Apa itu Solusi Encer? Faktor dan Contoh

Satu larutan encer atau tidak jenuhadalah larutan kimia yang belum mencapai konsentrasi maksimum zat terlarut dalam pelarut. Zat terlarut tambahan akan larut ketika ditambahkan dalam larutan encer dan tidak akan muncul dalam fase air (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Dari sudut pandang fisiko-kimia, solusi tidak jenuh dianggap sebagai keadaan keseimbangan dinamis di mana kecepatan pelarut larut dalam zat terlarut lebih besar daripada laju rekristalisasi (J., 2014).

Contoh larutan encer diilustrasikan pada Gambar 1. Pada Gambar 1.1, 1.2 dan 1.3 ada volume air yang konstan di dalam gelas kimia.

Pada Gambar 1.1 dimulai proses di mana zat terlarut mulai larut, diwakili oleh panah merah. Dalam hal ini, Anda melihat dua fase, satu cair dan satu padat.

Pada Gambar 1.2, sebagian besar padatan telah larut, tetapi tidak sepenuhnya karena proses rekristalisasi, diwakili oleh panah biru.

Dalam hal ini, panah merah lebih besar dari panah biru, yang berarti bahwa laju pengenceran lebih besar dari pada rekristalisasi. Pada titik ini Anda memiliki solusi tidak jenuh (tip of saturation, 2014).

Jadi, kita dapat mengatakan bahwa larutan encer dapat melarutkan lebih banyak zat terlarut di dalamnya hingga mencapai titik jenuh. Pada titik jenuh, tanpa zat terlarut lebih lanjut akan larut dalam pelarut dan larutan tersebut disebut larutan jenuh.

Dengan cara itu larutan pada awalnya tidak jenuh dan akhirnya menjadi larutan jenuh dengan penambahan zat terlarut di dalamnya.

Apa itu larutan encer?

Larutan encer adalah larutan tidak jenuh, jenuh atau jenuh yang ditambahkan lebih banyak pelarut. Hasilnya adalah solusi tak jenuh konsentrasi rendah.

Pengenceran adalah proses umum di laboratorium kimia. Secara umum, kami bekerja dengan solusi encer yang dibuat dari solusi ibu, yaitu solusi yang dibeli langsung dari pedagang tertentu..

Untuk membuat pengenceran, rumus C digunakan₁V₁= C₂V₂ di mana C adalah konsentrasi larutan, umumnya dalam hal molaritas atau normalitas. V adalah volume larutan dalam ml dan istilah 1 dan 2 masing-masing sesuai dengan larutan yang dipekatkan dan diencerkan.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan

Jumlah zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut akan tergantung pada berbagai faktor, di antaranya yang paling penting adalah:

1- Suhu.

Kelarutan meningkat dengan suhu. Misalnya, Anda dapat melarutkan lebih banyak garam dalam air panas daripada air dingin.

Namun, mungkin ada pengecualian, misalnya, kelarutan gas dalam air berkurang dengan meningkatnya suhu.

Dalam hal ini, molekul terlarut menerima energi kinetik ketika dipanaskan, yang memfasilitasi pelarian mereka.

2- Tekanan.

Peningkatan tekanan dapat memaksa pembubaran zat terlarut. Ini biasanya digunakan untuk melarutkan gas dalam cairan.

3- Komposisi kimia.

Sifat zat terlarut dan pelarut serta keberadaan senyawa kimia lainnya dalam larutan mempengaruhi kelarutan.

Misalnya, Anda bisa melarutkan gula dalam jumlah yang lebih banyak daripada garam dalam air. Dalam hal ini dikatakan bahwa gula lebih mudah larut.

Etanol dan air sepenuhnya larut satu sama lain. Dalam kasus khusus ini, pelarut akan menjadi senyawa yang jumlahnya lebih banyak.

4- Faktor mekanis.

Berbeda dengan laju disolusi, yang terutama tergantung pada suhu, laju rekristalisasi tergantung pada konsentrasi zat terlarut pada permukaan kisi kristalin, yang disukai ketika larutan tidak bergerak.

Oleh karena itu, agitasi solusi menghindari akumulasi ini, memaksimalkan pembubaran (Tip of saturation, 2014).

Kurva saturasi dan kelarutan

Kurva kelarutan adalah basis data grafis di mana jumlah zat terlarut yang larut dalam jumlah pelarut dibandingkan, pada suhu tertentu.

Kurva kelarutan umumnya diplot untuk jumlah zat terlarut, baik padat atau gas, dalam 100 gram air (Brian, 2014). Gambar 2 mengilustrasikan kurva saturasi untuk beberapa zat terlarut dalam air.

Kurva menunjukkan titik jenuh pada suhu tertentu. Area di bawah kurva menunjukkan bahwa Anda memiliki solusi tidak jenuh dan karenanya, Anda dapat menambahkan lebih banyak zat terlarut. Di area di atas kurva ada solusi jenuh (Kurva Kelarutan, s.f.).

Sebagai contoh, natrium klorida (NaCl), pada 25 derajat celcius, sekitar 35 gram NaCl dapat dilarutkan dalam 100 gram air untuk mendapatkan larutan jenuh (Cambrige University, s.f.).

Contoh larutan encer

Solusi tak jenuh dapat ditemukan sehari-hari, tidak perlu berada di laboratorium kimia.

Pelarut tidak harus berupa air. Di bawah ini adalah contoh sehari-hari dari larutan encer:

• Tambahkan sesendok gula ke dalam secangkir kopi panas menghasilkan larutan gula tak jenuh.
• Cuka adalah larutan asam asetat encer dalam air.
• Kabut adalah solusi uap air yang tidak jenuh (tapi hampir jenuh) di udara.
• 0,01 M HCl adalah larutan asam klorida tidak jenuh dalam air.
• Alkohol desinfektan adalah larutan encer alkohol isopropil dalam air.
• Sup adalah solusi air dan natrium klorida tak jenuh.
• Minuman beralkohol adalah larutan etanol dan air encer. Biasanya menunjukkan persentase alkohol yang mereka miliki.

Referensi

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7 Juli). Definisi dan Contoh Solusi Jenuh. Dipulihkan dari about.com.
2. Universitas Cambrige. (s.f.). Kurva kelarutan. Diperoleh dari dynamicscience.com.au.
3. Contoh Solusi Jenuh. (s.f.). Diperoleh dari example.yourdcitionary.com. 
4. J., S. (2014, 4 Juni). Solusi Jenuh dan Jenuh. Diperoleh dari socratic.org.
5. James, N. (s.f.). Solusi Jenuh: Definisi & Contoh. Diperoleh dari study.com.
6. M., B. (2014, 14 Oktober). Solusi Jenuh dan Jenuh. Diperoleh dari socratic.org.
7. Kurva Kelarutan. (s.f.). Diperoleh dari kentchemistry.com.
8. Kiat saturasi. (2014, 26 Juni). Diperoleh dari chem.libretexts.org.