

Dalam sel galvanik, memiliki konduktor logam, arus yang dihasilkan dalam reaksi mengikuti jalur dari kutub positif ke negatif.

Tetapi dalam sel-sel elektrolit, dengan tidak memiliki konduktor logam, tetapi elektrolit, dapat ditemukan ion dengan muatan positif dan negatif yang bergerak berlawanan arah..

Anion termionik menerima sebagian besar elektron yang berasal dari katoda, memanaskan anoda dan harus menemukan cara untuk menghilang. Panas ini dihasilkan dalam tegangan yang terjadi antar elektron.

Anoda khusus

Ada jenis anoda khusus, seperti yang ditemukan di dalam sinar X. Dalam tabung ini, energi yang dihasilkan oleh elektron, selain menghasilkan sinar-X, menghasilkan energi besar yang memanaskan anoda.

Panas ini terjadi pada tegangan yang berbeda antara kedua elektroda dan yang memberikan tekanan pada elektron. Ketika elektron-elektron bergerak dalam arus listrik, mereka mengenai anoda yang mentransmisikan panasnya.

Katoda

Katoda adalah elektroda dengan muatan negatif, yang dalam reaksi kimianya mengalami reaksi reduksi, di mana keadaan oksidasi berkurang ketika ia menerima elektron.

Seperti halnya anoda, Faraday yang menyarankan istilah katoda yang berasal dari bahasa Yunani κατά [catá]: 'ke bawah', dan ὁδός [odós]: 'camino'. Pada elektroda ini, muatan negatif dikaitkan dengan itu dari waktu ke waktu.

Pendekatan ini salah, karena tergantung pada perangkat di mana ia berada, ia memiliki beban atau lainnya.

Hubungan ini dengan kutub negatif, seperti halnya anoda, muncul dari asumsi bahwa arus mengalir dari kutub positif ke kutub negatif. Ini muncul di dalam sel galvanik.

Di dalam sel-sel elektrolit, cara transfer energi, tidak berada dalam logam tetapi dalam elektrolit, dapat hidup berdampingan dengan ion negatif dan positif yang bergerak berlawanan arah. Tetapi dengan persetujuan, dikatakan bahwa arus mengalir dari anoda ke katoda.

Katoda khusus

Salah satu jenis katoda spesifik adalah katoda termionik. Dalam hal ini, katoda memancarkan elektron oleh efek panas.

Dalam katup termionik, katoda dapat memanaskan dirinya sendiri dengan mengedarkan arus pemanasan dalam filamen yang dipasangkan padanya.

Reaksi keseimbangan

Jika kita mengambil sel galvanik, yang merupakan sel elektrokimia paling umum, kita dapat merumuskan reaksi kesetimbangan yang dihasilkan.

Setiap setengah sel yang membentuk sel galvanik memiliki voltase karakteristik yang dikenal sebagai potensial reduksi. Dalam setiap setengah sel terjadi reaksi oksidasi antara ion yang berbeda.

Ketika reaksi ini mencapai keseimbangan, sel tidak dapat memberikan lebih banyak ketegangan. Pada saat ini, oksidasi yang terjadi pada titik semicell saat itu akan memiliki nilai positif semakin dekat Anda dengan keseimbangan. Potensi reaksi akan semakin besar semakin banyak keseimbangan tercapai.

Ketika anoda berada dalam kesetimbangan, ia mulai kehilangan elektron yang melewati konduktor ke katoda.

Pada katoda, reaksi reduksi sedang berlangsung, semakin jauh ia berasal dari kesetimbangan yang lebih potensial, maka reaksi akan terjadi ketika terjadi dan mengambil elektron yang berasal dari anoda..

Referensi

1. HUHEEY, James E., et al.Kimia anorganik: prinsip struktur dan reaktivitas. Pearson Education India, 2006.
2. SIENKO, Michell J.; ROBERT, A.Kimia: prinsip dan sifat. New York, AS: McGraw-Hill, 1966.
3. BRADY, James E.Kimia umum: prinsip dan struktur. Wiley, 1990.
4. PETRUCCI, Ralph H., et al.Kimia umum. Dana Pendidikan Inter-Amerika, 1977.
5. MASTERTON, William L.; HURLEY, Cecile N.Kimia: prinsip dan reaksi. Cengage Learning, 2015.
6. BABOR, Joseph A.; BABOR, JoseJoseph A.; AZNÁREZ, José Ibarz.Kimia umum modern: pengantar kimia fisik dan kimia deskriptif superior (anorganik, organik, dan biokimia). Marin, 1979.
7. CHARLOT, Gaston; TRÉMILLON, Bernard; BADOZ-LAMBLING, J. Reaksi elektrokimia. Toray-Masson, 1969.