Apa itu atom netral? (Dengan contoh)



A atom netral adalah yang tidak memiliki muatan listrik karena kompensasi antara jumlah proton dan elektronnya. Keduanya merupakan partikel subatom yang bermuatan listrik.

Proton diaglomerasi di sebelah neutron, dan membentuk nukleus; sedangkan elektron disebarkan dengan mendefinisikan awan elektronik. Ketika jumlah proton dalam atom, sama dengan nomor atomnya (Z), sama dengan jumlah elektron, dikatakan bahwa ada kompensasi antara muatan listrik dalam atom.

Misalnya, ada atom hidrogen (gambar atas), yang memiliki proton dan elektron. Proton diposisikan di pusat atom sebagai nukleusnya, sementara elektron mengorbit ruang sekitarnya, meninggalkan daerah dengan kepadatan elektron yang lebih rendah saat bergerak menjauh dari nukleus.

Ini adalah atom netral karena memang benar bahwa Z sama dengan jumlah elektron (1p = 1e). Jika atom H kehilangan proton tunggal itu, jari-jari atom akan menyusut dan muatan proton akan menang, menjadi kation H.+ (hidron). Jika, di sisi lain, ia mendapatkan elektron, akan ada dua elektron dan itu akan menjadi anion H-- (hidrida).

Indeks

  • 1 Atom netral vs ion
    • 1.1 Na vs Na+
  • 2 molekul netral
  • 3 Contoh
    • 3.1 Oksigen
    • 3,2 Tembaga
    • 3.3 Gas mulia
    • 3.4 paduan logam
  • 4 Referensi

Atom netral vs ion

Untuk contoh atom netral H, ditemukan bahwa jumlah proton sama dengan jumlah elektron (1p = 1e); situasi yang tidak terjadi dengan ion yang diperoleh hilangnya atau perolehan elektron.

Ion terbentuk oleh perubahan jumlah elektron, baik karena atom memenangkannya (-) atau kehilangannya (+).

Dalam atom kation H+ Muatan valensi proton soliter mendominasi di depan ketiadaan total elektron (1p> 0e). Ini berlaku untuk semua atom yang lebih berat (np> ne) dari tabel periodik.

Meskipun kehadiran muatan positif mungkin tampak tidak signifikan, ia mengubah karakteristik elemen yang dipertanyakan secara diagonal.

Di sisi lain, dalam atom anion H- Muatan negatif dari dua elektron mendominasi di depan proton inti tunggal (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ dan H.- mereka sama sekali berbeda dari H.

Na vs Na+

Contoh yang lebih dikenal adalah natrium logam. Atom netralnya, Na, dengan Z = 11, memiliki 11 proton; oleh karena itu, harus ada 11 elektron untuk mengkompensasi muatan positif (11p = 11e).

Sodium, sebagai unsur logam, sangat elektropositif, sangat mudah kehilangan elektronnya; dalam hal ini, ia hanya kehilangan satu, yaitu kulit valensinya (11p> 10e). Dengan demikian, kation Na terbentuk+, yang berinteraksi secara elektrostatik dengan anion; seperti klorida, Cl-, dalam garam natrium klorida, NaCl.

Natrium logam beracun dan korosif, sementara kationnya bahkan ada di dalam sel. Ini menunjukkan bagaimana sifat-sifat suatu elemen dapat bervariasi secara drastis ketika ia mendapatkan atau kehilangan elektron.

Di sisi lain, anion Na- (Sodod, secara hipotesis) tidak ada; dan untuk dapat terbentuk, itu akan sangat reaktif, karena bertentangan dengan sifat kimia natrium untuk mendapatkan elektron. Na- akan memiliki 12 elektron, melebihi muatan positif nukleusnya (11p<12e).

Molekul netral

Atom dihubungkan secara kovalen untuk menghasilkan molekul, yang juga bisa disebut senyawa. Tidak ada ion yang terisolasi dalam molekul; alih-alih, ada atom dengan muatan formal positif atau negatif. Atom bermuatan ini mempengaruhi muatan bersih molekul, mengubahnya menjadi ion poliatomik.

Agar molekul menjadi netral, jumlah muatan formal atomnya harus sama dengan nol; atau, lebih sederhananya, semua atomnya netral. Jika atom yang membentuk molekul netral, ini juga akan terjadi.

Misalnya, Anda memiliki molekul air, H2O. Dua atom H-nya netral, persis seperti atom oksigen. Mereka tidak dapat diwakili dengan cara yang sama seperti yang ditunjukkan pada gambar atom hidrogen; karena, meskipun intinya tidak berubah, cloud elektronik tidak.

Ion hidronium, H3O+, di sisi lain, ia memiliki atom oksigen dengan muatan positif parsial. Ini berarti bahwa dalam ion poliatomik ia kehilangan satu elektron, dan karena itu jumlah protonnya lebih besar daripada elektronnya..

Contohnya

Oksigen

Atom oksigen netral memiliki 8 proton dan 8 elektron. Ketika memperoleh dua elektron, ia membentuk apa yang dikenal sebagai anion oxide, OR2-. Di dalamnya, muatan negatif mendominasi, memiliki kelebihan dua elektron (8p<10e).

Atom oksigen netral memiliki kecenderungan tinggi untuk bereaksi dan mengikat diri untuk membentuk O2. Karena alasan itulah tidak ada atom atau "longgar" di sana untuk nasib mereka dan tanpa bereaksi dengan apa pun. Semua reaksi yang diketahui untuk gas ini dikaitkan dengan molekul oksigen, OR2.

Tembaga

Tembaga memiliki 29 proton dan 29 elektron (selain neutron). Tidak seperti oksigen, atom netralnya dapat ditemukan di alam karena ikatan logam dan stabilitas relatifnya.

Seperti natrium, ia cenderung kehilangan elektron alih-alih memenangkannya. Dengan konfigurasi elektronik dan aspek lainnya, ia dapat kehilangan satu atau dua elektron, menjadi kation tembaga, Cu+, atau tembaga, Cu2+, masing-masing.

Kation Cu+ memiliki satu elektron lebih sedikit (29p<28e), y el Cu2+ telah kehilangan dua elektron (29p<27e).

Gas mulia

Gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), adalah salah satu dari beberapa elemen yang ada dalam bentuk atom netral mereka. Nomor atom mereka adalah: 2, 10, 18, 36, 54 dan 86, masing-masing. Mereka tidak mendapatkan atau kehilangan elektron; meskipun, Xenon, Xe, dapat membentuk senyawa dengan fluor dan kehilangan elektron.

Paduan logam

Logam, jika dilindungi dari korosi, dapat mempertahankan atom netralnya, dihubungkan oleh ikatan logam. Dalam paduan, larutan padat logam, atom tetap (sebagian besar) netral. Dalam kuningan, misalnya, ada atom netral Cu dan Zn.

Referensi

  1. Jetser Carasco. (2016). Apa itu atom netral? Diperoleh dari: pengantar- ke-physics.com
  2. Penandaan, Samuel. (25 April 2017). Contoh Atom Non Netral. Ilmu pengetahuan. Diperoleh dari: sciencing.com
  3. Chem4kids. (2018) .Melihat Ion. Diperoleh dari: chem4kids.com
  4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
  5. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik (Edisi keempat). Mc Graw Hill.